1 / 23

SIARKA I JEJ ZWIĄZKI

SIARKA I JEJ ZWIĄZKI. Marek Skiba. Występowanie i rozpowszechnienie siarki w przyrodzie. Zawartość w skorupie ziemskiej wynosi 0,5%. Piryt FeS 2 - nadsiarczek żelaza(II). Kryształ pirytu. Blenda cynkowa ZnS – Siarczek cynku. Kryształ Sfaleryt. Galena – PbS – Siarczek ołowiu II.

elga
Download Presentation

SIARKA I JEJ ZWIĄZKI

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. SIARKA I JEJ ZWIĄZKI Marek Skiba

  2. Występowanie i rozpowszechnienie siarki w przyrodzie Zawartość w skorupie ziemskiej wynosi 0,5%

  3. Piryt FeS2- nadsiarczek żelaza(II) Kryształ pirytu

  4. Blenda cynkowa ZnS – Siarczek cynku Kryształ Sfaleryt

  5. Galena – PbS – Siarczek ołowiu II Główne miejsce występowania: Niemcy, Czechy, Grecja, Hiszpania, Wielka Brytania, Grecja, Rumunia, Serbia, Rosja, Australia, USA

  6. Baryt – BaSO4 – Siarczan VI Baru Główne miejsca występowania: USA, Wielka Brytania, Niemcy, Rosja, Francja

  7. Anhydryt – CaSO4 – Siarczan VI Wapnia Miejsca występowania: USA, Kanada, Meksyk, Chile, Indie, Rosja, Szwajcaria, Austria, Wielka Brytania, Włochy.

  8. Gips – CaSO4 ·2H2O Miejsca występowania: Kanada, USA, Meksyk, Chile, Rosja, Francja, Włochy, Niemcy, Hiszpania, Czechy, Polska

  9. Siarka

  10. Z układu okresowego możemy odczytać wiele informacji

  11. Budowa atomu siarki

  12. Konfiguracja elektronowa atomu Siarki 1s22s22p63s23p4

  13. Właściwości fizyczne sodu • Ciało stałe • Krucha • Barwy żółtej • Bez zapachu • Nierozpuszczalna w wodzie

  14. Odmiany alotropowe • Siarka występuje w kilku odmianach alotropowych, najważniejsze z nich to: • *Siarka rąbowa • *Siarka jednoskośna

  15. Wydobywanie: Siarkę można wydobywać na kilka sposobów. Najbardziej opłacalny i najdłużej stosowany np. w Tarnobrzegu był sposób wydobycia siarki metodą podziemnego wytopu . Polegał on na wytapianiu siarki w jej złożu wodą technologiczna wlewanej poprzez otwory wiertnicze. 

  16. Właściwości chemiczne siarki • Siarka ulega spalaniu do tlenku siarki IV: S + O2 → SO2 • Tlenek siarki może ulec dalszej reakcji do tlenku siarki VI: 2SO2+O2 → 2SO3

  17. Tlenek siarki IV i VI reaguje z Wodą tworząc kwasy odpowiednio kwas siarkowy IV i VI SO2+ H2O→ H2SO3 SO3+ H2O→ H2SO4

  18. Siarkę można spalić z Wodorem S + H2→ H2S Powstaje wtedy Siarkowodór który po rozpuszczeniu w wodzie tworzy kwas Siarkowodorowy

  19. Badanie właściwości kwasu siarkowego VI H2SO4- bardzo silny kwas! • Zachowanie się po kontakcie z tkaniną Obserwacje: Tkanina pod wpływem stężonego kwasu siarkowego (VI) ulegają zwęgleniu. Wnioski: Kwas jest żrący • Stężony kwas siarkowy VI z miedzią Obserwacje: wydziela się gaz Wnioski: stężony kwas siarkowy VI rozpuszcza miedź, wydzielając SO2 Cu + 2H2SO4 --> CuSO4 + SO2 + H2O

  20. Tlenki siarki reagują w powietrzu z wodą tworząc kwasy które potem wraz z deszczem spływają na ziemię, negatywnie wpływając na środowisko Kwaśne deszcze:

  21. Zastosowanie: • Akumulatory • Włókna sztuczne • Materiały wybuchowe ;) • Leki • Nawozy sztuczne • Barwniki • Środki piorące

  22. Dymitr Mendelejew S

  23. Wykorzystano materiały z: • http://muzeum.pgi.gov.pl/ • http://www.euro-net.pl/ • http://pl.wikipedia.org/ • CHemia ogólna i nieorganiczna Maria Litwin, Szarota Styja-Wlazło, Joanna Szymońska • Materiały tworzone samodzielnie

More Related