kompetensi kimia kelas xii
Download
Skip this Video
Download Presentation
KOMPETENSI KIMIA KELAS XII

Loading in 2 Seconds...

play fullscreen
1 / 14

KOMPETENSI KIMIA KELAS XII - PowerPoint PPT Presentation


  • 358 Views
  • Uploaded on

KOMPETENSI KIMIA KELAS XII. Mengidentifikasi faktor-faktor yang memengaruhi laju reaksi Menjelaskan sistem klasifikasi dan kegunaan polimer Memahami koloid, suspensi, dan larutan sejati Melakukan pemisahan dan analisis.

loader
I am the owner, or an agent authorized to act on behalf of the owner, of the copyrighted work described.
capcha
Download Presentation

PowerPoint Slideshow about ' KOMPETENSI KIMIA KELAS XII' - hogan


An Image/Link below is provided (as is) to download presentation

Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author.While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server.


- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - E N D - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -
Presentation Transcript
kompetensi kimia kelas xii

KOMPETENSI KIMIA KELAS XII

Mengidentifikasi faktor-faktor yang memengaruhi laju reaksi

Menjelaskan sistem klasifikasi dan kegunaan polimer

Memahami koloid, suspensi, dan larutan sejati

Melakukan pemisahan dan analisis

standar kompetensi mengidentifikasi faktor faktor yang memengaruhi laju reaksi
Standar Kompetensi :Mengidentifikasi faktor-faktor yang memengaruhi laju reaksi
  • KompetensiDasar :
  • Menentukanlajureaksidanordereaksi
  • Menjelaskanfaktor-faktor yang memengaruhilajureaksi
slide3

LAJU REAKSI

Babiniakanmembahaskinetikareaksidanfaktor-faktor yang memengaruhinya. Adapuntujuanmempelajaribabinisiswadapat;

  • Menjelaskanpengertianlajureaksi.
  • Menerangkanfaktor-faktor yang memengaruhilajureaksi.
  • Menjelaskanterjadinyalajureaksiberdasarkanteoritumbukan.
  • Menjelaskanpersamaanhukumlajureaksi.
  • Menerangkanordereaksi.
slide4

KONSEP LAJU REAKSI

Kamupastimasihingat, reaksikimiamerupakanprosesperubahanzatpereaksi (reaktan) menjadihasilreaksi (produk).

Sepertikebakaranhutan . Prosesnyamelibatkantumbuhandanoksigen (reaktan)menjadiabudanasap (produk). Semakinberkurangreaktanmakaproduknyasemakinbanyak.

Pengurangankonsentrasipereaksiataupertambahanzatprodukpersatuanwaktudisebutlajureaksi

slide6

TEORI TUMBUKAN

Terjadinyatumbukanefektifditentukanoleh 2 faktor, yaituenergikinetikpartikeldanarahatauorientasipartikel yang salingbertumbukan.

slide7

H

O

O

C

C

H

H

H

O

O

C

C

H

H

H

H

  • Arah Partikel yang Bertumbukan

Tumbukanefektifakanterjadijikapartikelzatpereaksiataureaktansalingbertumbukandenganarah yang tepat. Misalnyadalamindustri, kokas (C) direaksikandenganuap air (H2O) untukmemproduksi gas CO.

C(kokas) + H2O (g)  CO (g) + H2 (g)

a

b

ArahTumbukanPartikel (a) arahtumbukanantarpartikelpereaksinyatepat, sehinggamenghasilkantumbukanefektifdanterjadiprodukreaksi CO dan H2, (b) arahtumbukanantarpartikelzatpereaksinyatidaktepatsehinggatidakmenghasilkantumbukanefektif.

slide8

EnergiKinetikPartikel

Energikinetik minimum yang dimilikiolehpartikelsehinggamenghasilkan

tumbukanefektifdinamakanenergiaktivasi(Ea) a

Faktor yang mempengaruhilajureaksiberdasarkanteoritumbukan :

Konsentrasi

Semakin banyak partikel zat terlarut semakin besar peluang terjadinyatumbukan

Semakin banyak kemungkinan tumbukan efektif terjadi

Laju reaksi akan semakin cepat

slide9

LuasPermukaanBidangSentuh

Semakin luas permukaan bidang sentuh

Tumbukan akan lebih sering terjadi

Laju reaksi akan semakin cepat

slide10

Suhu

Semakin tinggi suhu reaksinya

Semakin cepat gerak molekulnya

Semakin besar energi kinetik yg dimiliki molekul

Laju reaksinya semakin cepat

slide11

Katalis

Katalishanyamampumempercepatreaksidanbereaksispesifik

  • Zat yang dapat mempercepat reaksi, tapi ia tidak ikut bereaksi, sehingga akan diperoleh kembali pada akhir reaksi.
  • Katalis hanya mampu mempercepat reaksi ,hanya bereaksi untuk satu reaksi saja.
slide12

PERSAMAAN LAJU REAKSI DAN ORDE REAKSI

reaksi :

mA + nBpC + qD

makabentukpersamaanlajureaksinyapadasuhu (T) tetapdapatditulissebagai :

v = k [A]x [B]y

dimana : v = lajureaksi

k = tetapanlajureaksi

x = ordereaksiterhadappereaksi A

y = ordereaksiterhadappereaksi B

slide13

OrdeReaksi

v

[x]

v

[x]

v

[x]

Ordereaksimenyatakanbesarnyapangkatkonsentrasipereaksipadalajureaksi.

1. Reaksi Orde Nol

2. Reaksi Orde Satu

3. Reaksi Orde Dua

sekian dan terima kasih
SEKIAN dan TERIMA KASIH
  • KELOMPOK KIMIA SMK
  • Koordinator : Drs.Maman Tasman
  • Anggota
  • 1. Asma Farida
  • 2. Majangkumalo
  • 3. Hermawan
ad