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复习：

复习：. 什么是物质的量？ 什么是摩尔？ 什么是阿伏加德罗常数？ 你是如何理解这三个概念的？. [ 例题一 ]. 在 0.5molO 2 中含有的氧分子数目是多少？. 解： O 2 的分子数为. N = n × N A. = 0.5 mol N A mol -1. ≈ 0.5 mol× 6.02 ×10 23 mol -1. = 3.01 × 10 23. 答： O 2 的分子数约为 3.01 × 10 23 个. [ 例题二 ]. 在 0.5molO 2 中含有的氧原子数目是多少？. 解： O 2 的氧原子数为.

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Presentation Transcript

  1. 复习： 什么是物质的量？ 什么是摩尔？ 什么是阿伏加德罗常数？ 你是如何理解这三个概念的？

  2. [例题一] 在0.5molO2中含有的氧分子数目是多少？ • 解：O2的分子数为 • N = n × NA =0.5 molNAmol-1 ≈0.5 mol× 6.02 ×1023mol-1 • = 3.01 × 1023 • 答：O2的分子数约为3.01 × 1023个.

  3. [例题二] 在0.5molO2中含有的氧原子数目是多少？ • 解：O2的氧原子数为 N = n ×2 × NA ≈ 0.5 mol×2× 6.02 ×1023mol-1 = 6.02 × 1023 答：O2的氧原子数约为6.02 × 1023个。

  4. [例题三] 在0.5molO2中含有的电子数目约是多少？ • 解：O2的电子数为 N = n ×16 × NA ≈ 0.5 mol×16× 6.02 ×1023mol-1 = 4.816 × 1024 答：0.5molO2的电子数为4.816 × 1024个。

  5. 【课堂练习】 1. 下列数量的各物质中,含原子个数最多的是( ) A.1mol HCl B.3.01 x 1023个碘分子 C.12g 12C D.0.5mol CH4 2. 与0.3 mol H2O 含有相同氢原子数的是( ) A. 0.3 mol HNO3 B. 3.612 × 10 22个 HNO3分子 C. 0.2 mol H3PO4 D. 0.1mol NH3

  6. 课堂练习 0.25mol • 1、某硫酸钠溶液中含有3.01×1023个Na+则该溶液中SO42-的物质的量是( ) 2、0.5molNH3中所含的原子数为( ) 1.204 × 1024 3、已知amolCO分子中含有b个e-（电子）则阿伏加德罗常数可表示为( ) b/14amol-1 【思考】1molC-12的质量是0.012kg，那么1mol其他物质的质量又是多少呢？

  7. 1mol任何物质都约含有6.02X1023个粒子，那么这1mol物质的质量到底有多大？

  8. 回忆: 什么叫相对原子质量?其数学表达式如何写? = = 1/12 × 1mol某原子的质量(克) 1/12 × 在初中我们学习过相对原子质量。 ×NA 一个某原子的质量(克) 相对原子质量 = 1/12 ×一个C-12原子质量(克) ×NA 1mol某原子的质量(克) NA个C-12原子质量(克) 1克 12克 结论:1摩尔某原子的质量以克为单位,在数值上正好等于该原子的相对原子质量 1摩尔S的质量为 如:1摩尔O的质量为 16克; 32克; 1摩尔H的质量为 1摩尔Na的质量为 23克; 1克;

  9. NA 12 NA 56 NA 98 NA 18 NA 23 NA 17

  10. 分析以上计算结果可得出什么规律？ （1）1mol任何原子的质量（以克为单位）在数值上等于这种原子的相对原子质量。 （2） 1mol任何分子的质量（以克为单位）在数值上等于这种分子的相对分子质量。 （3） 1mol任何离子的质量（以克为单位）在数值上等于这种离子的式量。 二、摩尔质量 1、1mol物质的质量： 1mol任何微粒或物质的质量在以克为单位时，数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。

  11. 课堂练习： 1、填空： （1）1molCu质量是克 （2）1molO2质量是克 (3) 1molCO2质量是克 (4) 1molCl-质量是克 (5) 1molNa+质量是克 (6) 1molNaCl质量是克 64 32 44 35.5 23 58.5

  12. 两个变式： (1)m=n•M (2) m M= n 2、摩尔质量 （1）定义：单位物质的量（1mol）的物质所具有的质量叫做摩尔质量。 （2）符号：M （3）单位：g/mol（或kg/mol） （4）数值： （当单位为 g/mol ）等于物质或粒子的式量 （5）物质的量(n)、物质的质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系： n(mol)= m(g) M(g/mol)

  13. 课堂练习： 16g 16 ①O的相对原子质量为，1mol O的质量为，M（O）＝。 16g/ mol 2g ②H2的相对分子质量为，1molH2的质量为，M(H2)＝。 2 2g/ mol 62g 62 ③NO3-的式量为，1mol NO3-的质量是， M(NO3-)＝ 62g/ mol

  14. 课堂练习： 32g.mol-1 （1）O2的摩尔质量是多少？ （2）H2SO4的摩尔质量是多少？ （3）10molH2O的质量是多少克？ （4）0.1molOH-的质量是多少克？ （5）34gNH3的物质的量是多少？ 98g.mol-1 180g 1.7g 2mol

  15. N,n,m之间的相互转化 微观 宏观 ÷NA ×M n N m ÷M ×NA 联系微观和宏观物质的桥梁

  16. [典型例题]1、填写下列表格： 0.5mol 28g/mol 3.01×1022 0.5mol 49g 98g/mol 12.04×1022 36g 18g/mol

  17. [典型例题]2、483gNa2SO4·10H2O中所含的Na+、SO42-的物质的量各是多少？所含水分子数目是多少？[典型例题]2、483gNa2SO4·10H2O中所含的Na+、SO42-的物质的量各是多少？所含水分子数目是多少？ 解：Na2SO4·10H2O的相对分子量为322 M(Na2SO4·10H2O)=322g.mol-1 m(Na2SO4·10H2O) 483g = =1.5mol n(Na2SO4·10H2O)= M(Na2SO4·10H2O) 322g.mol-1 n(Na+)=1.50mol×2=3.00mol n( SO 4 2-)=1.50mol×1=1.50mol N( H 2 O)= n(H2O)×NA =1.50mol×10×6.02×1023=9.03×1024 答：483gNa2SO4·10H2O中所含的Na+的物质的量为3.00mol、 SO42-的物质的量为1.50mol， 所含水分子数目是9.03×1024

  18. [问题解决] 参考例题1的解题方式计算下列物质的质量或物质的量 1、 9.8gH 2 SO 4的物质的量。 2、 5.3gNa 2 CO 3的物质的量。 3、 0.25mol CaCO 3的质量。 4、 2.0mol H 2 O的质量。

  19. [课堂练习] 1、填写下列表格：

  20. [课堂练习] ⑴25gCuSO4·5H2O蓝色晶体中， CuSO4mol，H2Omol，Cu2+mol， SO42-mol，Omol。 0.1 0.5 0.1 0.1 0.9 0.2×7×6.02×1023 ⑵19.6gH2SO4分子中有：①个原子 ②g氧原子； 0.2×4×16 ⑶16gO2含有的氧分子数与克CO2 含有的氧原子数相等； 11 ⑷将4gNaOH固体溶于多少克水中，才能使每49个水分子中溶有1个Na+ ?

  21. 思考： （1）、18克的H2O中包含多少个质子？ （2） 1.204 × 1024个NH3中所含H的质量是多少？ (3)2mol的硫酸在水中完全电离得到多少个SO42-和H+？

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