TRACCIA 11
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Na 2 CO 3 + HCl  NaHCO 3 + NaCl i f PowerPoint PPT Presentation


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TRACCIA 11. Calcolare il pH della soluzione ottenuta mescolando 50 mL di carbonato sodico 0.2 M con 130 mL di HCl 0.1M. (per l’acido carbonico, Ka1=4,7 · 10 -7 , Ka2=4,7 · 10 -11 ). Gli acidi poliprotici si dissociano per stadi e reagiscono per stadi. Anche i loro sali reagiscono per stadi.

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Na 2 CO 3 + HCl  NaHCO 3 + NaCl i f

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Presentation Transcript


Na 2 co 3 hcl nahco 3 nacl i f

TRACCIA 11

Calcolare il pH della soluzione ottenuta mescolando 50 mL di carbonato sodico 0.2 M con 130 mL di HCl 0.1M.

(per l’acido carbonico, Ka1=4,7·10-7 , Ka2=4,7·10-11 )

Gli acidi poliprotici si dissociano per stadi e reagiscono per stadi. Anche i loro sali reagiscono per stadi.

Na2CO3 + HCl  NaHCO3 + NaCl

i

f

10

13

/

/

/

3

10

10

E’ rimasto dell’acido cloridrico che può reagire con NaHCO3


Na 2 co 3 hcl nahco 3 nacl i f

NaHCO3 + HCl  H2CO3 + NaCl

i

f

H2CO3H+ + HCO3-

10

3

/

/

7

/

3

3

Il pH sarà determinato dall’acido carbonico e dal suo sale.

Il sale in soluzione sarà dissociato.

NaHCO3  HCO3-+ Na+

i

f

7

/

/

/

7

7


Na 2 co 3 hcl nahco 3 nacl i f

H2CO3H+ + HCO3-

i

f

/

0,017

0,039

0,017-x

x

0,039+x

La costante acida è molto piccola quindi la concentrazione di acido carbonico dissociata sarà molto più piccola delle concentrazione iniziale di H2CO3 e HCO3-. Trascuro quindi X rispetto a 0,017 e 0,039.


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