slide1
Download
Skip this Video
Download Presentation
1. Na + CI 2  NaCI 2. С a + O 2  CaO 3. HCI + Mg  MgCI 2 + H 2

Loading in 2 Seconds...

play fullscreen
1 / 13

1. Na + CI 2  NaCI 2. С a + O 2  CaO 3. HCI + Mg  MgCI 2 + H 2 - PowerPoint PPT Presentation


  • 514 Views
  • Uploaded on

Проверка домашнего задания. Расставьте коэффициенты. 1. Na + CI 2  NaCI 2. С a + O 2  CaO 3. HCI + Mg  MgCI 2 + H 2 4. Fe 2 O 3 + H 2  Fe + H 2 O H 2 O  H 2 + O 2 N 2 + O 2  NO 7. H 2 + Br 2  HBr 8. AI + O 2  AI 2 O 3

loader
I am the owner, or an agent authorized to act on behalf of the owner, of the copyrighted work described.
capcha
Download Presentation

PowerPoint Slideshow about ' 1. Na + CI 2  NaCI 2. С a + O 2  CaO 3. HCI + Mg  MgCI 2 + H 2' - ewan


An Image/Link below is provided (as is) to download presentation

Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author.While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server.


- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - E N D - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -
Presentation Transcript
slide1

Проверка домашнего задания.

Расставьте коэффициенты

  • 1. Na + CI2NaCI
  • 2. Сa + O2CaO
  • 3. HCI + Mg  MgCI2 + H2
  • 4. Fe2O3 + H2 Fe + H2O
  • H2O  H2 + O2
  • N2 + O2 NO
  • 7. H2 + Br2HBr
  • 8. AI + O2 AI2O3
  • 9. AI + HCI  AICI3 + H2
  • 10. C + Ca  Ca2C
  • 11. CO + O2  CO2
  • 12. Mg + CO2MgO + C
slide2

Закон постоянства состава вещества

Всякое вещество – от самого простогодо самого сложного – имеет три различные,но взаимосвязанные стороны:свойство, состав, строение...

Б.М.Кедров

26 09 1754 05 07 1826
Жозеф Луи Пруст(26.09.1754 - 05.07.1826)

В течение семи лет исследовал множество веществ, чтобы доказать утверждение, которое в современной формулировке умещается в три строчки.

slide4

Чтобы получить сульфид железа(II), нужно смешать железо и серу в соотношении 7:4. Если смешать их в другой пропорции, например 10:4, то химическая реакция произойдет, но 3 г железа в реакцию не вступит. Почему наблюдается такая закономерность?

slide5

Известно, что в сульфиде железа(II) на каждый один атом железа приходится один атом серы

Кристаллическая решеткасульфида железа(II)

slide6

Следовательно, для реакции нужно брать вещества в таких массовых соотношениях, чтобы сохранялось соотношение атомов железа и серы (1:1). Поскольку численные значения атомных масс Fe, S и их относительных атомных масс Ar(Fe), Ar(S) совпадают, можно записать:Ar(Fe):Ar(S) = 56:32 = 7:4.Отношение 7:4 сохраняется постоянно, в каких бы единицах массы ни выражать массу веществ.

slide7

Закон постоянства состава веществ был открыт французским ученым Прустом в 1808 г. Вот как этот закон звучал в его изложении: «От одного полюса Земли до другого соединения имеют одинаковый состав и одинаковые свойства. Никакой разницы нет между оксидом железа из Южного полушария и Северного. Малахит из Сибири имеет тот же состав, как и малахит из Испании.

slide8

Каждое химически чистое вещество с молекулярным строением независимо от места нахождения и способа получения имеет один и тот же постоянный качественный и количественный состав.

slide9

Самостоятельная работа

Вариант 1. Для получения сульфида железа(II) взяли 3,5 г железа и 4 г серы. Какое вещество останется неизрасходованным и какова его масса?

Вариант 2. Чтобы получить сульфид железа(II), взяли 15 г железа и 8 г серы. Какое вещество взято в избытке и какова масса этого избытка?

slide10

Закон постоянства состава веществ справедлив для веществ молекулярного строения. По предложению академика Н.С.Курнакова вещества постоянного состава были названы дальтонидами (в честь английского химика и физика Дальтона, который обосновал этот закон теоретически, установив атомное строение молекул и наличие определенных атомных масс элементов.

Но известны вещества немолекулярного строения с переменным составом. вещества переменного состава названы бертоллидами (в память о французском химике Бертолле)

slide11

На основе закона Пруста можно записать химические формулы веществ при помощи химических знаков.Рассмотрим в качестве примера состав молекулы воды. Она состоит из атомов водорода и кислорода (качественный состав), причем по массе в воде содержится водорода – 11,19%, а кислорода – 88,81% (количественный состав). Есть несколько способов выражения состава воды.1-й способ. В состав молекулы воды входят два атома водорода и один атом кислорода (используем слова).

2-й способ. Эту же мысль можно выразить рисунком (используем условные обозначения):

3-й способ. Формула воды – Н2О (используем химические знаки и индексы).

slide12

Состав дальтонидов выражается простыми формулами с целочисленными стехиометрическими индексами, например Н2О, НСl, СН4. Состав бертоллидов непостоянен, у них дробные стехиометрические индексы. Так, оксид титана(II) ТiO в действительности имеет состав от ТiO0,7 до ТiO1,3.

slide13

Задание на дом: параграф 2. Вопрос 7, стр. 7.

Задачи 1,2 стр. 7

ad