1 / 30

Возможности информационно-вычислительного комплекса PhDi для расчета парожидкостного равновесия

Возможности информационно-вычислительного комплекса PhDi для расчета парожидкостного равновесия. Лаборатория химической термодинамики, Кафедра физической химии, Химический факультет, МГУ. Схема работы программного комплекса для расчета равновесий жидкость-пар.

Download Presentation

Возможности информационно-вычислительного комплекса PhDi для расчета парожидкостного равновесия

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript


  1. Возможности информационно-вычислительного комплекса PhDi для расчета парожидкостного равновесия Лаборатория химической термодинамики, Кафедра физической химии, Химический факультет, МГУ

  2. Схема работы программного комплекса для расчета равновесий жидкость-пар Входные данные - критические свойства веществ Параметры уравнений состояния Избыточные значения характеристических функций Расчет фазовой диаграммы методом выпуклых оболочек

  3. Цель работы • Проанализировать различные системы на совместимость экспериментальных данных по равновесию между жидкостью и паром с фазовыми диаграммами, построенными с помощью PhDi с использованием кубических уравнений состояния Ван-дер-Ваальса, Редлиха-Квонга, Пенга-Робинсона и Соава. • Оценить возможность использования данных уравнений для описания различного рода систем.

  4. Эмпирические уравнения состояния (1873) (1949)

  5. (1972) (1976)

  6. Теоретические уравнения состояния Уравнение состояния Карнахана-Старлинга(1972)

  7. Vп Vж Рис. 1. Диаграмма кубического уравнения состояния в двухфазной области

  8. Соотношение для расчета избыточного значения энергии Гиббса: Уравнение Ван-дер-Ваальса Уравнение Редлиха-Квонга Уравнение Пенга-Робинсона Уравнение Соава

  9. Соотношение для расчета избыточного значения энергии Гельмгольца: Уравнение Ван-дер-Ваальса Уравнение Редлиха-Квонга Уравнение Пенга-Робинсона Уравнение Соава

  10. 1)Азот + др. газы N2+Ar, N2+CO2, N2+NH3, N2+O2, N2+SO2, H2+N2 Рис.1. T-x диаграмма системы азот-аргон (P=1,177 bar) В.Б. Коган, В.М. Фридман, В.В. Кафаров “Равновесие между жидкостью и паром”, 1966

  11. Рис. 2. P-x диаграмма системы азот-кислород (T=78,35 K) В.Б. Коган, В.М. Фридман, В.В. Кафаров “Равновесие между жидкостью и паром”, 1966

  12. 2) углеводород + углеводород, H2S, H2, CO, CO2 Рис.3. P-x диаграмма системы метан-сероводород (T=277,55 K) В.Б. Коган, В.М. Фридман, В.В. Кафаров “Равновесие между жидкостью и паром”, 1966

  13. Рис. 4. P-x диаграмма системы водород-бензол (T=298,15 K) В.Б. Коган, В.М. Фридман, В.В. Кафаров “Равновесие между жидкостью и паром”, 1966

  14. Рис. 5. P-x диаграмма системы углекислый газ-циклогексан (T=473,15 K) В.Б. Коган, В.М. Фридман, В.В. Кафаров “Равновесие между жидкостью и паром”, 1966

  15. Рис. 6. P-x диаграмма системы метан-пропан (T=293,15 К) В.Б. Коган, В.М. Фридман, В.В. Кафаров “Равновесие между жидкостью и паром”, 1966

  16. Рис. 7. P-x диаграмма системы этилен-этан (T=277,55 К) В.Б. Коган, В.М. Фридман, В.В. Кафаров “Равновесие между жидкостью и паром”, 1966

  17. 3) вода + неорганическое веществоH2S+H2O, HCl+H2O, HF+H2O, SO2+H2O, Br2+H2O4) вода + органическое веществоH2O+formic acid, CH3OH+H2O, H2O+acetic acid, ethanol+H2O, acetone+H2O, H2O+propionic acid, H2O+glycerol, H2O+pyridine

  18. Рис. 8. P-x диаграмма системы этанол-вода (T=423,15 K) В.Б. Коган, В.М. Фридман, В.В. Кафаров “Равновесие между жидкостью и паром”, 1966

  19. 5) смеси органических веществ, не включая выше рассмотренные смеси углеводородовCS2+CCl4,CHCl3+CCl4, acetone+CCl4, CCl4+benzene, CCl4+cyclohexane, CHCl3+ethanol, CHCl3+CH3OH, acetone+CHCl3, CH3OH+CH3NO2, benzene+CH3NO2, CH3OH+butanol, CH3OH+ethylacetate, CH3OH+benzene, ETHANOL+acetonitrile, benzene+acetonitirile, acetaldehyde+acetic acid Рис. 9. T-x диаграмма системы сероуглерод-тетрахлористый углерод (P=1,013 bar) В.Б. Коган, В.М. Фридман, В.В. Кафаров “Равновесие между жидкостью и паром”, 1966

  20. 6) смеси газов, не включая смеси азотаCO2+H2S, NO+NO2, Cl2+NOCl, NH3+N2H4, H2+CO Рис.10. T-x диаграмма системы хлор-хлористый нитрозил (P=1,013 bar) В.Б. Коган, В.М. Фридман, В.В. Кафаров “Равновесие между жидкостью и паром”, 1966

  21. Рис. 12. T-x диаграмма системы п-ксилен – о-ксилен (P=1,0065 bar) Rodrigues W.L., Mattedi S., Abreu J.C.N, Experimental vapor-liquid equilibria data for binary mixtures of xylene isomers, Braz. J. Chem. Eng., 22, No. 3, 453-462 (2005)

  22. Рис. 13. T-x диаграмма системы м-ксилен – о-ксилен (P=1,0065 bar) Rodrigues W.L., Mattedi S., Abreu J.C.N, Experimental vapor-liquid equilibria data for binary mixtures of xylene isomers, Braz. J. Chem. Eng., 22, No. 3, 453-462 (2005)

  23. Рис. 14. P-x диаграмма системы метан-углекислый газ при различных температурах Брусиловский А.И., “Фазовые превращения при разработке месторождений нефти и газа”

  24. Рис. 15. P-x диаграмма системы метан-азот при различных температурах Брусиловский А.И., “Фазовые превращения при разработке месторождений нефти и газа”

  25. Рис. 16. P-x диаграмма системы углекислый газ-н-пентан, расчёт по Редлиху-Квонгу Брусиловский А.И., “Фазовые превращения при разработке месторождений нефти и газа”

  26. Рис. 17. P-x диаграмма систем метан-н-пропан, метан-н-бутан Брусиловский А.И., “Фазовые превращения при разработке месторождений нефти и газа”

  27. Выводы • Информационно-вычислительный комплекс PhDi с использованием уравнений состояния можно использовать для расчёта фазовых диаграмм различных систем. Для наиболее простых систем получена хорошая совместимость с экспериментальными данными. • Уравнение Редлиха-Квонга возможно использовать для описания смесей углеводородов и углеводородов с простыми веществами, но лучше использовать его модификации. В некоторых областях их вытеснили уравнения Соава и Пенга-Робинсона, хотя для достижения высокой степени точности при применении указанных уравнений требуется существенно больший объем информации о компонентах смеси, в частности, данные об ацентрическом коэффициенте и параметрах бинарного взаимодействия.

  28. Выводы • Уравнения Соава и Пенга-Робинсона можно использовать для описания широкого круга смесей, однако лучшие результаты получены для смесей газов, смесей углеводородов, систем, содержащих углеводороды, азот, сероводород, монооксид углерода, диоксид углерода. Для смесей полярных веществ оба уравнения дают плохие результаты и требуют модификаций.

More Related