1 / 16

La stoechiométrie

La stoechiométrie. La stoechiométrie. Ex: Le dioxygène réagit avec le dihydrogène pour former de l’eau. Quelle masse de dioxygène est nécessaire pour former 72g d’eau?. Écrire l’équation de la réaction et équilibrer.

homer
Download Presentation

La stoechiométrie

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. La stoechiométrie La stoechiométrie

  2. Ex: Le dioxygène réagit avec le dihydrogène pour former de l’eau. Quelle masse de dioxygène est nécessaire pour former 72g d’eau? Écrire l’équation de la réaction et équilibrer. Sous l’équation, noter les informations pertinentes selon l’équation équilibrée. Écrire les données du problème. Solutionner. Vérifier les unités. Méthode de résolution de problèmes de stoechiométrie

  3. Ex: Le dioxygène réagit avec le dihydrogène pour fromer de l’eau. Quelle masse de dioxygène est nécessaire pour former 72g d’eau? Écrire l’équation de la réaction et équilibrer. Sous l’équation, noter les informations pertinentes selon l’équation équilibrée. Écrire les données du problème. Solutionner. Vérifier les unités. Méthode de résolution de problèmes de stoechiométrie 2H2 + O2 2H2O

  4. Ex: Le dioxygène réagit avec le dihydrogène pour fromer de l’eau. Quelle masse de dioxygène est nécessaire pour former 72g d’eau? Écrire l’équation de la réaction et équilibrer. Sous l’équation, noter les informations pertinentes selon l’équation équilibrée. Écrire les données du problème. Solutionner. Vérifier les unités. Méthode de résolution de problèmes de stoechiométrie 2H2 + O2  2H2O 2 moles 1 mole 2 moles 4g 32g 36g

  5. Ex: Le dioxygène réagit avec le dihydrogène pour fromer de l’eau. Quelle masse de dioxygène est nécessaire pour former 72g d’eau? Écrire l’équation de la réaction et équilibrer. Sous l’équation, noter les informations pertinentes selon l’équation équilibrée. Écrire les données du problème et les proportion selon l’équation. Solutionner. Vérifier les unités. Méthode de résolution de problèmes de stoechiométrie 2H2 + O2  2H2O 2 moles 1 mole 2 moles 4g 32g 36g ? g O2 72 g H2O 32 g O2  36 g H2O

  6. Ex: Le dioxygène réagit avec le dihydrogène pour fromer de l’eau. Quelle masse de dioxygène est nécessaire pour former 72g d’eau? Écrire l’équation de la réaction et équilibrer. Sous l’équation, noter les informations pertinentes selon l’équation équilibrée. Écrire les données du problème et les proportion selon l’équation. Solutionner. Vérifier les unités. Méthode de résolution de problèmes de stoechiométrie 2H2 + O2  2H2O 2 moles 1 mole 2 moles 4g 32g 36g ? g O2 72 g H2O 32 g O2  36 g H2O

  7. Ex: Combien de mole de dihydrogène réagirait avec 0,4 mole de dioxygène. Écrire l’équation de la réaction et équilibrer. Sous l’équation, noter les informations pertinentes selon l’équation équilibrée. Écrire les données du problème et les proportion selon l’équation. Solutionner. Vérifier les unités. Méthode de résolution de problèmes de stoechiométrie 2H2 + O2  2H2O 2 moles 1 mole 2 moles 4g 32g 36g ? mole de H2 0,4 mole O2 2 moles de H2  1 mole de O2

  8. Ex: Combien de mole de dihydrogène réagirait avec 0,4 mole de dioxygène. Écrire l’équation de la réaction et équilibrer. Sous l’équation, noter les informations pertinentes selon l’équation équilibrée. Écrire les données du problème et les proportion selon l’équation. Solutionner. Vérifier les unités. Méthode de résolution de problèmes de stoechiométrie 2H2 + O2  2H2O 2 moles 1 mole 2 moles 4g 32g 36g ? mole de O2 0,4 mole O2 2 moles de H2  1 mole de O2

  9. Ex: Quelle masse d’eau obtiendrons-nous si 2,5 moles de dihydrogène réagissent avec le dioxygène? Écrire l’équation de la réaction et équilibrer. Sous l’équation, noter les informations pertinentes selon l’équation équilibrée. Écrire les données du problème et les proportion selon l’équation. Solutionner. Vérifier les unités. Méthode de résolution de problèmes de stoechiométrie 2H2 + O2  2H2O 2 moles 1 mole 2 moles 4g 32g 36g ? g de H2O  2,5 moles H2 36g H2O  2 moles de H2

  10. Ex: Quelle masse d’eau obtiendrons-nous si 2,5 moles de dihydrogène réagissent avec le dioxygène? Écrire l’équation de la réaction et équilibrer. Sous l’équation, noter les informations pertinentes selon l’équation équilibrée. Écrire les données du problème et les proportion selon l’équation. Solutionner. Vérifier les unités. Méthode de résolution de problèmes de stoechiométrie 2H2 + O2  2H2O 2 moles 1 mole 2 moles 4g 32g 36g ? g de H2O  2,5 moles H2 36g H2O  2 moles de H2

  11. Ex: On fait réagir 50 mL d’une solution d’iodure de sodium NaI de 0,5 mol/L avec du bi-trioxonitrate de plomb. Il se forme un précipité jaune: le diiodure de plomb et du nitrate de sodium en solution. Quelle est la masse du précipité formé? Il faut déterminer le nombre de mole(s) de soluté en appliquant la formule: Problème avec une solution de concentration connue

  12. Ex: On fait réagir 50 mL d’une solution d’iodure de sodium NaI de 0,5 mol/L avec du bi-trioxonitrate de plomb. Il se forme un précipité jaune: le diiodure de plomb et du nitrate de sodium en solution. Quelle est la masse du précipité formé? Écrire l’équation de la réaction et équilibrer. Sous l’équation, noter les informations pertinentes selon l’équation équilibrée. Écrire les données du problème. Solutionner. Vérifier les unités. Problème avec une solution de concentration connue n = 0,025 mol de NaI

  13. Ex: On fait réagir 50 mL d’une solution d’iodure de sodium NaI de 0,5 mol/L avec du bi-trioxonitrate de plomb. Il se forme un précipité jaune: le diiodure de plomb et du nitrate de sodium en solution. Quelle est la masse du précipité formé? Écrire l’équation de la réaction et équilibrer. Sous l’équation, noter les informations pertinentes selon l’équation équilibrée. Écrire les données du problème. Solutionner. Vérifier les unités. Problème avec une solution de concentration connue n = 0,025 mol de NaI Pb(NO3)2(aq) + 2 NaI (aq) PbI2 (s) +2 NaNO3 (aq)

  14. Ex: On fait réagir 50 mL d’une solution d’iodure de sodium NaI de 0,5 mol/L avec du bi-trioxonitrate de plomb. Il se forme un précipité jaune: le diiodure de plomb et du nitrate de sodium en solution. Quelle est la masse du précipité formé? Écrire l’équation de la réaction et équilibrer. Sous l’équation, noter les informations pertinentes selon l’équation équilibrée. Écrire les données du problème. Solutionner. Vérifier les unités. Problème avec une solution de concentration connue n = 0,025 mol de NaI Pb(NO3)2(aq) + 2 NaI (aq) PbI2 (s) +2 NaNO3 (aq) 1 mole 2 moles 1 mole 2 moles 331g 300g 461g 170g

  15. Ex: On fait réagir 50 mL d’une solution d’iodure de sodium NaI de 0,5 mol/L avec du bi-trioxonitrate de plomb. Il se forme un précipité jaune: le diiodure de plomb et du nitrate de sodium en solution. Quelle est la masse du précipité formé? Écrire l’équation de la réaction et équilibrer. Sous l’équation, noter les informations pertinentes selon l’équation équilibrée. Écrire les données du problème et les proportion selon l’équation. Solutionner. Vérifier les unités. Problème avec une solution de concentration connue n = 0,025 mol de NaI Pb(NO3)2(aq) + 2 NaI (aq) PbI2 (s) +2 NaNO3 (aq) 1 mole 2 moles 1 mole 2 moles 331g 300g 461g 170g ? g PbI2 0,025 mol NaI 461 g PbI2  36 mol NaI

  16. Ex: On fait réagir 50 mL d’une solution d’iodure de sodium NaI de 0,5 mol/L avec du bi-trioxonitrate de plomb. Il se forme un précipité jaune: le diiodure de plomb et du nitrate de sodium en solution. Quelle est la masse du précipité formé? Écrire l’équation de la réaction et équilibrer. Sous l’équation, noter les informations pertinentes selon l’équation équilibrée. Écrire les données du problème et les proportion selon l’équation. Solutionner. Vérifier les unités. Problème avec une solution de concentration connue n = 0,025 mol de NaI Pb(NO3)2(aq) + 2 NaI (aq) PbI2 (s) +2 NaNO3 (aq) 1 mole 2 moles 1 mole 2 moles 331g 300g 461g 170g ? g PbI2 0,025 mol NaI 461 g PbI2  36 mol NaI

More Related