1 / 12

XIII. TYPY CHEMICKÝCH REAKCÍ

XIII. TYPY CHEMICKÝCH REAKCÍ. 1) Acidobazické reakce 2) Redox reakce vč. hoření (viz kap.XII) 3) Srážecí reakce 4) Tepelný rozklad (jen FBI) 5) Reakce oxidů 6) Tvorba plynu (pro jedničkáře a dvojkaře). Pozn.: V rovnicích dále nejsou uvedeny stechiometrické koeficienty.

henry
Download Presentation

XIII. TYPY CHEMICKÝCH REAKCÍ

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. XIII. TYPY CHEMICKÝCH REAKCÍ 1) Acidobazické reakce 2) Redox reakce vč. hoření (viz kap.XII) 3) Srážecí reakce 4) Tepelný rozklad (jen FBI) 5) Reakce oxidů 6) Tvorba plynu (pro jedničkáře a dvojkaře) Pozn.: V rovnicích dále nejsou uvedeny stechiometrické koeficienty.

  2. 1) ACIDOBAZICKÉ reakce– přenáší se H+ A) Neutralizace: kys. + zás. → sůl + H2O Př. : HCl + NaOH → NaCl + H2O B) Hydrolýza solíje reakce soli s vodou za vzniku kyselého či zásaditého roztoku. Zjednodušeně:hydrolýza je opak neutralizace (neplatí pro sůl ze silné kyseliny a silné zásady) Př.:NaCl (vznikla z HCl a NaOH, tj. z silné kyseliny a silné zásady) – proto nehydrolyzuje; podobně: K2SO4 (vznikla z KOH a H2SO4) – nehydrolyzuje NaNO3(vznikla z HNO3 a NaOH) - nehydrolyzuje

  3. Ale:K2CO3, FeCl3, Al2(SO4)3, NH4Cl, Zn(NO3)2 hydrolyzují Proč? H2CO3 je slabá kyselina; Fe(OH)3, Al(OH)3, NH4OH, Zn(OH)2 = slabé zásady Př.: hydrolýza K2CO3 : K2CO3 vznikl z slabé kyseliny H2CO3, tzn. hydrolyzuje K2CO3 + H2O → KOH + H2CO3 roztok bude zásaditý zjednodušeně: KOH je silná zásada, H2CO3 je slabá kyselina; vliv KOH převáží vliv H2CO3 a proto bude roztok zásaditý

  4. Př.: hydrolýza FeCl3 sůl FeCl3 vznikla ze slabé zásady Fe(OH)3, tzn. hydrolyzuje FeCl3 + H2O → HCl + Fe(OH)3 roztok bude kyselý zjednodušeně: HCl je silná kyselina, Fe(OH)3 je slabá zásada; vliv HCl převáží vliv Fe(OH)3 a roztok bude kyselý C) Vytěsňování: a)slabé kyseliny z její soli silnější kyselinou Př. FeS(s) + H2SO4 = H2S + FeSO4 b)slabé zásady z její soli silnější zásadou Př. NH4Cl + NaOH = NH4OH + NaCl

  5. 2) REDOX reakce– přenáší se elektrony Pozn.: Reakce na tomto listu jsou uvedeny v kap. XII, list 8 až 10. a) Reakce kovů s kyselinami : Tj.: kov obecný (příp. ušlechtilý) s kyselinou neoxidující příp. oxidující) b)HGF i FBI:Reakce obecného kovu s H2O (studenou) Jen FBI: Reakce obecného kovu s H2O (za horka) c)Jen HGF :Vytěsňování ušlechtilejšího kovu kovem méně ušlechtilým Zn + CuSO4→ Cu + ZnSO4

  6. d)HGF i FBI:Hoření koksu (C) a zemního plynu (CH4): C + O2→ CO2 CH4 + O2 → CO2 + H2O Jen FBI: další podrobnosti o hoření, které naleznete v kap. XIV u Kyslíku 3) SRÁŽECÍ reakceje reakce mezi elektrolyty za vzniku nerozpustné látky. Př.: CaCl2 + Na2CO3→CaCO3(s) + 2NaCl iontově:Ca2+ + CO32- = CaCO3(s)

  7. 4)Jen FBI:TEPELNÝ rozklad(např. při požáru) Pozn.: co vzniká závisí též na T a) uhličitany se rozkládají za vzniku CO2, např.: CaCO3 → CaO + CO2 T>900oC (NH4)2CO3→ NH3 + CO2 + H2O T >60oC NaHCO3→ Na2CO3 + CO2 + H2O b) mnohé soli oxokyselin se rozloží za vzniku O2, nebezpeč- né, zásobují požár kyslíkem NaNO3→ NaNO2 + O2(g) zahřát NH4NO3→ N2O(g) + H2O(g) T<250oC NH4NO3→ N2(g) + O2(g) + H2O(g) T>250oC NaNO2→ Na2O + O2(g) + NO(g) vysoké T

  8. Ca(ClO)2→ CaCl2 + O2(g) KClO3→ KCl + O2(g) NaClO4→ NaCl + O2(g) T>480oC NH4ClO4→ Cl2(g) + N2(g) + O2(g) + H2O(g) KMnO4→ K2MnO4 + O2(g) + MnO2T>200oC K2Cr2O7→ Cr2O3 + O2(g) + K2O c) peroxidy se rozloží takéza vzniku O2: H2O2→ H2O(g) + O2(g) Na2O2→ Na2O + O2(g)

  9. 5) Reakce OXIDŮ: A) Zásadotvorné oxidy– jsou tvořeny s-prvky a d-prvky o nízkém oxid. čísle např.K2O, CaO, MnO Jejich reakcí: a) s vodou - vznikne hydroxid CaO + H2O → Ca(OH)2 b) s kyselinou – vznikne sůl a voda MgO + HNO3→ Mg(NO3)2 + H2O c) se zásadou - nereagují

  10. B) Kyselinotvorné oxidy– jsou tvořeny nekovy a d-prvky o vysokém oxid.čísle např.CO2, P2O5, Mn2O7 Jejich reakcí: a) s vodou – vznikne kyselina SO2 + H2O → H2SO3 b) se zásadou – vznikne sůl a voda CO2 + NaOH → Na2CO3 + H2O c) s kyselinou - nereagují

  11. C)Pozn.: pro jedničkáře a dvojkaře: Amfoterní oxidy– např.SnO2, SnO, Al2O3, ZnO, Cr2O3 a) s vodou nereagují (jsou nerozpustné) b) s kyselinami i zásadami dávají sůl D)Pozn.: pro jedničkáře a dvojkaře: Netečné oxidy– N2O, CO. Netvoří ani kyseliny ani zásady. E) Vzájemná reakce oxidů: kyselinotvorný oxid + zásadotvorný oxid = sůl SO3 + CaO = CaSO4

  12. 6) TVORBA PLYNU : Pozn.: pro jedničkáře a dvojkaře. Př.: NaCl(s) + H2SO4(l) →HCl(g) + Na2SO4(s) CaC2(s) + H2O →C2H2(g) + Ca(OH)2 Ca3P2(s) + H2O →PH3(g) + Ca(OH)2 Ca3P2(s) + HCl →PH3(g) + CaCl2

More Related