1 / 27

Atomların Lewis S e mbol leri

Atomların Lewis S e mbol leri. V = Değerli Kabuğu Elektron Sayısı = Grup Numarası. Tek elektronlar, diğer atomlarla kovalent bağ oluşturur. Group VIA V = 6. Yalın Çiftler. Oktet Kuralı ( Octet Rule )

genevieve-horne
Download Presentation

Atomların Lewis S e mbol leri

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Atomların Lewis Sembolleri V = Değerli Kabuğu Elektron Sayısı = Grup Numarası Tek elektronlar, diğer atomlarla kovalent bağ oluşturur Group VIA V = 6 Yalın Çiftler

  2. Oktet Kuralı (Octet Rule) Kovalent bir bileşiği oluşturan atomlar, değerlik kabuğunda sekiz elektron bulununcaya kadar elektronlarını ortaklaşa kullanırlar. • NOT : Hidrojen atomu için dublet kuralı geçerlidir.

  3. 1. Molekülün toplam değerlik elektron sayısı tespit edilir. • 2. Molekülün tek bağlı iskelet yapısı yazılır. • Genellikle, molekülde en elektropozitif atom, merkez atomudur. • Geri kalan değerlik elektronlar atomların etrafına yalın çift olarak yerleştirilir. • a) Toplam değerlik elektronları eksik ise, • tek bağ yerine ikili veya üçlü bağlar oluşturulur • b) Toplam değerlik elektronları fazla ise, • merkez atom çevresine yerleştirilir. Lewis Yapılarının Oluşturulması

  4. Metan H CH4 C : 4 H : 4x1 V : 8 elektron . x . . H C H x x x . H

  5. O O S O Sülfit iyonu (sulfite ion), SO32- Adım 1. Değerlik eletronları toplamı tayin edilir V = 6 + 3 x 6+ 2= 26 elektron SOyük Adım 2. İskelet yapı oluşturulur 20 elektrongeri kalır Adım 3. Geri kalan elektronlar, dış atomlardan başlanarak oktet kuralını sağlayacak şekilde atomların etrafına konur. Her bir atom oktet kuralını sağlar

  6. O O C C O O Karbon Dioksit, CO2 V : 4 + 2 x 6 = 16 e− 12 elektron geri kalır. Geri kalan elektronlar dış atomlar üzerine konur. C atomu oktetini sağlamaz. C ve O atomları arasınaçift bağlar konarak, C atomunun okteti sağlanır. O C O

  7. Üre (Urea), (NH2)2CO V = 24 e- O • • •• •• H N C N H H H 2. adım 1. adım O H N C N H H H 3. adım

  8. Poliatomikİyonlar .. - • NO3- • PO43- : : O .. : O N : O : .. .. 3- : : O O P O O .. .. : : .. .. : : ..

  9. hydrogen cyanide acetone ethylene glycine Some Lewis Diagrams of Organic Molecules

  10. H2CO SO3 C2F4

  11. Oktet Kuralından sapmalar • Merkez atom (IIA, IIIA) üzerinde 8 elektrondan az Oktet boşluğu olan elementler BF3 , BeCl2 • Merkez atom ( Periyot 3 -7) üzerinde 8 elektrondan fazla Genişlemiş kabuklar (Hipervalent bileşikler) ClF3, PCl5, SF6, ICl3, SiF6 • Radikalik bileşikler Toplam değerlik elektronu tek olan bileşikler NO, NO2 , CH3, ClO2

  12. F • • F B F -1 +1 F • • F B F Bor Triflorür(Boron Trifluoride) V : 3 + 3 x 7 = 24 Merkez atom çevresinde 6 elektron bulunur F • • Olur mu ? F B F

  13. Hipervalent Bileşikler 3d orbitalleri kullanılır P PCl5 = GROUP 5A S SF6 = GROUP 6A

  14. • • • • • • • • Cl F F • • • • • • • • F F • • • • • • ÖRNEK :ClF3 bileşiğinin Lewis gösterimini yazınız. V : 7 + 3 x 7 = 28 Merkez atom çevresinde 10 elektron var

  15. .. .. .. .. .. .. .. .. ÖRNEK : SiF62- anyonunun Lewis gösterimini yazınız. .. 2- : F : : F F : Si : F F : : F : ..

  16. Radikalik Bileşikler Azot Dioksit (Nitrogen Dioxide) • • •• •• N O N O • • •• •• •• O O •• • • •• •• Klor Dioksit (Chlorine Dioxide) Azot monoksit (Nitrogen Monoxide)

  17. Formal YükFormal Charge FY = V – (Y + B) FY : Formal Yük V : Grup No veya Değerlik Elektron Sayısı Y : Yalın Çift Elektron Sayısı B : Bağ Sayısı (veya 1/2 bağ e− çifti sayısı) • "Best" Lewis Structure: F.C. = 0 • If F.C.  0 then • Most electronegative -F.C. • Most electropositive +F.C.

  18. • • Siyanür anyonu − -1 • C N • C 4 değerlike– C: 4 – (2 +3) = -1 N 5 değerlike– N: 5 – (2+3) = 0 yük 1 e– Toplam yük = -1 V = 10 e– Formal yüklerin toplamı iyonun yüküne eşit olmalıdır

  19. +1 +1 H N 5 değerlik e– • • H 4 değerlik e– H N H yük -1 e– H H: 1 – ( 0 + 1) = 0 V = 8 N: 5 – ( 0 + 4) = +1 Toplam yük = +1 Amonyum İyonu +

  20. .. : : O .. .. : : O S O .. .. : : O .. Sülfat anyonu V = 32 elektron _ 2 - _ _ +2 _ The sum of the formal charges must be equal to the total charge on the ion or molecule

  21. + - ÖRNEK: Nötral NCNO2 molekülünün Lewis yapısını ve formal yüklerini belirleyiniz.

  22. Bazı yapılariki şekilde yazılabilir: .. .. - : : : .. .. .. .. +2 .. .. .. .. : : : .. .. - GENİŞLEMİŞ-OKTET LEWIS DİYAGRAMI Formal yüksüz Formal yüklü

  23. Normal bağtürleriFormal Yükler =0

  24. KATYONLAR Formal Yükler = +1 ANYONLAR Formal Yükler = -1 _ _ _ _

  25. Yapısal İzomerler Kapalı formülleri aynı, açık formülleri farklı olan bileşikler Cl2O bileşiğinin yapısal izomeleri Bu bileşiklerden hangisi daha kararlıdır? Formal yüklerine bakılır

  26. ÖRNEK : OCl2 bileşiğinin iki yapısal izomerinin Lewis gösterimini yazınız, hangisi daha kararlıdır? -1 +1 #e- 7 6 7 7 6 7 V 7 6 7 7 7 6 Formal C. 0 0 0 0 +1 -1 Structure with less F. C. is more stable.

  27. O O O O Hangi bileşik daha kararlıdır? O : 6 – (4 + 2) = 0 O : 6 – (0 + 4) = +2 C : 4 – (4 + 2) = - 2 O : 6 – (4 + 2) = 0 C : 4 – (0 + 4) = 0 O : 6 – (4 + 2) = 0 Kararlı Kararsız

More Related