Возможности информационно-вычислительного комплекса
Download
1 / 30

- PhDi - PowerPoint PPT Presentation


  • 169 Views
  • Updated On :

Возможности информационно-вычислительного комплекса PhDi для расчета парожидкостного равновесия. Лаборатория химической термодинамики, Кафедра физической химии, Химический факультет, МГУ. Схема работы программного комплекса для расчета равновесий жидкость-пар.

loader
I am the owner, or an agent authorized to act on behalf of the owner, of the copyrighted work described.
capcha
Download Presentation

PowerPoint Slideshow about ' - PhDi ' - finnea


An Image/Link below is provided (as is) to download presentation

Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author.While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server.


- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - E N D - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -
Presentation Transcript

Возможности информационно-вычислительного комплекса PhDi для расчета парожидкостного равновесия

Лаборатория химической термодинамики, Кафедра физической химии,

Химический факультет, МГУ


Схема работы программного комплекса для расчета

равновесий жидкость-пар

Входные данные - критические свойства веществ

Параметры уравнений состояния

Избыточные значения характеристических функций

Расчет фазовой диаграммы методом выпуклых оболочек


Цель работы комплекса для расчета

  • Проанализировать различные системы на совместимость экспериментальных данных по равновесию между жидкостью и паром с фазовыми диаграммами, построенными с помощью PhDi с использованием кубических уравнений состояния Ван-дер-Ваальса, Редлиха-Квонга, Пенга-Робинсона и Соава.

  • Оценить возможность использования данных уравнений для описания различного рода систем.


Эмпирические уравнения состояния

(1873)

(1949)


(1972) состояния

(1976)


Теоретические уравнения состояния

Уравнение состояния Карнахана-Старлинга(1972)


V состоянияп

Рис. 1. Диаграмма кубического уравнения состояния в двухфазной области


Соотношение для расчета избыточного значения энергии Гиббса:

Уравнение Ван-дер-Ваальса

Уравнение Редлиха-Квонга

Уравнение Пенга-Робинсона

Уравнение Соава


Соотношение для расчета избыточного значения энергии Гельмгольца:

Уравнение Ван-дер-Ваальса

Уравнение Редлиха-Квонга

Уравнение Пенга-Робинсона

Уравнение Соава


1)Азот + др. газы избыточного значения энергии Гельмгольца:

N2+Ar, N2+CO2, N2+NH3, N2+O2, N2+SO2, H2+N2

Рис.1. T-x диаграмма системы азот-аргон (P=1,177 bar)

В.Б. Коган, В.М. Фридман, В.В. Кафаров “Равновесие между жидкостью и паром”, 1966


Рис. 2. избыточного значения энергии Гельмгольца:P-x диаграмма системы азот-кислород (T=78,35 K)

В.Б. Коган, В.М. Фридман, В.В. Кафаров “Равновесие между жидкостью и паром”, 1966


2 h 2 s h 2 co co 2
2) углеводород + углеводород, избыточного значения энергии Гельмгольца:H2S, H2, CO, CO2

Рис.3. P-x диаграмма системы метан-сероводород (T=277,55 K)

В.Б. Коган, В.М. Фридман, В.В. Кафаров “Равновесие между жидкостью и паром”, 1966


Рис. 4. P-x диаграмма системы водород-бензол (T=298,15 K)

В.Б. Коган, В.М. Фридман, В.В. Кафаров “Равновесие между жидкостью и паром”, 1966


Рис. 5. P-x диаграмма системы углекислый газ-циклогексан (T=473,15 K)

В.Б. Коган, В.М. Фридман, В.В. Кафаров “Равновесие между жидкостью и паром”, 1966


Рис. 6. P-x диаграмма системы метан-пропан (T=293,15 К)

В.Б. Коган, В.М. Фридман, В.В. Кафаров “Равновесие между жидкостью и паром”, 1966


Рис. 7. P-x диаграмма системы этилен-этан (T=277,55 К)

В.Б. Коган, В.М. Фридман, В.В. Кафаров “Равновесие между жидкостью и паром”, 1966


3) вода + неорганическое вещество этилен-этан (T=277,55H2S+H2O, HCl+H2O, HF+H2O, SO2+H2O, Br2+H2O4) вода + органическое веществоH2O+formic acid, CH3OH+H2O, H2O+acetic acid, ethanol+H2O, acetone+H2O, H2O+propionic acid, H2O+glycerol, H2O+pyridine


Рис. 8. этилен-этан (T=277,55P-x диаграмма системы этанол-вода (T=423,15 K)

В.Б. Коган, В.М. Фридман, В.В. Кафаров “Равновесие между жидкостью и паром”, 1966


5) смеси органических веществ, не включая выше рассмотренные смеси углеводородовCS2+CCl4,CHCl3+CCl4, acetone+CCl4, CCl4+benzene, CCl4+cyclohexane, CHCl3+ethanol, CHCl3+CH3OH, acetone+CHCl3, CH3OH+CH3NO2, benzene+CH3NO2, CH3OH+butanol, CH3OH+ethylacetate, CH3OH+benzene, ETHANOL+acetonitrile, benzene+acetonitirile, acetaldehyde+acetic acid

Рис. 9. T-x диаграмма системы сероуглерод-тетрахлористый углерод (P=1,013 bar)

В.Б. Коган, В.М. Фридман, В.В. Кафаров “Равновесие между жидкостью и паром”, 1966


6 co 2 h 2 s no no 2 cl 2 nocl nh 3 n 2 h 4 h 2 co
6) смеси газов, не включая смеси азотаCO2+H2S, NO+NO2, Cl2+NOCl, NH3+N2H4, H2+CO

Рис.10. T-x диаграмма системы хлор-хлористый нитрозил (P=1,013 bar)

В.Б. Коган, В.М. Фридман, В.В. Кафаров “Равновесие между жидкостью и паром”, 1966


Рис. 12. T-x диаграмма системы п-ксилен – о-ксилен (P=1,0065 bar)

Rodrigues W.L., Mattedi S., Abreu J.C.N,

Experimental vapor-liquid equilibria data for binary mixtures of xylene isomers,

Braz. J. Chem. Eng., 22, No. 3, 453-462 (2005)


Рис. 13. T-x диаграмма системы м-ксилен – о-ксилен (P=1,0065 bar)

Rodrigues W.L., Mattedi S., Abreu J.C.N,

Experimental vapor-liquid equilibria data for binary mixtures of xylene isomers,

Braz. J. Chem. Eng., 22, No. 3, 453-462 (2005)


Рис. 14. P-x диаграмма системы метан-углекислый газ

при различных температурах

Брусиловский А.И., “Фазовые превращения при разработке месторождений нефти и газа”


Рис. 15. P-x диаграмма системы метан-азот при различных температурах

Брусиловский А.И., “Фазовые превращения при разработке месторождений нефти и газа”


Рис. 16. P-x диаграмма системы углекислый газ-н-пентан,

расчёт по Редлиху-Квонгу

Брусиловский А.И., “Фазовые превращения при разработке месторождений нефти и газа”


Рис. 17. P-x диаграмма систем метан-н-пропан, метан-н-бутан

Брусиловский А.И., “Фазовые превращения при разработке месторождений нефти и газа”


Выводы метан-н-пропан, метан-н-бутан

  • Информационно-вычислительный комплекс PhDi с использованием уравнений состояния можно использовать для расчёта фазовых диаграмм различных систем. Для наиболее простых систем получена хорошая совместимость с экспериментальными данными.

  • Уравнение Редлиха-Квонга возможно использовать для описания смесей углеводородов и углеводородов с простыми веществами, но лучше использовать его модификации. В некоторых областях их вытеснили уравнения Соава и Пенга-Робинсона, хотя для достижения высокой степени точности при применении указанных уравнений требуется существенно больший объем информации о компонентах смеси, в частности, данные об ацентрическом коэффициенте и параметрах бинарного взаимодействия.


Выводы метан-н-пропан, метан-н-бутан

  • Уравнения Соава и Пенга-Робинсона можно использовать для описания широкого круга смесей, однако лучшие результаты получены для смесей газов, смесей углеводородов, систем, содержащих углеводороды, азот, сероводород, монооксид углерода, диоксид углерода. Для смесей полярных веществ оба уравнения дают плохие результаты и требуют модификаций.