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ELECTRONES y niveles de energía en los átomos

ELECTRONES y niveles de energía en los átomos. Una presentación realizada por Alberto Lahore. agosto de 1999. Primera parte. e s p e c t r o s.

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ELECTRONES y niveles de energía en los átomos

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Presentation Transcript

  1. ELECTRONESy niveles de energía en los átomos

  2. Una presentaciónrealizada porAlberto Lahore agosto de 1999

  3. Primera parte

  4. espectros

  5. Cuando la luz solar atraviesa un prisma de vidrio, se descompone en una banda de colores similar al arco iris, que se llama espectrode la luz blanca. En la luz solar existen, además, radiaciones invisibles para el ojo humano, por ejemplo, la radiación infrarroja y la radiación ultravioleta.

  6. Las lámparas de vapor de mercurio emiten luz blanco azulada. Las lámparas de vapor de sodio emiten luz anaranjada.

  7. Espectro del vapor de sodio a alta presión. (Lámparas de vapor de sodio del alumbradopúblico)..

  8. Este tipo de espectro se denomina espectrode líneas. Espectro del mercurio. (Lámparas de vapor de mercurio).

  9. . Espectro del hidrógeno Este es el espectro visible del hidrógeno. En el espectro completo existen también líneas invisibles para el ojo humano, en la región infrarroja y en la región ultravioleta. Esas líneas espectrales invisibles se pueden detectar y registrar fotográficamente.

  10. ¿Cómo se explica la existencia de los espectros de líneas?

  11. En los átomos, los electronessólopueden tener determinados valoresde energía.Este hecho se expresa diciendo que la energíade los electrones está cuantizada.

  12. Los niveles de energía de los electrones se representan con la letran.n = 1 representa el nivel más bajo de energía que puede tener un electrón; n = 2representa el nivel siguiente, con una mayor energía; n = 3corresponde a un nivel de energía mayor que el segundo; y así sucesivamente. Mayor Energía menor energía 7 6 5 4 3 2 1

  13. Un átomo dehidrógeno, por ejemplo, irradia energía cuando ocurre la transición de su único electrón desde un nivel de energía superior a un nivel de energía inferior. La energíapuede ser emitida en forma de radiaciones visibles (luz), o de radiaciones invisibles (infrarrojas o ultravioletas).

  14. Se representan a continuación, distintas transiciones del únicoelectrón delátomo dehidrógeno,desde los niveles de energían = 3, n = 4, n = 5, y n = 6, hacia el segundo nivel de energía, n = 2.Estas transiciones son las que originan la emisión de las radiaciones visibles en el espectro del hidrógeno:

  15. Transición del electróndel átomo dehidrógeno desde el tercernivel de energía al segundo: n = 3 n = 2

  16. Transición del electrón del átomo dehidrógeno desde el cuartonivel de energía al segundo: n = 4 n = 3 n = 2

  17. n = 5 n = 4 n = 3 n = 2

  18. n = 6 n = 5 n = 4 n = 3 n = 2

  19. n = 7 n = 6 En este caso,la radiación emitida por el átomo de hidrógeno es ultravioleta, y por lo tanto, invisible... n = 5 n = 4 n = 3 n = 2

  20. .

  21. A principios del siglo XX, los científicos disponían de una abundante información acerca de los espectros de los elementos. En general existía el convencimiento de que éstos encerraban las respuestas a muchas preguntas sobre la estructura electrónica de los átomos. El desarrollo de conceptos fundamentales, como la existencia de niveles de energía en los átomos, fue logrado precisamente, mediante la búsqueda de una interpretación teórica de las líneas espectrales...

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