1 / 18

Kyselost a zásaditost vodných roztoků

Kyselost a zásaditost vodných roztoků. Úkol 1: a/ Jakou společnou vlastnost mají tyto potraviny? b/ Co tuto vlastnost způsobuje?. Kontrola úkolu 1. a/ Společná vlastnost všech potravin je kyselost. b/ Kyselost způsobuje přítomnost kyselin. Co způsobuje kyselost?.

elvina
Download Presentation

Kyselost a zásaditost vodných roztoků

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Kyselost a zásaditost vodných roztoků

  2. Úkol 1: a/ Jakou společnou vlastnost mají tyto potraviny? b/ Co tuto vlastnost způsobuje?

  3. Kontrola úkolu 1 a/ Společná vlastnost všech potravin je kyselost. b/ Kyselost způsobuje přítomnost kyselin.

  4. Co způsobuje kyselost? Kyseliny se ve vodném roztoku štěpí (ionizují) na kationty vodíku H+ a anionty zbytku kyseliny: HCl → H+ + Cl- H2SO4 → 2 H+ + SO4-II Příčinou kyselosti vodných roztoků kyselin je zvýšené množství kationtů H+. U silných kyselin jsou ionizovány téměř všechny molekuly. Úkol 2: Napiš rovnici ionizace kyseliny dusičné HNO3.

  5. Kontrola úkolu 2 HNO3→ H+ + NO3-

  6. Co způsobuje zásaditost? Hydroxidy se ve vodném roztoku štěpí na kationty kovu a hydroxidové anionty OH- : NaOH → Na+ + OH- Ca(OH)2 → Ca+ + 2 OH- Příčinou zásaditosti roztoků hydroxidů je zvýšené množství hydroxidových aniontů OH-. Úkol 3: Napiš rovnici ionizace hydroxidu draselného KOH.

  7. Kontrola úkolu 3 KOH → K+ + OH-

  8. Jak zjistíme kyselost nebo zásaditost? Kyselost a zásaditost zjišťujeme indikátory, které v kyselých nebo zásaditých roztocích mění barvu. Nejběžnější jsou fenolftalein a lakmus. 5A/ Zbarvení lakmusu v kyselém a zásaditém roztoku 5B/ Zbarvení fenolftaleinu v kyselém a zásaditém roztoku

  9. Žákovský pokus – skupinová práce Pracovní postup: Do dvou zkumavek s roztokem citrónové šťávy a do dvou zkumavek s roztokem sody postupně přidávejte několik kapek lakmusu a fenolftaleinu. Sledujte zabarvení indikátorů v jednotlivých zkumavkách. Úkol 4: Do tabulky zakreslete zbarvení obou indikátorů v roztocích sody a citrónové šťávy a rozhodněte, zda-li mají kyselou nebo zásaditou reakci.

  10. Kontrola úkolu 4

  11. Jak se porovnává a měří kyselost a zásaditost vodných roztoků? Vodné roztoky nejsou stejně kyselé nebo zásadité. Určení míry kyselosti nebo zásaditosti se provádí podle zavedené stupnice pH (čti pé – há) pomocí univerzálních indikátorových papírků (UIP). Stupnice pH může nabývat hodnot 0 – 14. Dělítkem stupnice je hodnota pH 7. Označuje neutrální roztok. 6

  12. Úkol 5: Podle obrázků 7A a 7B urči pH roztoku amoniaku a kyseliny chlorovodíkové 7A 7B

  13. Kontrola úkolu 5

  14. Žákovský pokus – skupinová práce Pracovní postup: V pěti zkumavkách jsou tyto látky: roztok mýdla, ocet, destilovaná voda, jablečná šťáva a hašené vápno. Pomocí UIP zjistěte pH a reakci jednotlivých roztoků. Úkol 6: Svá zjištění zapište do tabulky.

  15. Kontrola úkolu 6 Výsledky pokusů si zkontrolujte podle tabulky.

  16. Úkol 7: Shrnutí učiva Doplň následující text: Příčinou ………vodných roztoků kyselin je zvýšené množství kationtů H+. Příčinou ……….. roztoků hydroxidů je zvýšené množství ………… aniontů OH-. Kyselost a zásaditost zjišťujeme ………., které v kyselých nebo zásaditých roztocích mění ….. . Nejběžnější jsou …………a …… . Určení míry kyselosti nebo zásaditosti se provádí podle zavedené stupnice .. pomocí ………… indikátorových papírků. Stupnice pH může nabývat hodnot . – .. . Kyselé roztoky mají pH < ., roztoky ……… mají pH = 7, …….. roztoky mají pH > 7.

  17. Kontrola úkolu 7 Doplň následující text: Příčinou kyselosti vodných roztoků kyselin je zvýšené množství kationtů H+. Příčinou zásaditosti roztoků hydroxidů je zvýšené množství hydroxidových aniontů OH-. Kyselost a zásaditost zjišťujeme indikátory, které v kyselých nebo zásaditých roztocích mění barvu. Nejběžnější jsou fenolftalein a lakmus. Určení míry kyselosti nebo zásaditosti se provádí podle zavedené stupnice pH pomocí univerzálních indikátorových papírků. Stupnice pH může nabývat hodnot 0 – 14. Kyselé roztoky mají pH <7, roztoky neutrální mají pH = 7, zásadité roztoky mají pH > 7.

  18. Použité obrázky: Obrázek 1: Dostupný pod licencí Creative CommonsAttribution-Share Alike 2.5 Generic na www: http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Lemon.jpg Obrázek 2: Dostupný pod licencí GNU Free Documentation License,na wwwhttp://commons.wikimedia.org/wiki/File:Ocet_spirytusowy.jpg Obrázek 3: Dostupný pod licencí Creative Commons Attribution-Share Alike 2.0 Genericna wwwhttp://commons.wikimedia.org/wiki/File:Kefir.jpg Obrázek 4: Dostupný pod licencí na www: Free Documentation Licensehttp://commons.wikimedia.org/wiki/File:Kiszona_kapusta.JPG Obrázek 6: Dostupný pod licencí GNU Free Documentation Licensena wwwhttp://commons.wikimedia.org/wiki/File:PH_indicator_paper_roll.jpg Ostatní obrázky pocházejí z vlastních zdrojů Mgr. Vaněk Vlastimil, autor

More Related