化學丙級技術士檢定術科測驗第六題第二站
Download
1 / 16

單元二十 酸鹼滴定法定量鹼量 - PowerPoint PPT Presentation


  • 41 Views
  • Uploaded on

化學丙級技術士檢定術科測驗第六題第二站. 單元二十 酸鹼滴定法定量鹼量. 臺北市立松山工農化工科謝榮忠製作. 大綱. 試題說明 原理 實驗器具與材料 實驗步驟 實驗結果報告表 評分標準. 一、試題說明. 液鹼以不含二氧化碳之去離子水稀釋後,可以甲基橙為指示劑,以標準酸滴定,由此可計算液鹼中之總鹼量。 操作時間: 2 小時。. 二、原理. 1. 液鹼 [B(OH) 2 ] 試樣先以過量之硫酸中和後,再以鹼標準溶液滴定過剩之硫酸。 B(OH) 2 +H 2 SO 4 BSO 4 +2H 2 O

loader
I am the owner, or an agent authorized to act on behalf of the owner, of the copyrighted work described.
capcha
Download Presentation

PowerPoint Slideshow about ' 單元二十 酸鹼滴定法定量鹼量' - hillary-french


An Image/Link below is provided (as is) to download presentation

Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author.While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server.


- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - E N D - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -
Presentation Transcript

化學丙級技術士檢定術科測驗第六題第二站

單元二十 酸鹼滴定法定量鹼量

臺北市立松山工農化工科謝榮忠製作


大綱

  • 試題說明

  • 原理

  • 實驗器具與材料

  • 實驗步驟

  • 實驗結果報告表

  • 評分標準


一、試題說明

  • 液鹼以不含二氧化碳之去離子水稀釋後,可以甲基橙為指示劑,以標準酸滴定,由此可計算液鹼中之總鹼量。

  • 操作時間:2小時。


二、原理

1.液鹼[B(OH)2]試樣先以過量之硫酸中和後,再以鹼標準溶液滴定過剩之硫酸。

B(OH)2 +H2SO4 BSO4 +2H2O

H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O





四、實驗步驟-1

步驟一 樣品之配製

  • 精秤約15g液鹼,以不含二氧化碳之去離子水定量至200mL。


四、實驗步驟-2

步驟二 精取樣品

  • 精取樣品50.0mL放入250mL錐形瓶內,加入2滴甲基橙指示劑。


四、實驗步驟-3

步驟三 樣品之初滴定

  • 以約0.5M硫酸標準溶液滴定至稍微過量。


四、實驗步驟-4

步驟四 驅除二氧化碳

  • 置一小漏斗置於錐形瓶瓶口,微火煮沸5分鐘冷卻後再加入2滴甲基橙。


四、實驗步驟-5

步驟五 樣品之逆滴定

  • 再以約0.1M氫氧化鈉溶液滴定過量之甲基橙,即可求得液鹼之總鹼量。


四、實驗步驟-6

步驟六 重複實驗

  • 重複滴定一次,計算液鹼總鹼量(以Na2O計)之平均值。


五、實驗結果報告表-1

  • 液鹼取樣重量:_15.1011_g,配置體積:_200.0_mL

  • 硫酸溶液濃度:_0.5015_M,氫氧化鈉溶液濃度:_0.1045_M

  • 樣品溶液取樣量:_50.00_mL(1) ;_50.00_mL(2)

  • 硫酸溶液滴定體積: _18.31_mL(1) ;_18.56_mL(2)

  • 氫氧化鈉溶液滴定體積_7.65_mL(1) ;_8.89_mL(2)

  • 試樣中總鹼量(以Na2O表示)(1)=_14.42_%,(2)=_14.52_%

  • 試樣中總鹼量平均濃度=_14.47_%,兩次分析之差值=_0.10_%