ülemastme sessioon

1. ülemastme sessioon 09.01.2011

2. Teemad: • Formaalne laeng • Lewise struktuurid • Molekulide ruumiline kuju

3. Formaalne laeng Formaalne laeng= vaba aatomi valentselektronide arv– –seotud aatomi sidumata e- arv – –½ seotud aatomi seotud e-arv Valentselektronide arv on arv, mis näitab, kui palju vaba aatomi elektrone võib osaleda mingis keemilises reaktsioonis (vaga tihti see on gruppi number, kus see aatom leidub)näide: FL(F)= 7 (valents.elek.) – –6 (si-tae-) – –½ * 2 (seotud e-)= 0

5. LewisestruktuurvalemMittemetallide aatomite vahel tekivad sidemed olid aru saamatu enne 1916.a, millal Lewis pakkus oma seletuse. Lewise struktuurvalem näitab valentselektrone(nii seotud, kui ka sidumata) punktidena aatomis, molekulis, või ioonis. (Mõnikord sidet kujutatakse mitte kahe pinktidega, vaid ühe kriipsuga) näide :

6. Kuidas kirjutatakse Lewise struktuurid? • Arvutada kõikide elementide, mis on molekulis, valentselektronide arvu; • Valida aatomi, mis peab olema molekuli tsentris-see on tavaliselt aatom väiksema elektronegatiivsusega (H aatom ei saa kunagi tsentris olla); • Kirjuatada molekuli struktuuri ja ühendada aatomeid üksiksidemete kaudu; • Lisada ülejaanud elektrone oktetreegli järgi ning viimasena tegevusena kirjutada elektrone tsentraalse aatomi jaoks mii, et tema joaks okteetreegel ei rikku ka (H aatomi jaoks on 2 elektroni võimalik kirjutada); • Kui tsentraalse aatomi jaoks rikkub okteetreegel, siis peab ta seotama mingi teise aatomiga kaksik-, või kolmik side kaudu;

7. Iooni jaoks, peab meeles pidama, et sellel osakel, mille jaoks kirjutatakse Lewise struktuurivalemit, on veel mingi laeng.

8. Lewise struktuur ei kajasta molekulikuju!

9. Lewise struktuur: resonants Mõnedel juhtudel aga ei saa molekuli struktuuri esitada ühe Lewise struktuurina. CO32- resonantsstruktuurid:

10. Resonants stabiliseerib molekuli ja alandab tema energiat; • Aatomite paiknemine molekulis või ioonis ei muutu, varieerub vaid elektronstruktuur; • Resonantsstruktuuridest on kõige suurema kaaluga see struktuur, kus on väiksem formaalsete laengute arv;

11. Sidemepikkuste mõõtmine näitab, et kõik need C-O sidemed on ühepikkused; • See tähendab, et CO32- on tegelikult kolme toodud resonantsstruktuuri hübriid; • Resonantsis osalevad elektronipaarid on delokaliseeritud üle kõigi kolme C-O sideme;

12. VSEPR Lewise struktuurid väga hästi näitavad sidemete ja elektroonipaari paiknemist molekulidest, kuigi need struktuurid ei kirjelda molekulide kolmedimensionaalset kuju; Ruumiline kuju aitab meil aru saada sellest, kuidas molekulid välja näevad, see aga, omakorda, aitab kirjeldada reaktsiooni võimalikke mehhanisme; VSEPR (Valence Shell Electron Pair Repulsion ) – teooria, mis näitab ja seletab sidemete ja elektronipaaride paiknemine tsentraalse(te) aatomi(te) ümber.

13. VSEPR AXnEm – kus A on tsentraalne aatom, X – side ja E – vaba elektronipaar; 1. Линейная(LINEAR) HCN CO2(AX2)

14. | 3. Треугольная плоскостная (TRIGONAL PLANAR) ВCl3(AX3) SnCl2(AX2E) угловая из треу- гольной плоскостной

15. 4. Тетраэдрическая (TETRAHEDRAL) SiF4(AX4)PCl3(AX3E) Cl2O, H2S(AX2E2) TETRAHEDRAL TRIGONAL BENT PYRAMIDAL

16. 5. Trigonaalne bipüramiid(TRIGONAL BIPYRAMIDAL) PCl5,PF5(AX5) Trigonaalne bipüramiid (Тригональная бипирамида)

17. Kiige-kujuline SEESAW SF4(AX4E) Усеченная тригональная бипирамидальная

18. T-SHAPED ClF3,BrF3(AX3E2) Т-образная

19. XeF2(AX2E3) Тригональная бипирамидальная с линейным строением

20. 5. OCTAHEDRAL (Октаэдр)SF6(AX6) Oktaeeder (октаэдр)

21. SQUARE PYRAMIDAL BrF5(AX5E) пирамидальная, или квадратная пирамида

22. SQUARE PLANAR ICl4-(AX4E2) Плоская квадратная

23. Tänan