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新河中学 潘海军

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化学基本理论复习:氧化还原. 新河中学 潘海军. ?. 电子转移. 氧化还原的本质 :. Zn + Cu 2+ = Zn 2+ + Cu. 1. 将 Zn 粉投入 CuSO 4 溶液,写出化学方程式、用双线桥 标出电子转移的方向和数目、指出氧化剂和还原剂。       . 2. 写出该反应的离子方程式、用双线桥标出电子转移的 方向和数目、指出氧化剂和还原剂。       . 3. 体会电解质溶液的氧化还原反应和离子的氧化还原反 应的关系。. ● 小结1 :还原剂失 e - ,氧化剂得 e -. ?. 电子转移. 氧化还原的本质 :.

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电子转移

氧化还原的本质:

Zn + Cu2+= Zn2++ Cu

1.将Zn粉投入CuSO4溶液,写出化学方程式、用双线桥

标出电子转移的方向和数目、指出氧化剂和还原剂。       

2.写出该反应的离子方程式、用双线桥标出电子转移的

方向和数目、指出氧化剂和还原剂。       

3.体会电解质溶液的氧化还原反应和离子的氧化还原反

应的关系。

●小结1:还原剂失e-,氧化剂得e-

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电子转移

氧化还原的本质:

Zn + Cu2+= Zn2++ Cu

1.思考:Zn和Cu(NO3)2溶液反应的离子方程式、Zn

 和AgNO3溶液反应的离子方程式;将Zn粉投入   

Cu(NO3)2 和AgNO3的混合溶液至过量,写出先后 

 发生反应的离子方程式。       

2.将Cl2通入NaBr和NaI的混和溶液至过量,写出先后发

 生反应的离子方程式。    

●小结2:强还原剂优先失e-,强氧化剂优先得e-

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电子转移

氧化还原的本质:

Zn + Cu2+= Zn2++ Cu

3.比较Na、Mg、Al、Zn、Fe、Cu、Ag的还原性强弱、     

 比较F-、Cl-、Br-、I-的还原性强弱,比较Na+、

Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+、Cu2+、Ag+、H+的氧化性

 强弱。

●小结2:强还原剂优先失e-,强氧化剂优先得e-

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电子转移

氧化还原的本质:

4.H2O是极弱的电解质,H2O H+ + OH-,如何把握

H2O氧化性和还原性?

Zn + Cu2+= Zn2++ Cu

●小结2:强还原剂优先失e-,强氧化剂优先得e-

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电子转移

氧化还原的本质:

Zn + Cu2+= Zn2++ Cu

4.H2O是极弱的电解质,H2O H+ + OH-,如何把握

H2O氧化性和还原性?

●小结2:强还原剂优先失e-,强氧化剂优先得e-

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电子转移

氧化还原的本质:

Zn + Cu2+= Zn2++ Cu

1.设计一个原电池,使其发生的电池反应为以上离子反

 应;分析溶液中的离子种类,指出电极材料、写出电

 极反应。       

2.若电极材料为Zn棒和C棒,电解质溶液为Cu(NO3)2

和AgNO3混合液 ,写出电极反应。   

3.若电极材料为Fe棒和C棒,电解质溶液为NaCl液 ,写出电极反应。   

●小结3: e-可直接得失,亦可通过外电路得失

(原电池)

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电子转移

氧化还原的本质:

1.判断离子反应           能否发生?

Zn2++ Cu = Zn + Cu2+

Zn + Cu2+= Zn2++ Cu

在一定条件下能否发生?       

请设计一电解池,分析电解质溶液的离子种类,指出电极材料,写出电极反应。   

2.若电解质溶液为CuSO4,阴极为纯铜,阳极为粗Cu

(Zn代表活动性铜前金属,Ag代表活动性铜后金属)写

出电极反应、分析电解过程。   

●小结4: e-可自发得失,亦可被迫得失

(电解池)

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电子转移

氧化还原的本质:

定性

Zn + Cu2+= Zn2++ Cu

定量……

●还原剂失e-,氧化剂得e-

●强还原剂优先失e-,强氧化剂优先得e-

●e-可直接得失,亦可通过外电路得失

●e-可自发得失,亦可被迫得失

多中认一,一中认多

---柏拉图

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