Budowa podzia i w a ciwo ci
This presentation is the property of its rightful owner.
Sponsored Links
1 / 31

Węgliki PowerPoint PPT Presentation


  • 127 Views
  • Uploaded on
  • Presentation posted in: General

Budowa, podział i właściwości. Węgliki. to związki węgla i metali lub niemetali o mniejszej elektoujemności. Węgliki - . Wzór ogólny. M x y C y x gdzie C– węgiel, M – pierwiastek o elektroujemności mniejszej od węgla, x – wartościowość węgla, y – wartościowość M. Nazewnictwo.

Download Presentation

Węgliki

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation

Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author.While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server.


- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - E N D - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -

Presentation Transcript


Budowa podzia i w a ciwo ci

Budowa, podział i właściwości.

Węgliki


To zwi zki w gla i metali lub niemetali o mniejszej elektoujemno ci

to związki węgla i metali lub niemetali o mniejszej elektoujemności.

Węgliki -


Wz r og lny

Wzór ogólny

MxyCyx

gdzie C– węgiel,

M – pierwiastek o elektroujemności mniejszej od węgla,

x – wartościowość węgla,

y – wartościowość M.


Nazewnictwo

Nazewnictwo

Nazwy węglików są dwuczłonowe. Pierwszy człon to słowo „węglik” z pominięciem wartościowości, a drugi – nazwa pierwiastka stojącego przed węglem.

Np.: SiC– węglikkrzemu,

Be4C3 – węglikberylu.

Nazwy zwyczajowe węglików, które warto znać:

  • Karbid (acetylenek) – węglik wapnia, CaC2,

  • Metylenek – węglik glinu, Al4C3,

  • Karborund – węglik krzemu, SiC.


Przyk ady w glik w

Przykłady węglików

  • Węgliki metali:

    • CaC2 – węglik wapnia,

    • Al4C3 – węglik glinu (o budowie jonowej),

    • TiC – węglik tytanu,

    • V2C – węglik wanadu,

    • WC – węglik wolframu.

      (bardzo odporne chemicznie, termicznie i mechanicznie, wiązania metaliczne)

  • Węgliki niemetali:

    • SiC – węglik krzemu,

    • Be4C3 – węglik berylu(oba związku bardzo twarde pomimo wiązań kowalencyjnych)


Podzia w glik w

Podział węglików

Węgliki

Jonowe Międzywęzłowe Kowalencyjne

Acetylenki Metylenki


W gliki jonowe

Węgliki jonowe -

To taka podgrupa węglików, w której występują wiązania jonowe. Tworzą ją metale 1. i 2. grupy oraz glin (LiC, NaC, KC, Al4C3).

  • są krystaliczne,

  • pod wpływem wody ulegają hydrolizie z wydzieleniem odpowiedniego węglowodoru.

    Acetylenki: zawierają anion C22-, mający budowę zbliżoną do acetylenu, z którego usunięto oba atomy wodoru. Występuje potrójne wiązanie kowalencyjne między atomami węgla.

    l


W gliki mi dzyw z owe

Węgliki międzywęzłowe

To podgrupa węglików tworzona przez metale grup 4., 5. i 6. (TiC, V2C, WC).

Ich cechy charakterystyczne to:

  • duża twardość,

  • wysokie temperatury topnienia,

  • odporność chemiczna i metaliczna,

  • metaliczny połysk,

  • przewodnictwo prądu elektrycznego.


W gliki kowalencyjne

Węgliki kowalencyjne

To podgrupa węglików tworzona przez pierwiastki o porównywalnej elektroujemności, tworzące z węglem wiązania kowalencyjne (SiC, Be4C3).

Ich cechy charakterystyczne to:

  • duża twardość,

  • krystaliczność,

  • bierność chemiczna.


W glik wapnia

Węglik wapnia

  • Karbid, acetylenek wapnia

  • CaC2

  • Wykorzystywany do wytwarzania acetylenu.

  • Reaguje z parą wodną i dwutlenkiem węgla, tworząc wodorotlenek wapnia i węglan wapnia.

  • Dawniej używany jako źródło światła w latarniach morskich (spalanie acetylenu).

  • Puszka karbidowa.


Azotki

Azotki

Azotki to związki chemiczne w których azot posiada trzeci stopień utlenienia.

Pochodne amoniaku


Wz r og lny1

Wzór ogólny

  • Wzór ogólny azotków przedstawia się następująco:

  • MyxNxy

  • Gdzie:

  • x- wartościowośćazotu N-azot

  • y- wartościowość M M- metal lub niemetal


Nazewnictwo1

Nazewnictwo

  • Nazwy związków są dwuczłonowe. Pierwsza część nazwy to „azotek” druga to nazwa metalu lub niemetalu podana w dopełniaczu liczby pojedynczej np:

  • azotek litu- Li3N

  • azotek boru- BN (Nazwa zwyczajowa borazon)

  • azotek galu- GaN


Podzia azotk w

Podział azotków

AZOTKI

Jonowe

Kowalencyjne

Międzywęzłowe


Azotki jonowe

Azotki jonowe

  • Berylowce, lit oraz pierwiastki 11 i 12 grupy tworzą azotki o charakterze cząsteczek olbrzymów, które są bardzo twarde, odporne mechanicznie oraz termicznie. np:

  • Ca3N2 (azotek wapnia),

  • AlN (azotek glinu),

  • Si3N4(azotek siarki IV),

  • P3N5(azotek fosforu).


Azotki mi dzyw z owe

Azotki międzywęzłowe

  • Azotki metali przejściowych. Atom azotu lokuje się w sieci krystalicznej metalu. Cechy charakterystyczne takich związków to:

  • Stały stan skupienia

  • Wysokie temperatury topnienia i wrzenia

  • Duża odporność chemiczna

    Niektóre azotki międzywęzłowe:

    -Azotek wanadu

    -Azotek chromu

    -Azotek żelaza


Azotki kowalencyjne

Azotki kowalencyjne

  • Niemetaliczne odpowiedniki azotków jonowych.

  • Cechy charakterystyczne:

  • Występują we wszystkich stanach skupienia

  • Odznaczają się zróżnicowaną reaktywnością chemiczną

  • Przykłady związków:

  • Azotek galu

  • Azotek boru (BN)


Niekt re zastosowania azotk w

Niektóre zastosowania azotków

  • Azotki ze względu na różnorodność swoich właściwości mają bardzo szerokie spektrum zastosowań. Azotki charakteryzujące się wysoką twardością i ogniotrwałością, jak azotek tytanu czy azotek boru znajdują zastosowanie między innymi w produkcji ostrzy narzędzi tnących i skrawających, ogniotrwałych naczyń laboratoryjnych i pokryć ochronnych. Azotek galu znalazł zastosowanie w wytwarzaniu m.in. niebieskiego lasera. Tak jak niektóre tlenki, azotki mogą absorbować wodór i są rozważane pod kątem magazynowania wodoru, np. azotek litu.


Otrzymywanie azotk w

Otrzymywanie Azotków

  • Azotki są otrzymywane w reakcji utleniania metali z azotem w temperaturze 700-1200 ° C

    3 Mg + N2 Mg3N2

  • W szczególnych przypadkach:

    BN + 3 IF -30O C NI3 + BF3

  • Ulegają one często rozkładowi pod wpływem wody lub kwasów:

    • 2Li3N + 6H2O = 6LiOH + 2NH3

    • Ca3N2 + 6H2O → 3Ca(OH)2 + 2NH3

    • Zn3N2 + 6H2O → 3Zn(OH)2 + 2NH3

    • Mg3N2 + 6H2O → 3Mg(OH)2 + 2NH3


Azotek galu

Azotek galu

-wzór sumaryczny GaN

-emituje promieniowanie niebieskie

-używany w laserach, fotoidach i innych urządzeniach elektronicznych

-emiter światła niebieskiego


Wodorki

Wodorki

  • Związki wodoru z innymi pierwiastkami. Przeważnie ciała stałebudujące jonowe sieci krystaliczne zawierające jony H- oraz kationy metalu. Po stopieniu przewodzą prąd elektryczny. Otrzymuje się je poprzez reakcję danego pierwiastka z wodorem, przy czym reakcje te zachodzą przeważnie w podwyższonych temperaturach i w obecności katalizatorów.


Wodorki1

Wodorki

Wzór ogólny : MxHx, HxMx.

Legenda:

M- pierwiastek w związku z wodorem,

X – wartościowość pierwiastka,

H- wodór.


Wodorki2

Wodorki

Nazewnictwo:

  • Nazewnictwo dla grup 1-15 analogicznie, jak dla tlenków.

  • Dla grup 16-17: nazwa pierwiastka-wodór albo dodajemy do nazw pierwiastka przyrostek ‘an’.


Wodorki3

Wodorki

Przykłady:

Wodorek sodu – NaH,

Glinowodorek litu – LiAlH4,

Wodorek wapnia-CaH2,

FeH2 - wodorek żelaza(II),

BH2 - wodorek boru,

SiH2 - wodorek krzemu ,

H2O - wodorek tlenu .


Wodorki4

Wodorki

Podział:

  • Metaliczne,

  • Międzywęzłowe,

  • Kowalencyjne,

  • typu soli.


Wodorki5

Wodorki

Wodorki Metaliczne - produkty syntezy wodoru z metalami bloków d i f, odznaczają się połyskiem i własnościami metalicznymi, często niestechiometryczne.

Przykłady: PdH0,6, CeH2,8, TiH2


Wodorki6

Wodorki

Wodorki Międzywęzłowe – ciała stałe składające się z sieci krystalicznej z wbudowanymi w przestrzennie międzywęzłowe atomami wodoru.

Przykład:PdHx.


Wodorki7

Wodorki

Wodorki typu soli – związki tworzące sieci jonowe, powstające w wyniku reakcji wodoru z litowcami i berylowcami (oprócz berylu i magnezu). Zawierają jony wodorkowe H- ; w reakcji z wodą wydzielają wodór.

Przykłady:NaH, CaH2.


Wodorki8

Wodorki

Wodorki Kowalencyjne - gazy lub lotne ciecze. Tworzą je węglowce, azotowce, tlenowce i fluorowce oraz beryl, magnez i bor. Posiadają bardzo zróżnicowane własności chemiczne.

Dzielą się na:

  • Wodorki o charakterze obojętnym np. CH4, SiH4.

  • Wodorki o charakterze zasadowym np. NH3, PH3.

  • Wodorki o charakterze kwasowym np. H2S.


R d a

Źródła

  • M. Litwin, S. Styka-Wlazło, J. Szymońska, „Chemia ogólna i nieorganiczna. Kształcenie ogólne w zakresie podstawowym. Podręcznik dla liceum ogólnokształcącego, liceum profilowanego i technikum”, Nowa Era, Warszawa 2002.

  • Opracowania uczniów LA z poprzednich lat (węgliki, azotki, wodorki).

  • Internet (głównie portal Wikipedia).


Dzi kujemy za uwag

Dziękujemy za uwagę

Pracę wykonali:

W. Kopczyński

P. Matuszewicz

T. Martynowski

A. Wawrzonkowska

kl. I cL


  • Login