1 / 14

Урок – практикум

Урок – практикум. Гидролиз солей. Цель урока. продолжить формировать представление о гидролизе, о сущности гидролиза солей; составить уравнения реакций гидролиза солей в молекулярном и ионном виде, определить реакцию и тип среды раствора электролита на основании состава каждой соли. Словарь.

inez-leblanc
Download Presentation

Урок – практикум

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Урок – практикум Гидролиз солей

  2. Цель урока • продолжить формировать представление о гидролизе, о сущности гидролиза солей; • составить уравнения реакций гидролиза солей в молекулярном и ионном виде, определить реакцию и тип среды раствора электролита на основании состава каждой соли.

  3. Словарь Гидролиз– реакция обмена между растворимыми солями и водой Сильные кислоты– кислоты, являющиеся сильными электролитами (H2SO4, HCl, HNO3, HBr, HI,HClO4и другие) Слабые кислоты – кислоты, являющиеся слабыми электролитами (H2CO3, H2SO3, H2S, H2SiO3, H3PO4и другие) Сильные основания– сильные электролиты - щелочи (NaOH, KOH, Ca(OH)2и другие) Слабые основания– нерастворимые основания, слабые электролиты (Cu(OH)2, Al(OH)3и другие)

  4. Задание : по материалам видеосюжета заполнить таблицу

  5. Смотри приложение 1 .

  6. Самостоятельно заполните таблицу

  7. Изменение окраски индикаторов в разных средах • Экспериментальная задача: исследуйте реакцию среды растворов солей: КCl,Na3PO4, ZnCl2, результаты занесите в таблицу и на основании наблюдений сделайте вывод о типе соли, типе гидролиза (по какому иону) и образующейся среде.

  8. Экспериментальная задача

  9. Классификация солей (по гидролизу) соли 1 тип: образованы сильным основанием и сильной кислотой KNO3, Na2SO4, … 4 тип: образованы слабым основанием и слабой кислотой ZnS, FeSO3, … 2 тип: образованы слабым основанием и сильной кислотой Сu(NO3)2, FeSO4, … 3 тип: образованы сильным основанием и слабой кислотой Na2CO3, K2S, …

  10. Роль гидролиза в природе • Преобразование земной коры • Обеспечение слабощелочной среды морской воды

  11. Роль гидролиза в народном хозяйстве • Порча производственного оборудования • Выработка из непищевого сырья ценных продуктов (бумага, мыло, спирт, глюкоза, белковые дрожжи) • Очистка промышленных стоков и питьевой воды • Подготовка тканей к окрашиванию • Известкование почв

  12. Роль гидролиза в повседневной жизни человека • Стирка • Мытье посуды • Умывание с мылом • Процессы пищеварения

  13. Гидролиз в ЕГЭ Задания В-4 (ЕГЭ-2013) Установите соответствие между составом соли и реакцией среды её водного раствора. Задания А-24 (ЕГЭ) • Кислую среду имеет водный раствор: • Na3PO4 • KCl • Na2CO3 • ZnSO4 • Ответ: 4

  14. Проверь себя Задание : Исключите лишнюю соль из списка: А) ZnCl2, CuSO4, KNO3, Ni(NO3)2 Б) K2S, AgNO3, CrCl3, Pb(NO3)2 В) Na2S, CaCl2, Li3PO4, K2CO3 Г) KNO3, MgBr2, Na2SO4, CaI2 Д) SnCl2, Al(NO3)3, PbSO4, Fe2(SO4)3 Напишите уравнения реакций гидролиза выбранных вами солей

More Related