slide1
Download
Skip this Video
Download Presentation
Использование ИКТ на уроках химии

Loading in 2 Seconds...

play fullscreen
1 / 19

Использование ИКТ на уроках химии - PowerPoint PPT Presentation


  • 152 Views
  • Uploaded on

Использование ИКТ на уроках химии. Учитель Михайлова Людмила Федоровна.

loader
I am the owner, or an agent authorized to act on behalf of the owner, of the copyrighted work described.
capcha
Download Presentation

PowerPoint Slideshow about ' Использование ИКТ на уроках химии' - duante


An Image/Link below is provided (as is) to download presentation

Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author.While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server.


- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - E N D - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -
Presentation Transcript
slide1

Использование ИКТ на уроках химии

Учитель Михайлова Людмила Федоровна.

slide2
В своей педагогической деятельности использую технологию развивающего обучения, направленную на обеспечение личности гимназиста. При данной технологии можно использовать проблемные уроки, уроки исследования, практический эксперемент и другие методы. Что бы уроки были более наглядными и современными использую мультимедийные комплекты ( «Общая химия» и «Органическая химия») и презентации уроков .

На пример в 8 классе при изучении темы «Вещества» учащиеся выполняют лабораторный опыт « Изучение свойств алюминия»,что бы лучше понять где применяются в народном хозяйстве свойства алюминия и почему рассматриваем фрагмент презентации.

slide4
Использую компьютер для проверки и закрепления некоторых тем: «Типы химических связей», «Классы неорганических веществ» и др.

Использую фрагмент презентаций на пример.

slide6

Из нижеприведённых формул веществ выпишите формулы в данные столбцы: F2, BaI2, H2O, FeCI3,CaF2, Li3N, O2, CO, PH3,HBr, NaBr, N2, K2O, P4, H2S.

slide7

Из нижеприведённых формул веществ выпишите формулы в данные столбцы: F2, BaI2, H2O, FeCI3,CaF2, Li3N, O2, CO, PH3,HBr, NaBr, N2, K2O, P4, H2S.

slide8

Из нижеприведённых формул веществ выпишите формулы в данные столбцы: F2, BaI2, H2O, FeCI3,CaF2, Li3N, O2, CO, PH3,HBr, NaBr, N2, K2O, P4, H2S.

slide9

Из нижеприведённых формул веществ выпишите формулы в данные столбцы: F2, BaI2, H2O, FeCI3,CaF2, Li3N, O2, CO, PH3,HBr, NaBr, N2, K2O, P4, H2S.

slide11
Систематизировать и углубить знания учащихся о законе сохранения энергии и превращениях её при химических реакциях

Повторить и расширить знания учащихся о тепловом эффекте реакции, термохимическом уравнении

Познакомить с законом Г. И. Гесса, с понятием «теплота образования соединения», «энтропия».

Закрепить умения решать расчетные задачи по термохимии, научить решать задачи с использованием закона Г. И. Гесса.

Задачи урока.
slide12
План урока
  • Закон сохранения энергии в химических реакциях. Экзо- и эндотермические реакции.
  • Тепловой эффект реакции. Термохимические уравнения реакций.
  • Закон Г. И. Гесса.
  • Применение закона Г. И. Гесса. Решение задач.
  • Понятие «энтальпии»
slide13
Горение спирта

Взрыв тротила

Нейтрализация кислоты щелочью

Взаимодействие натрия с водой

Гашение негашеной извести водой

Процесс фотосинтеза

Разложение известняка

Крекинг углеводородов

Гидролиз крахмала

Превращение кислорода в озон

Какой общий признак объединяет следующие реакции:
slide14
Закон сохранения энергииЭнергия не возникает из ничего и не исчезает бесследно, а только переходит из одной формы в другую.

Экзотермическая реакция

Эндотермическая реакция

Внутренняя энергия

реагентов

Внутренняя энергия

продуктов

------------------------------

Выделяющаяся энергия

Внутренняя энергия

реагентов

------------------------------

Поглощенная энергия

Внутренняя энергия

slide15
Тепловой эффект реакции.Термохимические уравнения .
  • Как подсчитать тепловой эффект реакции?
  • H2 + CI2 2HCI
  • EH-H=436 кДж, ЕH-CI=430 кДж, ECI-CI= 240 кДж.
  • Qp = ΣQпродуктов – ΣQреагентов
  • Qp = 2 * 430 – (436 + 240) = 860 – 676 = 184 кДж
  • H2 + CI2 = 2HCI + 184 кДж
slide16

Теплота образования соединения (Qобр)-это тепловой эффект реакции образования одного моля соединения из простых веществ, устойчивых в стандартных условиях (25о С,1атм)

  • С + О2= СО2 +394кДж
  • 0,5 N2 + 0,5O2 =NO – 90кДж
slide17
Закон Г. И. Гесса
  • Тепловой эффект химической реакции не зависит от промежуточных стадий ( при условии, что исходные вещества и продукты одинаковы).
  • С + О2 СО2 + 394кДж моль (Q1)
  • C + 0,5O2 CO + Q2
  • CO + 0,5O2 CO2 + 284кДж моль(Q3)
  • Q1 = Q2 + Q3, отсюда Q2 = Q1 – Q3= 394 – 284 = 110
  • Qp = Σ Qобр(продуктов) - Σ Qобр(реагентов)
slide18
задача

Исходя из следующих данных :

CH4= C(графит) + 2H2 – 74,9 кДж,

C (графит) + O2 = CO2 + 393.5 kДж,

2H2 + O2 = 2H2O + 571.6 кДж;

Вычислите тепловой эффект химической реакции

CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O + Q.

slide19
Решение задачи
  • Суммируем левые и правые части химических уравнений реакций
  • CH4+ C + O2 +2H2 + O2 = 2H2 + C + CO2 + 2H2O + ( -74,9 +393,5 + 571,6)

CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O + 890,2 кДж

ad