Legge generale
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legge generale dei gas PowerPoint PPT Presentation


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legge generale dei gas. Per una determinata massa gassosa indipendentemente dalla sua natura rimane costante il valore del rapporto tra il prodotto della pressione per il volume e la temperatura assoluta P V / T = K i tre parametri variano in modo che i

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legge generale dei gas

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Presentation Transcript


legge generale

dei gas


Per una determinata massa gassosa

indipendentemente dalla sua natura

rimane costante il valore del rapporto

tra il prodotto della pressione per il volume

e la temperatura assoluta

P V / T = K

i tre parametri variano in modo che i

nuovi valori mantengono costante il

valore del rapporto iniziale

P1.V1/T1 = P2.V2/T2 = P3.V3/T3 = K


PVTK

10101001

20204001

5301501

2051001

3051501

Pressione*volume/temperatura=costante


La legge generale può essere scritta anche come

PV=KT

e indicando la massa gassosa con il numero di moli n

PV=nKT

e indicando con il nuovo simbolo R la costante K

PV=nRT

e ponendo n = grammi/peso molecolare

PV=gRT/M

e introducendo la densità d=g/V

P=gRT/MV = dRT/M

e ponendo M costante per un certo tipo di gas K=R/M

P=KdT

la pressione del gas è proporzionale alla sua

densità e alla temperatura assoluta


Dalla PV=KT si possono ricavare le precedenti leggi:

ISOTERMA :se T=costante segue KT = k

PV=k

ISOCORA :se V=costante segue che K/V = k

P =KT/V ……P = kT

ISOBARA :se P=costante segue che K/P =k

V=KT/P……V=kT

nota:nel caso dei gas reali si deve usare

una formula modificata da Van Der Waals

che considera anche il volume proprio del gas

e le deboli interazioni tra le particelle gassose


Dalla formula PV=nRT considerata nelle condizioni standard

si può calcolare il valore della costante generale dei gas R

R = PV/nT

R = 1 atmosfera*22,4 litri= 0.082 at.litro

1 mole*273°K moli.kelvin

nota:il volume molare in c.n =22,4 litri

dalla formula PV=gRT/M

si può calcolare il peso molecolare

M=gRT/PV


fine presentazione

arrivederci


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