1 / 9

Acido-base

Curso Modelos Geoquímicos, UPC. Acido-base. Carlos Ayora Instituto de Ciencias de la Tierra Jaume Almera, CSIC cayora@ija.csic.es. Conceptos. En las soluciones acuosas una mínima parte de moléculas de agua (10 -7 /55.51) están disociadas:

elmo
Download Presentation

Acido-base

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Curso Modelos Geoquímicos, UPC Acido-base Carlos Ayora Instituto de Ciencias de la Tierra Jaume Almera, CSIC cayora@ija.csic.es

  2. Conceptos En las soluciones acuosas una mínima parte de moléculas de agua (10-7/55.51) están disociadas: H2O = H+ + OH- por lo que H+ y OH- compiten con los metales y ligandos aniónicos. pH= -log aH+ Ácido: toda sustancia capaz de dar protones al disolverse en agua Base: id que acepta protones Ácido/base fuerte: se hallan casi completamente disociados (=0) NaOH + H+ = Na+ + H2O Ácido/base débil: solo están parcialmente disociados (1) HCO3- + H+ = CO2(aq) + H2O HCO3- = CO32- + H+ Anfólitos: son ácidos/bases débiles que pueden actuar como ácido o como base en función de la abundancia de protones en la solución

  3. Conceptos • Acidez: capacidad de una solución de dar protones • Fuentes de acidez: • Disolución de ácidos fuertes y débiles: • Hidrólisis del agua por bases fuertes: • Disolución de sales de ácidos fuertes y bases débiles:

  4. Conceptos • Alcalinidad: capacidad de una solución para aceptar protones = habilidad para resistir cambios de pH cuando el agua se mezcla con aguas o residuos ácidos. • Fuentes de alcalinidad: • Disolución de bases fuertes: cáustica • -Hidrólisis del agua por bases débiles: • Disolución de sales de ácidos débiles y bases fuertes: minerales !!

  5. Sistema carbónico Es el principal responsable del pH en sistemas acuosos naturales. Interacción agua-atmósfera: Especiación acuosa: El total de C disuelto puede ser constante (ej. CT= 0.005 m) o bien puede variar para una pCO2 constante (ej.: atmósfera): Substituyendo por RA, R1 y R2

  6. Sistema carbónico • Sea cual sea el valor de CT: • substituyendo por R1 y R2 • despejando [CO2(aq)]: • Normalizando respecto CT:

  7. Alcalinidad de las aguas naturales Concepto químico de alcalinidad: bases fuertes presentes en el agua: Teniendo en cuenta que las aguas naturales también contienen carbonatos, H+ y OH-, el balance de carga será: Restando ambas igualdades, la alcalinidad: Substituyendo las especies por su valor en función de pCO2 y de H+ (RA,R1,R2) Pequeños cambios de acidez pueden producir cambios insignificantes o muy fuertes de pH

  8. Valoración con ácido La alcalinidad se mide añadiendo un ácido y midiendo el pH hasta alcanzar un valor de referencia. Calcular la evolución del pH según la cantidad de HCl añadido Se supone que TIC es constante (no desgasifica CO2) y =1 Se parte de una solución a pH 12 (NaOH= 0.01 m), se añade HCl 0.1m Balance de cargas: La cantidad de ácido añadido: Y substituyendo las especies de C:

  9. Problema Una descarga ácida de una mina de 20 L/s y pH 3.61 va a parar a un río de 130 L/s y pH=8.3. Calcular la alcalinidad y pH de la mezcla aguas abajo. Suponer que el agua siempre está en equilibrio con la atmósfera.

More Related