Тема : Масова частка елементів у речовині

1. Тема : Масова частка елементів у речовині Черепня Т.В.

2. Мета: закріпити знання про хімічні формули й уміння обчислювати відносну молекулярну масу; розширити знання про частки з математики для обчислення масової частки елемента в складі речовини; навчити обчислювати масову частку елемента в складі складних речовин , використовуючи поняття «масова частка» для розв’язання задач на визначення хімічних формул. Черепня Т.В.

3. Дайте відповіді на питання • На які два класи поділяються речовини за складом? • Які речовини називаються простими? • Які речовини називаються складними? • Що таке хімічна формула? • Що таке відносна молекулярна маса? • Як, знаючи формулу речовини, обчислити відносну молекулярну масу? Оцініть себе: кожна правильна відповідь – 0,5 бал. Черепня Т.В.

4. Виконання завдання самостійно з подальшою самоперевіркою. • Обчислити відносну молекулярну масу речовин: PbO, BaSO4, KCl, AgNO3. Черепня Т.В.

5. Самоперевірка Mr(PbO)=207+16=223 Mr(BaSO4)= 137+32+16•4=233 Mr(KCl)=39+35,5=74,5 Mr(AgNO3)=108+14+16•3=170 Оцініть себе: кожне завдання виконане правильно – 1 бал. Черепня Т.В.

6. ПОДУМАЙТЕ !!! • Чи можна стверджувати, що маси кожного атома в молекулі речовини однакові? • Співвідношення мас атомів у складі молекули складної речовини постійне чи змінне? • Як обчислити співвідношення мас атомів у молекулі? Черепня Т.В.

7. Розглянемо масові співвідношення на прикладі бінарних сполук CaO Ar (Ca) = 40; Ar (O) = 16 m ( Ca) : m (O) = 40 : 16 = 10 : 4 = 5: 2 Отже, співвідношення мас атомів можна виразити невеликими додатними цілими числами. Черепня Т.В.

8. Ag2O Ar ( Ag) = 108; Ar ( O) = 16; m ( Ag) : m (O) = 216 : 16 = 108 : 8 = 27 : 2 Це співвідношення постійне. Черепня Т.В.

9. Обчислимо співвідношення атомів у молекулі KNO3. Ar ( K) = 39: Ar ( N) = 14: Ar ( O) = 16 m (K) : m ( N) : m(O) = 39 : 14 : 48 Черепня Т.В.

10. Виконайте завдання самостійно Обчісліть масові співвідношення у молекулах SO3, CaCO3. Черепня Т.В.

11. Перевірте результат m( S): m(O) =32: 16•3=32 :48 =16:24=2:3 m (Ca):m(C):m (O)=40:12:48=10:3:12 Оцініть себе: кожне завдання виконане правильно – 1 бал. Одержану оцінку додайте до попередньої. Черепня Т.В.

12. Як можна виразити склад речовини у відсотках? Якщо прийняти відносну молекулярну масу речовини за 100%, то маса кожного елемента може бути виражена як масова частка цього елемента в складі молекули Черепня Т.В.

13. Mr (CaO) = 56 - це 100% Ar (Ca) = 40 – це x% Х = 40 • 100% / 56 = 71, 4 %. Виражена у відсотках, ця величина є масовою часткою елемента в складі речовини ( ω ) Черепня Т.В.

14. Формула масової частки речовини • W – масова частка елемента в речовині • ( дабел – ве) • n – число атомів елемента в малекулі; • Ar - відносна атомна маса елемента; • Mr – відносна молекулярна маса. Черепня Т.В.

15. Наприклад: Na2O Ar ( Na) = 23, Mr (Na2O) = 62 Тоді ω ( О ) = 100% - ω ( Na ) = 100% - 74% = 26% Черепня Т.В.

16. Завдання 1 . Обчисліть масові частки елементів у молекулі вуглекислого газу СО2. Дано:Розв’язок СО2Mr (CO2) = 12 + 32 = 44 ω( C ) - ? ω( O ) - ? Відповідь : w ( C) = 27,3% ; w( O) = 72,7% Черепня Т.В.

17. Завдання 2. Самостійна робота з перевіркою і коригуванням результатів. Обчислити масові частки елементів у складі речовин ZnS, Ca3P2, Al4C3, CH4, Fe2O3 Черепня Т.В.

18. Перевірка результатів та їх корекція Mr (ZnS) = 97 w ( Zn) = 67% , w ( S) = 33% Mr (Ca3P2) = 182 w( Ca) = 66 %, w( P) = 34% Mr (Al4C3 ) = 144 w( Al) = 75% w( C) = 25% Mr (CH4) = 16 w( C) = 75% w( H) = 25% Mr (Fe2O3) = 160 w( Fe) = 70% , w (O) = 30% Оцініть себе: кожне завдання виконане правильно – 3 бали. Одержану оцінку додайте до попередньої. Черепня Т.В.

19. Підведення підсумку уроку Підрахуйте кількість зароблених балів за письмові та усні завдання . Повідомте свій результат вчителю. Черепня Т.В.

20. Домашнє завдання Прочитати §9 до кінця, вивчити формулу та поняття «масова частка елемента в речовині», виконати завдання № 4,5,9,13(додатково). Де в житті ми зустрічаємося з величиною “масова частка?” Черепня Т.В.