1 / 12

ALKALICKÉ KOVY

ALKALICKÉ KOVY. Vlastnosti, použití. Alkalické kovy. prvky I. A skupiny mimo vodíku Které vlastnosti prvků určíš z tabulky? Které prvky patří mezi alkalické kovy?. Vlastnosti - tabulka. Lithium, sodík, draslík, rubidium, cesium, francium, Li, Na, K, Rb , Cs , Fr,

gil
Download Presentation

ALKALICKÉ KOVY

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. ALKALICKÉ KOVY Výukový materiál, kód:EU-OP VK- III/2 ICT DUM 291, zpracovala Marie Kupková Vlastnosti, použití

  2. Alkalické kovy • prvky I. A skupiny mimo vodíku • Které vlastnosti prvků určíš z tabulky? • Které prvky patří mezi alkalické kovy?

  3. Vlastnosti - tabulka • Lithium, sodík, draslík, rubidium, cesium, francium, • Li, Na, K, Rb, Cs, Fr, • nízká elektronegativita, • 1 valečníelektron.

  4. Vlastnosti • měkké stříbrolesklé kovy – dají se krájet nožem • http://www.chem-web.info/viewpage.php?page_id=217 • na vzduchu se pokrývají vrstvičkou oxidu • (vypadají jako dřevo)

  5. Reaktivita • jsou velmi reaktivní, musí se uchovávat v petroleji, • Prudce reagují s vodou • 2 Na + 2 H2O → 2 NaOH+ H2

  6. Plamenová zkouška • Kationy alkalických kovů barví plamen různými barvami Li purpurově červená, Na žlutá, K fialová, Rb fialově červená, Cs azurově modrá

  7. Výskyt • volně v přírodě nevyskytují, • ve formě svých sloučenin (solí) velmi často • např. nerost halit = chlorid sodný NaCl • Na a K patří mezi 10 nejrozšířenějších prvků, • velké množství sloučenin alkalických kovů se nachází v mořské vodě.

  8. Výroba • z minerálů (Li) • především z mořské vody : odpařování krystalizace elektrolýza

  9. Význam a použití • významné jsou především sloučeniny, • potravinařství - chlorid sodný NaCl – sůl, • hnojiva - dusičnan sodný NaNO3 - ledek, • sklo - uhličitan draselný K2CO3 - potaš, • mýdla -hydroxid sodný a draselný, • svítidla – sodíkové lampy

  10. Zdroje www.youtube.com/watch?v=CvVpkViT960&feature=player_embedded http://cs.wikipedia.org/wiki/Sod%C3%ADk http://cs.wikipedia.org/wiki/Soubor:Alkalimetalle.jpg http://cs.wikipedia.org/wiki/Soubor:Flammenf%C3%A4rbungNa.png http://cs.wikipedia.org/wiki/Soubor:Alkalimetalle.jpg http://fyzweb.cuni.cz/zajimavosti/novinky/prvek/tabulka.GIF

  11. Zdroje http://www.zschemie.euweb.cz/alkalicke_kovy/alkalicke_kovy4.html http://www.svitidla-levne.cz/vybojky/sodikova-vysokotlaka-vybojka-master-sdw-t-100w/ http://cs.wikipedia.org/wiki/Hydroxid_sodn%C3%BD http://www.autolinedetroit.tv/journal-wp-content/uploads/2008/09/lithium.jpg Použitá literatura: BENEŠ, P. a kolektiv. Základy praktické chemie (1. díl). Praha: Fortuna 2003, ISBN 80-7168-879-7

  12. Výukový materiál, kód:EU-OP VK- III/2 ICT DUM 291, zpracovala Marie Kupková v rámci projektu EU PENÍZE ŠKOLÁM – operační program vzdělávání pro konkurenceschopnost, projekt: Moderní škola

More Related