1 / 52

ЛАБОРАТОРНЫЙ ОПЫТ

ЛАБОРАТОРНЫЙ ОПЫТ. К раствору сульфата меди ( II ) добавим раствор щёлочи-гидроксида натрия. CuSO 4 +2NaOH= Cu(OH)2 + Na2SO4. Если растворы электролитов смешивать друг с другом, то происходят реакции ионного обмена(их суть –обмен ионами),но реакции идут до конца, если 1) выпадает осадок.

faith-rutledge
Download Presentation

ЛАБОРАТОРНЫЙ ОПЫТ

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. ЛАБОРАТОРНЫЙ ОПЫТ К раствору сульфата меди (II) добавим раствор щёлочи-гидроксида натрия CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2 + Na2SO4

  2. Если растворы электролитов смешивать друг с другом, то происходят реакции ионного обмена(их суть –обмен ионами),но реакции идут до конца, если1) выпадает осадок CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 Полное ионное( осадок не пишут в виде ионов, т.к.он нерастворим) Cu + SO4 +2Na + 2OH = Cu(OH)2 + 2Na + SO4 Сокращённое ионное уравнение(показывает суть реакции ) Cu + 2OH = Cu(OH)2 2- 2+ 2- + - + - 2+

  3. Для неэлектролитов - оксидов, воды, простых веществ и слабых электролитов ( например H2S; NH4OH ), нерастворимых оснований, нерастворимых кислот и солей уравнения ЭД не записываются.

  4. FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl Fe3+ + 3Cl- + 3Na+ + 3OH- = Fe(OH)3+ 3Na+ + 3Cl - Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3 Так, раствором щёлочи на водоочистных станциях осаждают вредные для организма ионы тяжёлых металлов Cu , Fe , Pb … 2+ 2+ 3+

  5. Реакции ионного обмена используют для обнаружения некоторых ионов в растворах Например: соляную кислоту и хлориды можно обнаружить раствором нитрата серебра, так как выпадает белый творожистый осадокAgCl HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 - + Сl + Ag = AgCl а серную кислоту и сульфаты можно обнаружить раствором хлорида бария, так как выпадает белый ,нерастворимый в кислотах осадок BaSO4 H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl 2- 2+ Ba + SO4 = BaSO4

  6. Na2CO3 +2HCl=2NaCl +H2O+CO2 ЛАБОРАТОРНЫЙ ОПЫТ К раствору карбоната натрия добавим раствор соляной кислоты

  7. 2.Реакции с образованием газообразных малорастворимых веществ, например: Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + CO2 + H2O 2Na+ + CO32- + 2H+ + SO42- = 2Na+ + SO42- + CO2+ H2O CO32- + 2H+ = CO2+ H2O (также и сульфиты) При действии на карбонаты и сульфиты растворов кислот образуются газы Соли аммония при действии растворов щелочей образуют газ аммиак NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3 + H2O - + NH4 + OH = NH3 + H2O

  8. 3.Реакции с образованием малодиссоциирующих веществ (слабых электролитов – воды, сероводорода), например: HCl + KOH = KCl + H2O H+ + Cl- + K+ + OH- = K+ + Cl- + H2O H+ + OH- = H2O 2HCl + K2S = 2KCl + H2S 2H+ + 2Cl- + 2K+ + S =2K+ + 2Cl- + H2S 2H+ + S = H2S 2- 2-

  9. Определите, между какими парами веществ будет происходить химическая реакция с образованием осадка, составьте молекулярные, полные ионные и сокращенные ионные уравнения возможных реакций: HCl + K2SiO3HCl + NaNO3CuCl2 + Sr(OH)2

  10. Сокращенному ионному уравнению Ba + SO4 = BaSO4 ↓ соответствует левая часть уравнения химической реакции1) BaСl2 + H2SO4 →2) BaCO3 + Na2SO4 →3) BaO + SO3 →4) Ba + H2SO4 → 2+ 2-

  11. Сокращенному ионному уравнению Ba + SO4 = BaSO4 ↓ соответствует левая часть уравнения химической реакции1) BaСl2 + H2SO4 →2) BaCO3 + Na2SO4 →3) BaO + SO3 →4) Ba + H2SO4 → 2+ 2-

  12. Сокращённое ионное уравнение Н+ОН =H2O соответствует взаимодействию азотной кислоты с 1) карбонатом кальция 2)гидроксидом натрия 3) гидроксидом цинка 4) оксидом кальция + -

  13. Сокращённое ионное уравнение Н+ОН =H2O соответствует взаимодействию азотной кислоты с 1) карбонатом кальция 2)гидроксидом натрия 3) гидроксидом цинка 4) оксидом кальция + -

  14. Растворение карбоната кальция в азотной кислоте описывается сокращенным ионным уравнением: • 1) CO3 + 2H = CO2 + H2O • 2) CaCO3 + 2H = Ca + CO2 + H2O • 3) Ca + 2NO3 = Ca(NO3)2 • 4) Ca + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + 2H + 2- 2+ + 2+ _ + 2+

  15. Растворение карбоната кальция в азотной кислоте описывается сокращенным ионным уравнением: • 1) CO3 + 2H = CO2 + H2O • 2) CaCO3 + 2H = Ca + CO2 + H2O • 3) Ca + 2NO3 = Ca(NO3)2 • 4) Ca + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + 2H + 2- 2+ + 2+ _ + 2+

  16. Растворение гидроксида меди (II) в соляной кислоте описывается сокращенным ионным уравнением: • 1) OH + H = H2O • 2) Cu(OH)2 + 2H = Cu + 2H2O • 3) Cu + 2Cl = CuCl2 • 4) Cu + 2HCl = CuCl2 + 2H - + + 2+ - 2+ 2+ +

  17. Растворение гидроксида меди (II) в соляной кислоте описывается сокращенным ионным уравнением: • 1) OH + H = H2O • 2) Cu(OH)2 + 2H = Cu + 2H2O • 3) Cu + 2Cl = CuCl2 • 4) Cu + 2HCl = CuCl2 + 2H - + + 2+ - 2+ 2+ +

  18. В сокращенном ионном уравнении реакции серной кислоты с гидроксидом натрия сумма коэффициентов равна: 1)  6 2) 5 3)  3 4) 4

  19. Сокращенное ионное уравнение реакции Fe3+ + 3OH– = Fe(OH)3 соответствует взаимодействию: 1) железа с гидроксидом натрия 2) железа с водой 3)  хлорида железа(III) с гидроксидом меди(II) 4) хлорида железа(III) с гидроксидом натрия

  20. Установите соответствие между сокращенными ионными уравнениями реакций обмена и веществами, вступающими в реакцию. 1) Ca2+ + CO32– =CaCO3 2) H+ + OH– = H2O 3) Ba2+ + SO42– = BaSO4 А) H2SO4 и BaCl2 Б) Na2CO3 и CaCl2 В) NaOH и H2SO4 Г) Ba(OH)2 и HCl

  21. Установите соответствие между классами исходных веществ, вступающих в реакции обмена, и сокращенными ионными уравнениями этих реакций. 1) Кислота и металл 2) Кислота и основный оксид 3) Кислота и основание 4) Кислота и соль А) OH- + H+ = H2O Б) Zn + 2H+ = Zn2+ + H2 B) 2Na+ + SO42– = Na2SO4 Г) Ag+ + Cl– = AgCl Д) СuO + 2H+ = Cu2+ + H2O

  22. Внимание! Реакции ионного обмена идут до конца, если выпадает осадок, газ или образуется вода (реакция между кислотой и основанием). Реакции между солями возможны, если обе растворимы. В водном растворе реагируют между собой • 1) KI и FeBr2 3) CuCl2 и H2SO4 • 2) MgSO4 и NaNO3 4) LiOH и HNO3

  23. В водном растворе реагируют между собой • 1) KI и FeBr2 3) CuCl2 и H2SO4 • 2) MgSO4 и NaNO3 4) LiOH и HNO3

  24. С хлоридом аммония в водном растворе реагирует 1) NaNO3 2) BaBr2 3) ZnSO4 4) Pb(NO3)2

  25. С хлоридом аммония в водном растворе реагирует 1) NaNO3 2) BaBr2 3) ZnSO4 4) Pb(NO3)2 NH4Cl

  26. Укажите соль, которая в водном растворе может реагировать и с сернойкислотой, и с нитратом серебра 1) CuCl2 2) Fe2(SO4)3 3) NaF 4) BaBr2

  27. Укажите соль, которая в водном растворе может реагировать и с сернойкислотой, и с нитратом серебра 1) CuCl2 2) Fe2(SO4)3 3) NaF 4) BaBr2 Качественная реакция на бромиды - + Запомни!!! Ag + Br = AgBr жёлтый Легко разлагается на Ag и Br2 ( красно-бурая жидкость)

  28. Наличие иодид-ионов в растворе можно установить с помощью 1) раствора HCl 2) фенолфталеина 3) раствора KOH 4) раствора AgNO3

  29. Наличие иодид-ионов в растворе можно установить с помощью 1) раствора HCl 2) фенолфталеина 3) раствора KOH 4) раствора AgNO3 - + Запомни!!! Ag + I = AgI жёлтый

  30. С нитратом бария в водном растворе реагирует 1) MgCl22) (NH4)2SO33) FeBr3 4) KNO3

  31. С нитратом бария в водном растворе реагирует 1) MgCl22) (NH4)2SO33) FeBr3 4) KNO3

  32. Укажите соль, которая может реагировать в водном растворе и с карбонатомнатрия, и с нитратом бария. 1) CaCl2 2) MgSO4 3) AgNO3 4) K2SO4

  33. Укажите соль, которая может реагировать в водном растворе и с карбонатомнатрия, и с нитратом бария. 1) CaCl2 2) MgSO43) AgNO3 4) K2SO4

  34. Хлорид меди (II) в водном растворе может прореагировать с 1) NaNO3 2) MgSO4 3) KOH 4) HBr

  35. Хлорид меди (II) в водном растворе может прореагировать с 1) NaNO3 2) MgSO4 3) KOH 4) HBr

  36. Нитрат цинка может прореагировать с 1) HCl 2) BaI2 3) H2SO4 4) Na2S

  37. Нитрат цинка может прореагировать с 1) HCl 2) BaI2 3) H2SO4 4) Na2S

  38. Укажите соль, которая в водном растворе может реагировать и с серной кислотой, и с нитратом серебра 1) CuCl2 2) Fe2(SO4)3 3) NaF 4) BaBr2

  39. Укажите соль, которая в водном растворе может реагировать и с серной кислотой, и с нитратом серебра 1) CuCl2 2) Fe2(SO4)3 3) NaF 4) BaBr2

  40. Нитрат аммония может прореагировать с 1) MgSO4 2) HCl 3) NaOH 4) CuBr2

  41. Нитрат аммония может прореагировать с 1) MgSO4 2) HCl 3) NaOH 4) CuBr2

  42. Какое вещество может взаимодействовать в водном растворе как скарбонатом калия, так и с нитратом серебра? 1) HCl 2) HNO3 3) NaBr 4) ZnF2

  43. Какое вещество может взаимодействовать в водном растворе как скарбонатом калия, так и с нитратом серебра? 1) HCl 2) HNO3 3) NaBr 4) ZnF2

  44. К образованию осадка приведет одновременное нахождение врастворе ионов • 1) K+ и Cl– • 2) H+ и NO3– • 3) Cu2+ и OH– • 4) Ва2+ и ОН–

  45. К образованию осадка приведет одновременное нахождение врастворе ионов • 1) K+ и Cl– • 2) H+ и NO3– • 3) Cu2+ и OH– • 4) Ва2+ и ОН–

  46. С каким веществом соляная кислота реагирует, а азотная – нет? 1) Pb(NO3)2 2) K2CO3 3) Al(OH)3 4) CuO

  47. С каким веществом соляная кислота реагирует, а азотная – нет? 1) Pb(NO3)2 2) K2CO3 3) Al(OH)3 4) CuO

  48. С каким веществом в водном растворе хлорид аммония реагирует, а нитрат аммония – нет? 1) KOH 2) KNO2 3) HBr 4) AgNO3

  49. С каким веществом в водном растворе хлорид аммония реагирует, а нитрат аммония – нет? 1) KOH 2) KNO2 3) HBr 4) AgNO3

  50. Сульфат цинка в растворе может прореагировать с каждым из двух веществ: 1) NaOH и Ba(NO3)2 3) Na2CO3 и HCl 2) KCl и HNO3 4) NH3 и NH4Br

More Related