H16 berekeningen aan zuren en basen
This presentation is the property of its rightful owner.
Sponsored Links
1 / 17

H16. Berekeningen aan zuren en basen PowerPoint PPT Presentation


  • 192 Views
  • Uploaded on
  • Presentation posted in: General

H16. Berekeningen aan zuren en basen. Algemene info. Zuur  Deeltje dat H + afstaat HCl + H 2 O  H 3 O + + Cl - Base  Deeltje dat H + opneemt NH 3 + H 2 O  NH 4 + + OH - Notatie; Sterk zuur/base: H 3 O + + Z - (100% ionisatie) Zuren tot H 3 O + , basen tot OH -

Download Presentation

H16. Berekeningen aan zuren en basen

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation

Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author.While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server.


- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - E N D - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -

Presentation Transcript


H16 berekeningen aan zuren en basen

H16. Berekeningen aan zuren en basen


Algemene info

Algemene info

  • Zuur Deeltje dat H+ afstaat

    • HCl + H2O  H3O+ + Cl-

  • Base Deeltje dat H+ opneemt

    • NH3 + H2O  NH4+ + OH-

  • Notatie;

    • Sterk zuur/base: H3O+ + Z- (100% ionisatie)

      • Zuren tot H3O+, basen tot OH-

    • Zwak zuur/base: HZ(aq) (1-10% ionisatie)

      • Zuren tot H2O, basen tot H2O

    • rest te zwak


Algemene info1

Algemene info

  • pH = -log [H3O+][H3O+] = 10-pH

  • pOH = -log [OH-][OH-] = 10-pOH

  • pH + pOH = pkw (T afhankelijk, Binas 50A)

  • Significantie; aantal signi in conc geeft aantal decimalen. [H3O+] =1,0E-2 pH=2,00

  • LET OP: instabiele zuren, bijv. H2CO3

  • Amfolyt; afhankelijk van kz en kb;

    HCO3- = base omdat kb>kz


Ph berekening sterk

pH berekening Sterk

  • Sterk zuur: HNO3 + H2O  H3O+ + NO3-

  • 0,10 M HNO3pH = -log [H3O+] = 1,00

    • 100% geïoniseerd, HNO3 geeft 1 H+ af dus zoals hier boven.

  • Sterke base:

    0,20 gram calciumoxide in 0,500 liter water bij kamertemperatuur, bereken pH.

  • CaO(s) + H2O(l)  Ca2+(aq) + 2OH-(aq)

    x 2

  • 0,00357 mol

    0,00713 mol

    : 56,08 g/mol

    : 0,500 liter

    [OH-] = 0,014 M

    0,20 gram

    pOH=-log [OH-]=1,85  pH=12,15


    Verloopt de reactie

    Verloopt de reactie?

    • Sterk zuur met sterke base

      • Loopt 100% af

    • Sterk zuur met zwakke base en

      Zwak zuur met sterke base

      • Evenwicht ligt zeer sterk rechts (bijna 100%)

    • Zwak zuur met zwakke base

      • Controleer in Binas 49. Staat zuur boven base dan reactie. (Evenwichtsreactie)

      • Staat zuur onder base. Evenwicht sterk links (geen reactie)


    Regels voor reactievergelijkingen

    Noteer alle deeltjes

    Sorteer zure en basische deeltjes

    Sterkste zuur en base

    Verloopt een reactie en hoe vaak?

    Stel de vergelijking op

    Klopt je vergelijking wbt deeltjes en lading

    Check of er deeltjes dubbel staan of binding aangaan

    Ammonia met azijnzuur

    NH3(aq), H2O, CH3COOH(aq)

    Zwak zuur met zwakke base dus evenwicht!

    Regels voor reactievergelijkingen

    CH3COOH (aq) + NH3 (aq)  CH3COO- (aq) + NH4+ (aq)


    Vergelijkingen oefenen

    Vergelijkingen oefenen

    • Geef de vergelijking tussen

      • Overmaat HCl opl en Na3PO4 (s)

      • NH3 opl en HF opl

      • HIO opl en NaOH (s)

    • Geef de vergelijking tussen

      • 3H3O+ + Na3PO4(s)  H3PO4 + 3Na+(aq) + 3H2O

      • NH3(aq) + HF (aq)  F-(aq) + NH4+(aq)

      • HIO(aq) + NaOH (s) Na+(aq) + IO-(aq) + H2O


    Koolzuur evenwicht

    Koolzuur evenwicht

    • Koolstofdioxide lost slecht op in water

      • CO2(g) + H2O(l)  H2CO3 (aq)(1)

    • Koolzuur is zwak zuur

      • H2CO3(aq) + H2O(l)  H3O+(aq) + HCO3- (aq) (2)

      • HCO3- (aq) + H2O(l)  H3O+(aq) + CO32- (aq) (3)

    • Stel;

      • We voegen OH-opl toe

        • In (3) neemt H3O+(aq) af. Dus evenwicht naar recht.

        • Minder HCO3- (aq) in (2) betekent ook ev in (2) naar rechts.

        • Dus minder H2CO3 in (1) dus ev naar rechts.

        • Conclusie: door pHomhoog  minder [CO2(g)]

      • We voegen H3O+opl toe;

        • Conclusie: door pHomlaag  [CO2(aq)] stijgt


    Koolzuur evenwicht1

    Koolzuur evenwicht


    Koolzuur evenwicht2

    Koolzuur evenwicht

    • Exp16.2

    • Bestuderen 16.3

    • Maken opgave tot en met 11


    Zwak zuur base berekening

    Zwak zuur/base berekening

    • HZ (aq) + H2O  Z- (aq) + H3O+ (aq)

    • kz =[Z-] . [H3O+]

      [HZ]

    • kz= x2

      (0,10 – x)

    -x

    +x

    +x

    0,10-x

    x

    x


    Zwak zuur berekening

    Zwak zuur berekening

    • pH van 0,10 M HNO2-oplossing berekenen

      • HNO2 niet 100% geïoniseerd, dus met zuurconstante berekenen.

    • HNO2(aq) + H2O(l) NO2- (aq)+H3O+(aq)

    • V0,1000

    • T-x+x+x

    • N0,10-xxx

    • kz = [NO2-] . [H3O+] = 5,6.10-4

      [HNO2]

    • x = [H3O+] ?

      Grafische rekenmachine x=7,2E-3 pH= 2,14


    Extra ph

    Extra pH

    • Extra opgave 5; Bereken de pH van een oplossing van

    • 1,0 · 10-1 M azijnzuur

    • 1,0 · 10-2 M HCN

    • 0,10 M zoutzuur

    • 0,10 M NaCN-oplossing

    • 0,020 M waterstoffluoride-oplossing

    • 1,0 M HNO2

    • 0,010 M KF-oplossing


    Antwoorden extra ph

    Antwoorden extra pH

    1CH3COOH(aq) + H2O ↔ CH3COO-(aq) + H3O+(aq) Kz = 1,8 * 10-5

    • 0,10 mol00

    • -X+X+X

    • 0,10-XXX

    • Kz= [CH3COO-(aq)] * [H3O+(aq)]/ [CH3COOH(aq)] = X2/(0.1-X)  Gr

    • X = 0.0013 pH = 2,88

      2X= 2.470 * 10-6 pH = 5.61

      3Sterk zuur pH= 1

      4X= 1.25 * 10-3 pOH = 2.90 pH = 11.10

      5X= 3.25 * 10-3 pH = 2.49

      6X= 2.34 * 10-2 pH = 1.63

      7X= 3.99 * 10-7 pOH = 6.4 pH = 7.6


    Instinker

    instinker

    • Wat is de pHvan een verzadigde oplossing van Ca(OH)2?

    • Rv

      • Ca(OH)2 Ca2+ + 2OH-

    • Ks

      • Ks =[Ca2+]∙[OH-]2 = 4,7 ∙ 10-6

    • 4x3 = 4,7 ∙ 10-6 x=1,06 ∙ 10-2

    • [OH-] = 2* 1,06 ∙ 10-2

    • pOH=1,67

    • pH = 12,32


    Buffer

    Buffer

    • Oplossing waarvan de pH maar klein beetje verandert, bij toevoegen van sterk zuur/base of bij verdunning

    • Bestaat uit mengsel van zwak zuur en geconjugeerde base in verhouding 1:10 tot 10:1

      CH3COOH+ H2O  CH3COO- + H3O+

    • kz =[CH3COO-] . [H3O+]

      [CH3COOH]

    • Buffercapaciteit; hoeveel zuur/base de buffer kan hebben.

    • Als 1:1 dan is pH=Kz

    • Buffer berekening

      • 0,20 mol acetaat en 0,80 mol azijnzuur in bepaald volume

    • pH= 4,14

      • Nu 50 mL 1M zoutzuur toevoegen. (Vol verandering verwaarlozen)

    • pH = 4,0 geworden


    Buffer in lichaam

    Buffer in lichaam

    • CO2 (aq) + H2O (l)  H2CO3 (aq)(1)

    • H2CO3 (aq) +Hb(aq)  HCO3- (aq) + HHb+(aq) (2)

    • HHb+ + O2  HHbO2+

    • SpierBloedLongen

    • Koolzuurbuffer in lichaam. Kz = 8,0E-7, pH Bloed=7.4

    • 8,0E-7 = 4E-8 · [HCO3-]/[H2CO3]

    • [HCO3-]/[H2CO3]= 20/1, kan vooral zuren bufferen


  • Login