1 / 19

ГАЛОГЕНЫ

ГАЛОГЕНЫ. 1. Ковкость. 2. Существование аллотропных видоизменений. 3. Металлический блеск. 4. Газообразное агрегатное состояние. 5. Могут быть и окислителями и восстановителями. 6. Пластичность. 7. Низкая температура кипения. 8. Хорошая электропроводность. 9. Большой радиус атома.

imaran
Download Presentation

ГАЛОГЕНЫ

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. ГАЛОГЕНЫ

  2. 1. Ковкость. 2. Существование аллотропных видоизменений. 3. Металлический блеск. 4. Газообразное агрегатное состояние. 5. Могут быть и окислителями и восстановителями. 6. Пластичность. 7. Низкая температура кипения. 8. Хорошая электропроводность. 9. Большой радиус атома. 10. Молекулярная кристаллическая решетка. 11. Атомная кристаллическая решетка. 12. Хорошая теплопроводность. 13. Ковалентная неполярная связь в молекуле. 14. Восстановители. 15. Содержат от 4 до 8 электронов на внешнем уровне.

  3. ОТВЕТЫ • 1 вариант – неметаллы 2, 4, 5, 7, 10, 11, 13, 15 • 2 вариант – металлы 1, 2, 3, 6, 8, 9, 12, 14

  4. История открытия галогенов «Иод открыл кот»

  5. История открытия галогенов 1826 г. Br2Балар «Бромос» – зловонный 1866 г. F2Анри Муассан «Фторос» - разрушающий

  6. Строение атомов галогенов

  7. Галогены – простые вещества Hal2 Стр. 104-105. Укажите: • Вид химической связи; • Тип кристаллической решетки; • Агрегатное состояние; • Цвет.

  8. Физические свойства

  9. Химические свойства галогенов

  10. Горение водорода в хлоре

  11. Реакция йода с алюминием

  12. Реакция брома с алюминием

  13. Вытеснение серы хлором

  14. Подумайте…. Что образуется в данной реакции, оксид фтора или фторид кислорода? F2 + O2

  15. Кроссворд

  16. Домашнее задание § 18, стр. 104-109 упр.2,4,5

  17. Тест «Галогены» 1. В переводе с греческого «зловонный». 2. В переводе с греческого «фиолетовый». 3. В переводе с греческого «разрушающий». 4. В переводе с греческого «желто-зеленый». 5. Имеет металлический блеск. 6. Его соединения используют в фотографии. 7. Недостаток этого элемента приводит к кариесу зубов. 8. При нагревании без взрыва взаимодействует с водородом. 9. Отвечает за выработку гормонов щитовидной железы. 10.При обычных условиях взаимодействует даже с золотом. 11.Содержится в морской водоросли ламинария. 12.Имеет резкий удушливый запах. 13.Твердое вещество.

  18. 14.Жидкое вещество. 15.Открыт шведским химиком К.Шееле в 1774 г. 16.Наиболее распространен в земной коре по сравнению с другими галогенами. 17.Образует природный минерал флюорит или плавиковый шпат. 18.Входит в состав пластмассы, применяемой для изготовления тефлоновой посуды. 19.Содержится в плазме крови. 20.Элемент, регулирующий процессы возбуждения и торможения центральной нервной системы. 21.Его недостаток приводит к заболеванию эндемическим зобом. 22.В его атмосфере красиво вспыхивают и сгорают кристаллики сурьмы. 23.Самый электроотрицательный элемент. 24.вытесняет бром и иод из их солей. 25.Реакция соединения с водородом слабоэндотермическая.

  19. Фтор- 3,7,10,17,18,23 • Хлор- 4,8,12,15,16,19,22,24 • Бром- 1,6,14,20 • Йод- 2,5,9,11,13,21,25

More Related