化学平衡的移动
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化学平衡的移动. 雨花台中学 徐雯馥 2009.5.19. 化学平衡的特点:. “逆” “等” “动” “定” “变”. —— 可逆反应. ——V 正 =V 逆≠ 0. ——  动态平衡. —— 平衡时各组分的含量保持恒定. —— 外界条件改变,平衡变化. 条件改变. 一定条件下 建立的平衡. 新平衡. 平衡被破坏. V( 正 )=V( 逆 ). V ’( 正 )≠V’( 逆 ). V”( 正 )= V ” ( 逆). 平衡移动. 【 回忆 】 影响化学反应速率的外界条件主要有哪些?. 温 度. 浓 度. 化学反应速率. 压 强.

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化学平衡的移动

雨花台中学

徐雯馥

2009.5.19


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化学平衡的特点:

“逆”

“等”

“动”

“定”

“变”

——可逆反应

——V正=V逆≠0

—— 动态平衡

——平衡时各组分的含量保持恒定

——外界条件改变,平衡变化


6604866

条件改变

一定条件下

建立的平衡

新平衡

平衡被破坏

V(正)=V(逆)

V ’(正)≠V’(逆)

V”(正)= V ” (逆)

平衡移动


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【回忆】影响化学反应速率的外界条件主要有哪些?

温 度

浓 度

化学反应速率

压 强

催化剂


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二、化学平衡移动的影响因素

1、浓度的变化对化学平衡的影响


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2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O

实验1A

已知在K2Cr2O7的溶液中存在着如下平衡

黄色 橙色

步骤:

(1)取三支试管各加入10滴0.1mol/L K2Cr2O7溶液;

(2)向2号试管中滴加5滴H2SO4,观察并记录

(3)向3号试管中滴加5滴NaOH溶液,观察并记录


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思考一:

A组:

1、2试管中加入H2SO4的目的是什么?改变了什么条件?

2、3试管中加入NaOH的目的是什么?改变了什么条件?


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Fe3++3SCN- Fe(SCN)3

实验1B

在试管中加入15滴0.005mol/LFeCl3溶液和15滴0.01mol/L KSCN溶液振荡溶液呈红色,在这个反应体系中存在下述平衡 :

红色

用空白滴管将上述溶液分置于井穴板的三个井穴中,其中一个井穴进行对比

步骤:

(1)向1号井穴中滴加4滴FeCl3溶液,观察颜色变化;

(2)向2号井穴中滴加4滴KSCN溶液,观察颜色变化;

(3)向1、2号井穴中各加入5滴0.01mol/LNaOH溶液液,观察现象。


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思考一:

A组:

1、2试管中加入H2SO4的目的是什么?改变了什么条件?

2、3试管中加入NaOH的目的是什么?改变了什么条件?

B组:

1、滴加FeCl3溶液的目的是什么?改变了什么条件?

2、滴加KSCN溶液的目的是什么?改变了什么条件?

3、滴加NaOH溶液的目的是什么?改变了什么条件?


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结论

1、浓度的变化对化学平衡的影响

结论:其它条件不变的情况下

①增大反应物浓度或减小生成物浓度平衡向正方向移动

②增大生成物浓度或减小反应物浓度平衡向逆方向移动


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t(s)

用v-t图分析平衡移动

增加反应物的浓度

v

V ,正

v”正 = v”逆

v正

v正= v逆

平衡状态Ⅱ

V ’逆

平衡状态Ⅰ

v逆

t2

t1

0


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实验三

2NO2(气) N2O4(气)

2、压强对化学平衡的影响

(无色)

(红棕色)

实验步骤:

1、取一只装有NO2和N2O4混合气体的针管

2、迅速挤压活塞,观察现象

3、迅速拉动活塞,观察现象


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思考二

1、改变压强对化学反应速率有什么影响?

2、增大压强,该反应向哪个方向移动?减小压强呢?


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结论

2、压强的变化对化学平衡的影响

结论:其它条件不变的情况下

①增大压强,会使平衡向着气体体积缩小的反应方向移动;

②减少压强,会使平衡向着气体体积增大的反应方向移动


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2NO2(气) N2O4(气) △H=-56.9kJ/mol

实验四

3、温度对化学平衡的影响

(无色)

(红棕色)

NO2球浸泡在冷水、热水中,观察颜色的变化


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思考三

1、改变温度对化学反应速率有什么影响?

2、升高温度该反应平衡向哪个方向移动?降低温度呢?


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3、温度对化学平衡的影响

结论:其它条件不变的情况下

温度升高,会使化学平衡向着吸热反应的方向移动;

温度降低,会使化学平衡向着放热反应的方向移动。


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4、催化剂对化学平衡的影响

① 正催化剂能同等程度的加快正、逆反应速率,V′正=V′逆,平衡不移动。

② 使用催化剂能缩短反应达到平衡的时间


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小结

(1)当反应物的浓度增大时,平衡正向移动,反应物的浓度逐渐;

(2)当压强增大时,平衡向着气体体积减小的方向移动,体系压强;

(3)当温度升高时,平衡向着吸热反应方向移动,体系温度降低。

减弱

减小

降低


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化学平衡移动原理(勒夏特列原理)

改变影响化学平衡的一个因素,平衡将向能够减弱这种改变的方向移动。


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练习:

1、对已经达到化学平衡的下列反应2X(g) +Y(g) 2Z(g),减小压强时,对反应产生的影响的是( )

  • A、逆反应速率增大,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动

  • B、逆反应速率减小,正反应速率增大,平衡向正反应方向移动

  • C、正、逆反应速率都减小,平衡向逆反应方向移动

  • D、正、你反应速率都增大,平衡向正反应方向移动

C


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2、有一处于平衡状态的反应:X(S)+3Y(g)

2Z(g) ,△H<0。为了使平衡向生成Z的方向移动,应选择的条件是 ( )

①高温 ②低温 ③高压 ④低压

⑤加正催化剂 ⑥分离出Z

A、①③⑤B、②③⑤

C、②③⑥ D、②④⑥

C


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