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CINETICA QUIMICA

CINETICA QUIMICA. cambio de la concentración con el tiempo ley de velocidad orden de reacción como determinar el orden método integral método diferencial método de la vida media energía de reacción mecanismos de reacción catalisis. Termodinámica versus Cinética.

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CINETICA QUIMICA

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Presentation Transcript

  1. CINETICAQUIMICA

  2. cambio de la concentración con el tiempo • ley de velocidad • orden de reacción • como determinar el orden • método integral • método diferencial • método de la vida media • energía de reacción • mecanismos de reacción • catalisis

  3. Termodinámica versus Cinética

  4. A + B +..... g C + D + ..... ley de velocidad orden de reacción a,b,gexponente de cada concentración en la expresión de la ley de velocidad... no existe una relación sencilla entre los coeficientes estequiométricos y los órdenes de reacción.

  5. A + B +..... g C + D + ..... ley de velocidad orden total de reacción - suma de los órdenes individuales:  a + b + g ...., puede ser positivo, negativo, fraccionario ó cero. constante específica de velocidad, k -es la constante de proporcionalidad entre la velocidad de reacción experimental y las concentraciones elevadas a exponentes dados y es función de temperatura, agente catalítico e independiente de concentración.

  6. Obtención de los ordenes y constantes de velocidad

  7. Método integral es un método de prueba y error y comienza por suponer un orden de reacción

  8. Orden cero A + B g C + D

  9. [A]o Orden cero

  10. Ordenuno A g P

  11. ln[A]o Ordenuno A g P

  12. Orden dos A + B g C + D

  13. Orden dos(caso 1) A + B g C + D

  14. Orden dos A + B g C + D

  15. Orden dos A + B g C + D

  16. Orden cero A g P Ordenuno Orden dos

  17. Método diferencial • No se supone un orden • Se determina la velocidad de reacción = tangente de la curva de concentración vs tiempo • Velocidades iniciales

  18. A + B g C + D

  19. Método del tiempo de vida media Tiempo de vida media (t) -se define como el tiempo que le toma a una especie en una reacción para alcanzar la mitad de su concentración: [A]t=t = [A]0/2. Orden cero a

  20. Ordenuno

  21. Orden dos

  22. Unidades de k

  23. Reacción de primer orden • Decaimiento Radioactivo Madre g hija + partícula Partícula = alfa, beta o gamma • Carbon-14 decae a N-14tieneun t1/2= 5770 años. • Uranio-238 decae a Pb-206 con t1/2= 4.51 billones de años. • Uranio-235 decae a Pb-207 con t1/2= 713 millones de años. • Rb-87 decae a Sr-87 con t1/2=50 billones de años.

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