Проверка домашнего задания.
Download
1 / 13

1. Na + CI 2  NaCI 2. С a + O 2  CaO 3. HCI + Mg  MgCI 2 + H 2 - PowerPoint PPT Presentation


  • 509 Views
  • Uploaded on

Проверка домашнего задания. Расставьте коэффициенты. 1. Na + CI 2  NaCI 2. С a + O 2  CaO 3. HCI + Mg  MgCI 2 + H 2 4. Fe 2 O 3 + H 2  Fe + H 2 O H 2 O  H 2 + O 2 N 2 + O 2  NO 7. H 2 + Br 2  HBr 8. AI + O 2  AI 2 O 3

loader
I am the owner, or an agent authorized to act on behalf of the owner, of the copyrighted work described.
capcha
Download Presentation

PowerPoint Slideshow about ' 1. Na + CI 2  NaCI 2. С a + O 2  CaO 3. HCI + Mg  MgCI 2 + H 2' - ewan


An Image/Link below is provided (as is) to download presentation

Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author.While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server.


- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - E N D - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -
Presentation Transcript

Проверка домашнего задания.

Расставьте коэффициенты

  • 1. Na + CI2NaCI

  • 2. Сa + O2CaO

  • 3. HCI + Mg  MgCI2 + H2

  • 4. Fe2O3 + H2 Fe + H2O

  • H2O  H2 + O2

  • N2 + O2 NO

  • 7. H2 + Br2HBr

  • 8. AI + O2 AI2O3

  • 9. AI + HCI  AICI3 + H2

  • 10. C + Ca  Ca2C

  • 11. CO + O2  CO2

  • 12. Mg + CO2MgO + C


Закон постоянства состава вещества

Всякое вещество – от самого простогодо самого сложного – имеет три различные,но взаимосвязанные стороны:свойство, состав, строение...

Б.М.Кедров


26 09 1754 05 07 1826
Жозеф Луи Пруст вещества(26.09.1754 - 05.07.1826)

В течение семи лет исследовал множество веществ, чтобы доказать утверждение, которое в современной формулировке умещается в три строчки.


Чтобы получить сульфид железа(II), нужно смешать железо и серу в соотношении 7:4. Если смешать их в другой пропорции, например 10:4, то химическая реакция произойдет, но 3 г железа в реакцию не вступит. Почему наблюдается такая закономерность?


Известно, что в сульфиде железа(II) на каждый один атом железа приходится один атом серы

Кристаллическая решеткасульфида железа(II)


Следовательно, для реакции нужно брать вещества в таких массовых соотношениях, чтобы сохранялось соотношение атомов железа и серы (1:1). Поскольку численные значения атомных масс Fe, S и их относительных атомных масс Ar(Fe), Ar(S) совпадают, можно записать:Ar(Fe):Ar(S) = 56:32 = 7:4.Отношение 7:4 сохраняется постоянно, в каких бы единицах массы ни выражать массу веществ.


Закон постоянства состава веществ был открыт французским ученым Прустом в 1808 г. Вот как этот закон звучал в его изложении: «От одного полюса Земли до другого соединения имеют одинаковый состав и одинаковые свойства. Никакой разницы нет между оксидом железа из Южного полушария и Северного. Малахит из Сибири имеет тот же состав, как и малахит из Испании.


Каждое химически чистое вещество с молекулярным строением независимо от места нахождения и способа получения имеет один и тот же постоянный качественный и количественный состав.


Самостоятельная работа вещество с молекулярным строением независимо от места нахождения и способа получения имеет один и тот же постоянный качественный и количественный состав.

Вариант 1. Для получения сульфида железа(II) взяли 3,5 г железа и 4 г серы. Какое вещество останется неизрасходованным и какова его масса?

Вариант 2. Чтобы получить сульфид железа(II), взяли 15 г железа и 8 г серы. Какое вещество взято в избытке и какова масса этого избытка?


Закон постоянства состава веществ справедлив для веществ молекулярного строения. По предложению академика Н.С.Курнакова вещества постоянного состава были названы дальтонидами (в честь английского химика и физика Дальтона, который обосновал этот закон теоретически, установив атомное строение молекул и наличие определенных атомных масс элементов.

Но известны вещества немолекулярного строения с переменным составом. вещества переменного состава названы бертоллидами (в память о французском химике Бертолле)


На основе закона Пруста можно записать химические формулы веществ при помощи химических знаков.Рассмотрим в качестве примера состав молекулы воды. Она состоит из атомов водорода и кислорода (качественный состав), причем по массе в воде содержится водорода – 11,19%, а кислорода – 88,81% (количественный состав). Есть несколько способов выражения состава воды.1-й способ. В состав молекулы воды входят два атома водорода и один атом кислорода (используем слова).

2-й способ. Эту же мысль можно выразить рисунком (используем условные обозначения):

3-й способ. Формула воды – Н2О (используем химические знаки и индексы).


Состав дальтонидов выражается простыми формулами с целочисленными стехиометрическими индексами, например Н2О, НСl, СН4. Состав бертоллидов непостоянен, у них дробные стехиометрические индексы. Так, оксид титана(II) ТiO в действительности имеет состав от ТiO0,7 до ТiO1,3.


Задание на дом: простыми формулами с целочисленными стехиометрическими индексами, например параграф 2. Вопрос 7, стр. 7.

Задачи 1,2 стр. 7


ad