1 / 9

ODREĐIVANJE SADRŽAJA GVOŽĐA PERMANGANOMETRIJSKOM METODOM PO CIMERMAN - RAJNHARDU

ODREĐIVANJE SADRŽAJA GVOŽĐA PERMANGANOMETRIJSKOM METODOM PO CIMERMAN - RAJNHARDU. Pripremio: Varga Ištvan HEMIJSKO-PREHRAMBENA SREDNJA ŠKOLA ČOKA varga.i @ neobee.net. Princip određivanja:. Sastoji se u oksidaciji Fe 2+ u Fe 3+ kalijum-permanganatom u jako kiseloj sredini prema reakciji:

erasto
Download Presentation

ODREĐIVANJE SADRŽAJA GVOŽĐA PERMANGANOMETRIJSKOM METODOM PO CIMERMAN - RAJNHARDU

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. ODREĐIVANJE SADRŽAJA GVOŽĐAPERMANGANOMETRIJSKOM METODOM PO CIMERMAN - RAJNHARDU Pripremio: Varga Ištvan HEMIJSKO-PREHRAMBENA SREDNJA ŠKOLA ČOKA varga.i@neobee.net

  2. Princip određivanja: • Sastoji se u oksidaciji Fe2+u Fe3+kalijum-permanganatom u jako kiseloj sredini prema reakciji: 5FeCl2 + KMnO4 + 8HCl 5FeCl3 + MnCl2 +KCl + 4H2O Ili u jonskom obliku 5Fe2+ +MnO4- + 8H+ 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O

  3. Ako ispitivani rastvor pored Fe2+ jona sadrži i Fe3+ jone, potrebno je Fe3+ jone redukovati u Fe2+pomoćuSnCl2 ili Zn, Al, Cd, ili SO2. • Pri redukciji treba voditi računa da redukciono sredstvo ne bude u višku jer višak troši izvesnu količinu titracionog sredstva KMnO4.

  4. Po Zimmerman – Reinhardt-ovoj metodi kao redukciono sredstvo koristi se SnCl2. • Redukcija Fe3+ jona se vrši na temperaturi ključanja, prema reakciji: 2FeCl3 + SnCl2 2FeCl2 + SnCl4 • Višak redukcionog sredstva uklanja se dodatkom HgCl2ohlađenom rastvoru.

  5. SnCl2 reaguje sa HgCl2 pri čemu nastaje beli svilast talog Hg2Cl2, prema reakciji: SnCl2 + 2HgCl2Hg2Cl2(s) + SnCl4 • Ako je SnCl2 dodat u velikom višku, doći će do reakcije: SnCl2 + Hg2Cl2(s) 2Hg(s) + SnCl4 Crni talog

  6. Ako je došlo do stvaranja većih količinaHg2Cl2ili Hg, ili ako se talog nije javio ni posle stajanja od 2 – 3 minuta, proba se odbacuje! • Posle redukcije Fe3+ jona, rastvoru se dodaje Cimerman-Rajnhardtov rastvor, koji sadrži: MnSO4 + H2SO4 + H3PO4. • Uloga pojedinih komponenti je sledeća: - MnSO4 sprečava oksidaciju HCl i razvijanje hlora pri titraciji sa KMnO4;

  7. - H2SO4obezbeđuje dovoljno veliku kiselost ( pH = 1 ). -H3PO4vezuje nastale Fe3+jone u bezbojni kompleks (maskira ih) i time omogućava jasno uočavanje završne tačke titracije. • Pripremljeni rastvor se titriše standardnim rastvorom KMnO4 do pojave bledoružičaste boje.

  8. PRORAČUN: • Na osnovu stehiometrijske jednačine titracije Fe2+ jona kalijum-permanganatom vidi se da je :

  9. Ukupna masa gvožđa u ispitivanom rastvoru: • Zapremina analiziranog rastvora:

More Related