第四章
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第四章 第一节 质量守恒定律 PowerPoint PPT Presentation


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第四章 第一节 质量守恒定律. 一、质量守恒定律. 好好想想啊!. 由分子构成的物质在化学变化中. 分成  重新组合  聚集成 分子-→原子--→新分子--→新物质. 请注意观察以下实验现象,讨论实验结果:. 1 、白磷在空气中燃烧. 2 、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应. (1) 观察反应物的颜色、状态; (2) 观察反应产生的现象 ? (3) 反应前和反应后物质的总质量有没有变化 ?. 演示实验 1 小结. 磷 + 氧气 点燃 五氧化二磷 M 1 = M 2. 质量守恒定律. 参加化学反应的

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第四章 第一节 质量守恒定律

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Presentation Transcript


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第四章

第一节

质量守恒定律


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一、质量守恒定律


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好好想想啊!

由分子构成的物质在化学变化中

分成  重新组合  聚集成

分子-→原子--→新分子--→新物质


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请注意观察以下实验现象,讨论实验结果:

1、白磷在空气中燃烧

2、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应


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(1)观察反应物的颜色、状态;

(2)观察反应产生的现象?

(3)反应前和反应后物质的总质量有没有变化?


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演示实验1小结

磷 + 氧气 点燃 五氧化二磷

M1 = M2


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质量守恒定律

参加化学反应的

各物质的质量总和

等于反应后生成的

各物质的质量总和


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演示实验2小结

硫酸铜 +氢氧化钠→ 硫酸钠 + 氢氧化铜

M1=M2


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演示实验3小结

在开放容器中:

盐酸 + 碳酸钙 → 氯化钙 + 水 +二氧化碳

M1 > M2


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讨论

在实验中,稀盐酸和碳酸钙反应前后物质的总质量为什么不相等呢?

如何证明稀盐酸和碳酸钙反应前后物质的总质量相等呢?

请想一想?


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想一想

实验中托盘天平为什么不平衡?

浮力!


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动脑筋?

波义耳的实验反应后物质的质量增加了,增加了什么物质?

氧气!


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学习化学常用的一种学习和探究的方法

提出问题→实验设计→进行实验→得出结论


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二、用分子、原子的观点解释质量守恒的原因。


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化学反应前后质量守恒的原因

原子种类没有改变

原子数目没有增减

原子质量没有变化


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化学反应前后

动动脑

改变

不变

元素质量变了吗?

物质种类呢?

分子种类呢?

元素种类变了吗?

分子数目变了吗?

可能改变


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宏观

微观

不 变

改变

元素种类

原子种类

原子数目

元素质量

原子质量

物质的种类

分子的种类

可能

改变

分子数目


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理解质量守恒定律的定义时要注意:

1.质量守恒定律是关于化学反应的普遍规律,其运用范围是化学变化。一切化学反应都遵循质量守恒定律。

2.质量守恒定律的“守恒”指的是质量守恒,其它方面如体积等不一定守恒。

3.注意定律中的几个关键之处:①“参加反应的各物质”,没有参加反应的物质不包括在内;②“生成的各物质的质量总和”,应当包括生成的各种物质,如沉淀、气体等。


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质量守恒定律的使用范围是什么?学了该定律,对我们有什么用?

质量守恒定律适用于一切化学反应

可运用定律 1. 进行有关的计算

2. 推测一些物质的组成

3. 解释一些实验事实


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三.质量守恒定律的简单应用.

1、反应A+B=C+D中,已知2 g A和5 gB参加了反应,生成了4 g C,则有____g D生成。

3

2、 将24.5 g氯酸钾加热至完全分解,得到固体质量14.9 g,则产生气体____g。

3、加热10 g氯酸钾和二氧化锰的混合物,反应后称得残留物的质量总和为9.52 g,则生成氧气的质量为g

9.6

0.48


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4、已知石蜡是蜡烛的主要成分,蜡烛在空气中完全燃烧后的产物是CO2和H2O,判断石蜡中一定含有_______元素,可能含有___元素

C、H

O

5、在化学反应2XY2+Y2=2Z中Z的化学式为( )

A、X2Y3B、XY3

C、X2Y6D、 X2Y4

B


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小结

小结

参加化学反应的各物质

内容

内容

的质量总和等于反应后

生成的各物质的质量总和

质量守恒定律

质量守恒定律

原子种类没有改变

原子数目没有增减

原因

原因

原子质量没有变化

进行有关的计算

推测一些物质的组成

应用

应用

解释一些实验事实


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作业:

1、课后复习本节内容深入理解质量守恒定律。

2、完成课后习题


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再见


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