1 / 37

Лучший тест учащегося для подготовки к ГИА по химии

Лучший тест учащегося для подготовки к ГИА по химии. Автор презентации: Громова Ольга, ученица 9 класса МОУ «МСШ №3 им. 50-летия Медведевского района». А1.Число электронов во внешнем электроном слое атома, ядро которого содержит 8 протонов, равно. а)8 б)6 в)4 г)2.

gomer
Download Presentation

Лучший тест учащегося для подготовки к ГИА по химии

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Лучший тест учащегося для подготовки к ГИА по химии Автор презентации: Громова Ольга, ученица 9 класса МОУ «МСШ №3 им. 50-летия Медведевского района»

  2. А1.Число электронов во внешнем электроном слое атома, ядро которого содержит 8 протонов, равно а)8 б)6 в)4 г)2

  3. А2.Объем хлороводорода (н.у.) количеством вещества 0,2 моль, равен а) 22,4 л б) 2,24 л в) 44,8 л г) 4,48 л

  4. А3.Сложным является каждое из двух веществ: а)аммиак и серная кислота б)медь и гидроксид натрия в)сульфат бария и водород г)вода и алмаз

  5. А4.Вещества только с ионным видом связи-это а) хлорид калия и оксид кальция б) хлорид кремния и магний в) хлороводород и хлор г) оксид серы(IV) и кислород

  6. А5.Степень окисления +4 атом углерода имеет в каждом из соединений ряда а) CCl4, Na2CO3, CO2 б) CH4, Al4C3, CS2 в) CO, CaCO3, C2H6 г) NaHCO3, CO, CCl4

  7. +10А6.Схеме превращений 2Н Н2 соответствует уравнение реакции a)Fe2O3+ 3H2= 2Fe+ 3H2O б)Mg + 2HCI= MgCI2 + H2 в)2H2 + O2= 2H2O г)CaO + H2O= Ca(OH)2

  8. А7. При добавлении к меди концентрированной серной кислоты наблюдается а) выделение сероводорода б) выделение водорода в) выделение оксида серы(IV) г) отсутствие взаимодействия

  9. А8.Сумма коэффициентов в уравнении реакции между алюминием и соляной кислотой равна а)13 б)11 в)12 г)10

  10. А9.При приготовлении 300 г 10%-ного раствора сульфата магния требуется вода массой а) 150г б) 200г в) 250г г) 270г

  11. А10.Общее число атомов, указанных в формуле гидрокарбоната кальция, равно: а)11 б) 9 в) 7 г) 5

  12. А11.В периодической системе химических элементов номер группы соответствует числу а) уровней, по которым распределены электронный в атоме б) валентных электронов в атоме в) электронов на внешнем уровне атома г) всех электронов в атоме

  13. А12.Сокращенное ионно-молекулярное уравнение CaCO3 + 2H+=Ca2++CO2 +H2O соответствует реакция между а) CaCO3 и H2SiO3 б) CaCO3 и H2O в) CaCO3 и H2CO3 г) CaCO3 и HCI

  14. В1. Элементы 33As,15P,7N находятся в главной подгруппе V группы. а) увеличиваются радиусы атомов б) увеличивается электроотрицательность в) усиливаются кислотные свойства их высших оксидов г) возрастает значение высшей степени окисления д) увеличивается число электронов во внешнем электроном слое атомов

  15. В2.С оксидом алюминия могут взаимодействовать: а) оксид натрия б) медь в) гидроксид железа(III) г) хлорид меди(II) д)серная кислота

  16. В3.Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции. А)H2S+O2= Б)H2SO3+Na2O= В)H2SO4+NaOH= 1)= H2SO3 2)= SO2+H2O 3)=Na2SO4+ H2 4)= Na2SO4+ H2O 5)= Na2SO3+H2O 6)= H2SO4 • Ответ

  17. В4.Установите соответствие: химическая формула класс вещества а)Mg(OH)2 б)H2SO4 в)P2O5 г)NaHCO3 • кислотный оксид • кислая соль • основание • кислота ответ

  18. C1.Составьте уравнения следующих превращений:железо хлорид железа(II) X гидроксид железа(III) оксид железа(III) 1)Fe+2HCI=FeCI2+H2 2)FeCI2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaCI 3)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 4)2Fe(OH)3tFe2O3+3H2O Х-гидроксид железа(II)

  19. С2.Какой объем 4,9%-ного раствора серной кислоты плотностью 1,02г/мл потребуется для растворения оксида меди(II) массой 16г? 1)Составить уравнение реакции: CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 2)Рассчитать количество вещества серной кислоты, необходимого для растворения оксида меди: а) количество вещества CuO: n=mB-BA/MB-BA, M(CuO)=80г/моль, n(CuO)=16/80=0,2моль б) по уравнению реакции n(H2SO4)=n(CuO)=0,2 моль 3)Рассчитать объем раствора серной кислоты: а)mB-BA=nMB-BA, M(H2SO4)=98г/моль,m(H2SO4)=0,2∙98= 19,6г б)mP-PA=mB-BA/ mP-PA(H2SO4)=19,6/0,049=400г в)VP-PA=mP-Pa/, VP-PA(H2SO4)=400/1,03=388,3мл.

  20. А1. Число электронов во внешнем электроном слое атома, ядро которого содержит 8 протонов, равно Число протонов в ядре равно общему числу электронов в атоме и равно порядковому номеру элемента. Число электронов на внешнем энергетическом уровне для элементов главных подгрупп равно номеру группы, у большинства элементов побочных подгрупп на внешнем уровне находится 2 электрона. По условию число протонов равно 8, следовательно, этот элемент кислород, находится в главной подгруппе VI группы 2 периода, и на внешнем слое имеется 6 электронов

  21. А2.Объем хлороводорода (н.у.) количеством вещества 0,2 моль, равен V= n∙ Vm=0,2моль∙22,4 л/моль= 4,48л

  22. А3.Сложным является каждое из двух веществ: Сложными веществами, или химическими соединениями, называют вещества, в состав которых входят атомы различных химических элементов. Аммиак NH3 состоит из атома азота N и водорода Н, то есть сложное вещество. Серная кислота H2SO4 состоит из атомов водорода Н, серы S и кислорода О, то есть сложное вещество

  23. А4.Вещества только с ионным видом связи-это Ионная связь: Ме-неМе KCI и CaO K-Ме CI-неМе C-Ме O-неМе

  24. А5.Степень окисления +4 атом углерода имеет в каждом из соединений ряда +4 - + +4 -2 +4 -2 CCl4, Na2CO3, CO2

  25. +10А6.Схеме превращений 2Н Н2 соответствует уравнение реакции 0+1 -1 +2 -1 0 Mg + 2HCI= MgCI2 + H2

  26. А7. При добавлении к меди концентрированной серной кислоты наблюдается Cu + H2SO4(к) t CuSO4+2H2O+ SO2

  27. А8. Сумма коэффициентов в уравнении реакции между алюминием и соляной кислотой равна Составляем уравнение раекции: 2AI+6HCI=2AICI3+3H2 Сумма коэффициентов(2+6+2+3)=13

  28. А9.При приготовлении 300 г 10%-ного раствора сульфата магния требуется вода массой mр.в.=mр-ра∙ mр.в=0,1∙300г=30г m(H2O)=300г-30г=270г Ответ: m(H2O)=270г

  29. А10.Общее число атомов, указанных в формуле гидрокарбоната кальция, равно: Ca(HCO3)2=(1 + 1∙2+1∙2+3∙2)=11

  30. А11.В периодической системе химических элементов номер группы соответствует числу Например, кислород(О) номер группы равен VI. Электроны располагаются так: 1s22s22p4, на внешнем уровне атома - 4

  31. А12.Сокращенное ионно-молекулярное уравнение CaCO3 + 2H+=Ca2++CO2 +H2O соответствует реакция между CaCO3 + 2H++2CI-=Ca2++2CI-+CO2 +H2O CaCO3 + 2H+=Ca2++CO2 +H2O

  32. В1. Элементы 33As,15P,7N находятся в главной подгруппе V группы. в)Сила кислородсодержащих кислот в подгруппе снизу вверх увеличивается г) Высшая степень окисления для элементов главных подгрупп равна номеру группы(исключения 8O,9F и инертные газы)

  33. В2. С оксидом алюминия могут взаимодействовать: Оксид алюминия AI2O3 - амфотерный оксид и может реагировать с кислотами, щелочами, основными и кислотными оксидами. а) Na2O+AI2O3t 2NaAlO2 д)3H2SO4+AI2O3=AI2(SO4)3+3H2O

  34. В3.Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции. А)2H2S+3O2=2SO2+2H2O(A-2) Б)H2SO3+Na2O= Na2SO3+H2O(Б-5) В)H2SO4+2NaOH= Na2SO4+2H2O(В-4)

  35. В4.Установите соответствие: А-3 Б-4 В-1 Г-2

  36. Неверно А1А5А9В1 А2А6А10В2 А3А7А11 А4А8А12

  37. Источники информации • Доронькин В.Н., Бережная А.Г., Сажнева Т.В., Февралева В.А. Учебно-методическое пособие. Химия. 9 класс. Подготовка к ГИА. • Новошинский И.И., Новошинская Н.С.Пособие для подготовки к итоговому тестированию по химии. 9 класс. – М.:Русское слово, 2008. – 96 с. • http://ru.wikipedia.org

More Related