1 / 51

çözünen kütlesi Ağırlıkça Yüzde = ------------------------ x 100 çözelti kütlesi

Konsantrasyon birimleri. çözünen kütlesi Ağırlıkça Yüzde = ------------------------ x 100 çözelti kütlesi çözünen hacmi Hacimce yüzde = ------------------------- x 100 çözelti hacmi çözünen kütlesi

elton-vinson
Download Presentation

çözünen kütlesi Ağırlıkça Yüzde = ------------------------ x 100 çözelti kütlesi

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Konsantrasyon birimleri çözünen kütlesi Ağırlıkça Yüzde = ------------------------ x 100 çözelti kütlesi çözünen hacmi Hacimce yüzde = ------------------------- x 100 çözelti hacmi çözünen kütlesi Ağırlık/hacim yüzdesi = --------------------- x 100 (gr/100ml) çözelti hacmi

  2. Konsantrasyon birimleri çözünen in mol sayısı Molarite= ----------------------------------------------- çözeltinin hacmi Litre cinsinden çözünen in mol sayısı Molalite = -------------------------------------------------- çözücü kütlesi kilogram cinsinden herhangi bir bileşenin mol sayısı Mol kesri = --------------------------------------------------------- çözeltideki bileşenlerin mol sayıları toplamı Parts per million (ppm), Parts Per Billion(ppb) mg çözüneng çözünen 1 ppm = -------------------- 1 ppb = -------------------------------- kg çözeltikg çözelti

  3. Soru Yoğunluğu 1.235g/ml olan kütlece % 90.0 glycerol C3H8O3ve %10 H2O içeren çözelti için a- C3H8O3molaritesini b- H2O molaritesini c- C3H8O3ün mole kesrini d- H2O un molalitesini hesaplayınız.

  4. Çözeltiler

  5. Sıvı çözeltilerde; Katıların çözünürlüğü sıcaklıkla genelde artar. • Sıvı çözeltilerde; Gazların çözünürlüğü sıcaklık artıkça azalır. • Sıvı çözeltilerde; Gazların çözünürlüğü basınç artıkça artar. • Çözücü ve çözünen moleküllerin özelikleri çözünme olayında önemlidir. Benzer maddeler benzer maddelerde çözünürler. Apolar türler apolar çözeltilerde, polar türler polar çözücülerde çözünme eğilimindedirler.

  6. Çözünme Olayı • a-çözücü moleküllerinin birbirinden ayrılması (birbirleri arasındaki çekim kuvvetlerini yenmeleri) • ∆ H > 0 • ∆ H çözelti = ∆ H a + ∆ H b + ∆ Hc

  7. b-çözünen türün moleküllerinin birbirinden ayrılması ∆ H > 0

  8. c-çözücü ve çözünen moleküllerinin karışması Ayrılmış çözücü molekülleri + ↔ çözelti ∆ H < 0 Ayrılmış çözünen molekülleri

  9. ∆ H çözelti = ∆ H a + ∆ H b + ∆ Hc

  10. ideal çözelti ∆ H çözelti = ∆ H a + ∆ H b + ∆ Hc

  11. Karışımlarda moleküller arası çekim kuvvetleri • ** Benzer benzeri çözer** • Benzer moleküller arası çekim kuvvetlerine sahip maddeler birbirleri içinde çözünme eğilimindedirler. • Polar sıvılar polar polar çözücülerde çözünür. • çözücü ve çözünen arasında Hidrojen bağları oluşumu çözünürlüğü arttırır. (alkol lerde karbon zinciri sayısı arttıkça suda çözünürlük azalır) • iyonik bileşiklerin sudaki çözünürlüğü bileşiğe göre farklılık gösterir.(katı tanecikler arasındaki çekim kuvvetine göre) • - Apolar bileşikler apolar çözücülerde çözünür.

  12. Polar çözücüler Su H2O Aseton CH3COCH3 Metanol CH3OH Etanol CH3CH2OH Apolar çözücüler Hekzan C6H14 Toluen C7H8 Karbontetraklorür CCl4 Dietileter C2H5OC2H5 Bazı Çözücüler

  13. Aşağıdaki bileşiklerin CCl4 veya H2O çözücülerden hangisinde çözüneceğini belirtiniz. C7H16 NaHCO3 HCl I2

  14. Aşağıdaki bileşiklerden; ikisi suda çok iyi çözünürken, ikisi suda az çözünür.İkisi de hiç çözünmez. suda iyi çözünen, az çözünen ve hiç çözünmeyen bileşikleri tahmin edin

  15. Çözünürlük & sıcaklık • Sıvı çözeltilerde; Katıların çözünürlüğü sıcaklıkla genelde artar. • Sıvı çözeltilerde; Gazların çözünürlüğü sıcaklık artıkça azalır.

  16. 60°C de 95g NH4Cl ün 200.0g H2O içinde çözünmesiyle oluşturulan çözelti 20°C ye soğutulduğunda kaç gram NH4Cl kristalleşir? NH4Cl ün çözünürlüğü 20 °C de 37gNH4Cl/100gH2O 60 °C de 56gNH4Cl/100gH2O

  17. çözünürlük & basınç • Sıvı çözeltilerde; Gazların çözünürlüğü basınç artıkça artar Henry’sLaw C = k Pgaz C = gazın çözünürlüğü k = Henry kanunu sabiti Pgas = çözelti üzerinde gazın kısmi basıncı Bazı gazlar için henry kanunu sabitleri Gaz kh (M/atm) O2 1,3 x 10-3 N2 6,1 x 10-4 CO2 3,4 x 10-2 NH3 5,8 x 101

  18. 37°C ve 1 atm basınçtaki saf azot un kandaki çözünürlüğü 6.2x10-4M dır. Dış basıncın 2.5 atm e eşit olduğu bir derinliğe inen bir dalgıcın kanındaki çözünmüş oksijen konsantrasyonu nedir. (XN2= 0.78)

  19. 25°C bir kutu gazoz içinde çözünmüş CO2 konsantrasyonunun 0,12 M olması için karbondioksitin basıncı ne olmalıdır? (CO2 için 3,4 x 10-2)

  20. Çözeltilerin Buhar basıncı • Roault, 1880 • Çözücünün buhar basıncı içinde çözünenler nedeniyle çözeltide daha düşük olur • İdeal bir çözeltide çözücünün buhar basıncı çözücünün mol fraksiyonu ile saf çözücünün o sıcaklıktaki basıncının çarpımına eşittir. PA = A P° A= mol kesri P° = saf çözücünün buhar basıncı

  21. 100g sukroz un (C12H22O11) 1000g su içinde çözünmesinden dolayı 25°C deki suyun buhar basıncında oluşan azalmayı hesaplayınız. (25°C de saf suyun buhar basıncı 23.8mmHg.)

  22. Saf benzen ve toluenin 25°C de buhar basınçları sırasıyla 95.1 and 28.4mmHg dir. 1 mol benzen ile 3 mol toulenin karışımından oluşan çözeltinin toplam buhar basıncını hesaplayınız.

  23. 0,102 mol Ca(NO3)2 ve 0,927 mol H2O içeren çözeltinin buhar basıncını 55°C de hesaplayınız. (55°C de saf suyun buhar basıncı 118.1 torr)

  24. Bir çözelti ve saf çözücü (veya farklı iki konsantrasyonda çözelti) birbirlerinden yarı geçirgen (çözücü moleküllerini geçiren ancak çözüneni geçirmeyen) zar ile ayrılırsa çözünen konsantrasyonu her iki tarafta eşitleninceye kadarçözücü zardan daha konsantre tarafa geçer. Bu olaya osmoz denir.

  25. Osmatik basıç: osmoz (çözücünün seyreltik tarafa geçmesini) engellemek için uygulanması gereken dış basınçtır.

  26. n π = RT V Osmatik Basınç Osmoz; Çözücünün yarı geçirgen bir zardan çözeltiye akışıdır. πOsmatik basıç; ozmozu (çözücünün akışını) durdurmak için için uygulanması gereken dış basınçtır πV = nRT = M RT

  27. Ters Osmoz

  28. 25°C 7.7atm ozmatik basınca sahip kan çözeltisi ile izotonik olan şeker çözeltisinin konsantrasyonu nedir? • İsotonik çözeltiler; aynı ozmatik basınca sahip çözeltiler izotonik olarak adlandırılır.

  29. 5,87mg bilinmeyen bir proten içeren 10,0ml çözeltinin ozmatik basıncı 25°C de 2,45 torr olduğuna göre proteinin molekül ağırlığını hesaplayınız.

  30. Donma noktası alçalması & Kaynama noktası yükselmesi ΔTk = Kki m ΔTd = -Kdi m m= molalite i= van’t Hoff factor bileşikler suda çözüldüklerinde iyon (molekül)sayısı

  31. van’t Hoff π = i M RT ΔTd = -i Kdm ΔTk = i Kk m

  32. Aşağıdaki sulu çözeltileri beklenen donma noktalarına göre küçükten büyüğe göre sıralayınız. • 0.050m CaCl2 • 0.150m NaCl • 0.100m HCl • 0.050m HC2H3O2 (asetik asit) • 0.100m C12H22O11

  33. 100.0g ethyleneglikol (C2H6O2) ün 900.0g H2O da çözünmesiyle oluşan çözeltinin donma ve kaynama noktalarını hesaplayınız. • Su için Kk=0.52°C/m Kd= 1.86 °C/m

  34. 5g/L hemoglobin çözeltisinin 25°C de ozmatik basıncı 0.0018atm olduğuna göre hemoglobininin molekül ağırlığını hesaplayınız.

  35. 10g üre 100g suda çözündüğünde oluşan çözeltinin kaynama noktasını hesaplayınız. Mw üre=59.0g/mol su için Kd= 1.86 Kk=0.51

  36. 0.2 iyonik olmayan bir bileşik 50g saf suda çözündüğünde suyun donma noktası -0.22 °C ye düşmektedir. Bu bileşiğin molekül ağırlığını bulunuz.

  37. Vasopressin in molekül ağırlığını belirlemek için 10.00g vasopressin 50.00g of Naphthalen (Kd=6.94°C/m) içinde çözülüyor ve karışımın donma noktası 79.01°C olarak bulunuyor, saf Naphthalenin donma noktası 80.29°C olduğuna göre Vasopressin in molekül ağırlığını bulunuz.

More Related