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物质的量浓度

物质的量浓度. ÷M. X. × N A. ÷N A. M. Vm. X. ÷. Vm. 溶液. ？. m. n. N. V. 溶质的质量. 溶质的质量分数 ＝. × 100%. 溶液的质量. 溶质的质量. ＝. × 100%. 如何取得 一定量的液体. 溶质的质量 + 溶剂的质量. ？. 溶质的量. 浓度 ＝. 溶液的量. n B. C B =. V. 一、物质的量浓度. 定义：以 单位体积 溶液里所含溶质 B 的 物质的量 来表示溶液组成的物理量，叫做溶质 B 的 物质的量浓度 。. 符号 :C B.

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物质的量浓度

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E N D

Presentation Transcript

  1. 物质的量浓度

  2. ÷M X ×NA ÷NA M Vm X ÷ Vm 溶液 ？ m n N V

  3. 溶质的质量 溶质的质量分数 ＝ × 100% 溶液的质量 溶质的质量 ＝ × 100% 如何取得 一定量的液体 溶质的质量 + 溶剂的质量 ？ 溶质的量 浓度 ＝ 溶液的量

  4. nB CB = V 一、物质的量浓度 • 定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。 符号:CB mol / L 。 单位： 数学表达式:

  5. 1.1L溶液中含有1mol溶质，这种溶液中溶质的物质的量浓度为( ) 2.200mL溶液中含有20gNaOH，这种溶液中溶质的物质的量浓度为（ ） 3.0.5moL/L的硫酸溶液200ml,其中 含有H2SO4的物质的量为（ ）

  6. 讨论 • 1、将342ｇＣ12Ｈ22Ｏ11（蔗糖）溶解在 1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度是否为1mol/L？ • 2、从1L1mol/LＣ12Ｈ22Ｏ11溶液中 取出100ml，取出的溶液中的物质的量浓度是多少？

  7. 使用物质的量浓度概念时注意问题 1、溶液的体积不等于溶剂的体积，不同物质（尤其是不同状态的物质）体积没有加和性； 2、同一溶液溶质的物质的量浓度与所取的溶液的体积无关。

  8. m(溶质) ω= ×100% m(溶液) n(B) C (B)= V(溶液) 溶质质量分数 物质的量浓度 g mol 溶质单位 g L 溶液单位 表达式 质量相同，溶质 质量分数相同的 不同物质的溶液 中，溶质的质量 相同，物质的量 不一定相同. 体积相同，物质的量浓度相同的不同物质的溶液中，所含溶质的物质的量相同，溶质质量不一定相同. 特 点

  9. 练习题 ？

  10. 配制一定溶质质量分数的溶液 1、仪器： 烧杯、托盘天平、玻璃棒、量筒（液体 溶质使用）、药匙（固体溶质使用） 2、步骤：计算、称量、溶解

  11. 二、一定物质的量浓度溶液的配制 1、需要的仪器： 2、配制过程： 3、注意问题

  12. 配制一定物质的量浓度的溶液所需实验仪器： • 托盘天平、烧杯、药匙、玻璃棒、量筒、容量瓶、胶头滴管

  13. 配制一定溶质质量分数的溶液所需实验仪器： 配制一定物质的量浓度的溶液所需实验仪器：

  14. 配制一定物质的量浓度的溶液所需实验仪器： • 托盘天平、烧杯、药匙、玻璃棒、量筒、容量瓶、胶头滴管

  15. 配制一定物质的量浓度的溶液所需实验仪器： • 托盘天平、烧杯、药匙、玻璃棒、量筒、容量瓶、胶头滴管 容量瓶上有何标记？ 温度、容积、刻度线。 使用容量瓶应注意什么？ · 检查是否漏液 · 不能盛装过热、过冷液体 · 不能用于溶解、反应或贮 存液体

  16. 通过预习，小组讨论： 欲配制0.4mol/L 500mL NaCl溶液的主要步骤

  17. 配制一定物质的量浓度溶液的主要步骤 计算 1.计算所需固体溶质的质量或液体的体积。 m(NaCl) = 0.4mol/L×0.25L×58.5g/mol= 5.9g 称量 2.(1) 在托盘天平的两端各垫一张质量相 同的纸，若是易潮解的或腐蚀性强 的药品则用玻璃器皿称量。 (2) 液体用量筒量取。

  18. 溶解 3. 溶质无论是固体还是液体，都应在烧杯中溶解并冷却至室温。 4. 将冷却后的溶液沿玻璃棒转移到容量瓶中 移液 洗涤 5. 用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2-3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。

  19. 定容 6. 向容量瓶中加水至离刻度线1-2厘米处，改用胶头滴管加水至溶液的凹液面正好和刻度相切。 摇匀 7. 盖好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转过来轻轻摇动,反复几次。然后把所配溶液倒入试剂瓶并贴好标签。

  20. 配制一定物质的量浓度溶液的主要步骤 1.计算 5.洗涤： 2.称量(量取) 6.定容： 3.溶解 7.摇匀： 4.移液：

  21. 算 称 移 溶 振 定 洗 摇 八字方针：

  22. 练习 欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤： ①用天平称取氢氧化钠固体克。 ②将称好的氢氧化钠固体放入烧杯中加适量蒸馏水将其溶解，待后将溶液沿移入中。 10.0 冷却 玻璃棒 250 mL的容量瓶

  23. 讨论 定容时，不小心使液面超过了容量瓶的刻度线，应怎么办？俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度又有何影响？ ？

  24. 俯视 仰视 俯视刻度线，实际加水 量未到刻度线，使溶液 的物质的量浓度 • 仰视刻度线，实际加水 • 量超过刻度线，使溶液 • 的物质的量浓度 增大； 减小。

  25. 溶质的物质的量(mol) 溶液的体积 (L) nB CB = V 物质的量浓度=

  26. 定 溶 洗 摇 量 移 计 小结 一定物质的量浓度溶液的配制的操作步骤可概括为： 计算-称量(量取)-溶解-移液-洗涤-定容-摇匀 七字方针：

  27. 例1、1.0mol·L－1的Na2SO4溶液是（ ） A.溶液中含有1mol Na2SO4 B.1L溶液中含有142g Na2SO4 C. 1mol Na2SO4溶于1L 水中 D.将322g Na2SO4·10H2O溶于少量水后再 稀释成1000mL B、D

  28. 例2、将0.1mol NaCl和 0.1molCaCl2溶于水配成200mL溶液，则所得溶液中NaCl和Cl －物质的量浓度分别为多少？

  29. 下列关于0.1mol/L硝酸钾溶液配制的说中， 错误的是（ ） （A）0.01molKNO3溶于100mL水配制而成 （B）0.05molKNO3溶于水配制成500mL水溶液 （C）0.5mol/LKNO3100mL稀释成500mL； （D）0.1molKNO3溶于1L水配制而成 A、D

  30. 例3、实验室里需用480mL 0.1mol·L—1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ） A、称取7.68g硫酸铜，加入500mL水 B、称取12.0g胆矾配成500mL溶液 C、称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D、称取12.5g胆矾配成500mL溶液 D

  31. 填空 （1）将40g NaOH 配成2L溶液，其物质的量浓度为 mol/L 0. 5 （2）标准状况下，22.4L HCl 配成 0.5L 盐酸，其物质的量浓 度为 mol/L。 2 （3）物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液500mL, 含硫酸的物质的 量为　　mol 。　 1 （4）10 mol HCl能配成　　L 物质的量浓度为2mol/L的盐酸。 5 溶质的物质的量 (mol) 物质的量浓度 (mol/L) = 溶液的体积 (L)

  32. 思考 从 1L 1mol/L NaCl 溶液中，分别取出 100mL、 10mL 和 1mL 溶液，它们的物质的量浓度是否相等？ 所含溶质是否相等？ 因为溶液具有均一、稳定的特征， 　　所以从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积 的溶液， 其浓度不变， 所含溶质的质量（物质的量）因体积不同而不同。

  33. 填空 （5）1 mol/L MgCl2 溶液，Mg2+ 的物质的量浓度为 mol/L， Cl- 的物质的量浓度为 mol/L 。 1 2 （6）0.5 mol/L H2SO4 溶液，H+ 的物质的量浓度为 mol/L， SO42- 的物质的量浓度为 mol/L 。 1 0. 5 （7）0.1 mol/L Al2(SO4)3 溶液，Al3+ 的物质的量浓度为 mol/L，SO42- 的物质的量浓度为 mol/L 。 0. 2 0. 3

  34. 在物质的量浓度溶液中溶质微粒的数目 思考： 10L 1mol/L 酒精溶液与10L 1mol/L 蔗糖溶液所含 溶质微粒数是否相同？　 酒精与蔗糖是非电解质，在溶液中以分子状态存在，所 含溶质的物质的量相同，即微粒数相同。　 思考： 1L 1mol/L NaCl溶液与1L 1mol/L CaCl2溶液 所含溶质微粒数是否相同？　 （不一定相同） 强 电 解 质 NaCl = Na+ + Cl- 1mol 1mol 1mol CaCl2 = Ca2+ + 2 Cl- 1mol 1mol 2mol

  35. 选择 下列各溶液中，Na+浓度最大的是 （ ） （A）4L 0. 5 mol/L NaCl 溶液 （B）1L 0. 3 mol/L Na2SO4 溶液 （C）0. 8L 0. 4 mol/L NaOH 溶液 （D）2L 0. 15 mol/L Na3PO4 溶液 B C (Na+) = 0. 5 mol/L×1 = 0. 5 mol/L C (Na+) = 0. 3 mol/L×2 = 0. 6 mol/L C (Na+) = 0. 4 mol/L×1 = 0. 4 mol/L C (Na+) = 0. 15 mol/L×3 = 0. 45 mol/L 离子的物质的量浓度只与溶液物质的量浓度及每摩尔溶质 在溶液中电离出离子的多少有关，而与溶液的体积无关。

  36. 已知 NaNO3 Na2CO3 Na3PO4三种溶液中 Na+浓度相等，溶液的体积比为 3：2：1，求溶液中溶质的物质的量之比。 ∵ C ( Na+ ) 相等 ∴ C ( NaNO3 ) : C ( Na2CO3 ) : C ( Na3PO4 ) = 1 : 1/2 : 1/3 = 6 : 3 : 2 ∵ V ( NaNO3 ) : V ( Na2CO3 ) : V (Na3PO4 ) = 3 : 2 : 1 ∴ n ( NaNO3 ) : n ( Na2CO3 ) : n ( Na3PO4 ) = 6×3 : 3×2 : 2×1 = 9 : 3 : 1

  37. (8)0.5L 1mol/L的FeCl3溶液与0.2L 1 mol/L的KCl溶液中，Cl－浓度比为 （ ） A．15∶2 B．1∶1 C．3∶1 D．1∶3 C

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