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ESTRUTURA DA MATÉRIA. A matéria é formada por moléculas , que por sua vez são formadas por partículas minúsculas chamadas de átomos. ESTRUTURA DA MATÉRIA. Substância - Corpo - Objeto. As Ciências Físicas e Químicas. Fenômenos Físicos e Químicos da matéria Química do cotidiano
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ESTRUTURA DA MATÉRIA A matéria é formada por moléculas, que por sua vez são formadas por partículas minúsculas chamadas de átomos.
As Ciências Físicas e Químicas • Fenômenos Físicos e Químicos da matéria • Química do cotidiano • A Constituição da Matéria
As Ciências Físicas e Químicas Matéria e seus Estados Físicos
Natureza Cinética da Matéria A matéria consiste de átomos e moléculas em movimento.
Estados da Matéria • SÓLIDOS— possuem forma rígida e volume fixo. A forma externa pode refletir o arranjo molecular e atômico. • Razoavelmente bem compreendido. • LÍQUIDOS— Não possuem forma fixa e podem não preencher totalmente um recipiente. • Não são bem compreendidos.. • GASES— se expandem para preencher seu recipiente.
Plasma é denominado o quarto estado da matéria. Difere-se dos sólidos, líquidos e gasosos por possuir seus átomos separados ao ponto de desprenderem-se dos elétrons. Por este motivo o plasma é também chamado de gás ionizado. Estima-se que 99% de toda matéria existente esteja no estado de plasma, o que faz deste o estado da matéria mais comum e abundante do universo. PLASMA
As Ciências Físicas e Químicas • Matéria e seus Estados Físicos
As Ciências Físicas e Químicas Mudanças de Estados Físicos da Matéria
Mudanças de Estado Físico • As substâncias podem mudar de estado físico (sólido, líquido, gasoso) e isso depende principalmente das condições de pressão e temperatura a que estão expostas.
Mudanças Físicas Algumas mudanças físicas: • Ebulição de um líquido • Fusão de um sólido • Dissolução de um sólido em um líquido formando uma mistura homogênea — uma SOLUÇÃO.
Ponto de Fusão • O ponto de fusão é o ponto ao qual uma substância passa do estado sólido ao estado líquido.
Ponto de Ebulição • O ponto de ebulição é a temperatura a que um corpo passa do estado líquido ao estado gasoso.
Calor latente Ao receber calor, um bloco de gelo a 0oC derrete, transformando-se em água no estado líquido. Por mais que o gelo receba calor, enquanto está ocorrendo a mudança de estado, sua temperatura permanece constante e, nesse caso, o calor recebido pelo gelo recebe o nome de calor latente.Podemos dizer que calor latente é aquele que provoca mudança de estado de uma substância sem alterar sua temperatura. As experimentações feitas por físicos em laboratórios mostram que a quantidade de calor requerida numa mudança de estado depende da substância (água, ferro, chumbo etc.) e de sua massa. No caso do gelo, são necessárias 80 calorias para que 1 grama passe para o estado líquido.
T°C G L e G 100 L S e L 0 tempo S - 20 Curva de Aquecimento da água
T°C G L e G 100 L S e L tempo 0 S - 20 Curva de Resfriamento da água
De Líquido para GasosoVaporização • Divisões da vaporização: • Evaporação b) Ebulição c) Calefação
Divisões da vaporização • Evaporação: é um processo espontâneo e lento, que se verifica a uma temperatura qualquer e depende da área de contato.Na evaporação, quanto maior a área de contato mais rapidamente se processa a passagem do estado líquido para o gasoso.
Divisões da vaporização b) Ebulição: é um processo que se verifica a uma determinada temperatura (a pressão tem influência sobre a temperatura, veremos posteriormente). Logo é um processo forçado. É mais rápido que a evaporação.
Divisões da vaporização c) Calefação: ocorre quando uma massa de líquido cai sobre uma superfície aquecida a uma temperatura superior a temperatura de ebulição do líquido. A calefação é um processo quase instantâneo. Ao observarmos gotas d’água caírem sobre uma chapa bem quente, notamos que as gotas vaporizam rapidamente emitindo um chiado característico.
