Tipos de Reacciones Químicas

1. Tipos de Reacciones Químicas • Según la reorganización de los átomos: • Síntesis o combinación • Descomposición • Desplazamiento o sustitución • Doble descomposición o intercambio • Según el mecanismo: • Reacciones ácido-base. Neutralización • Reacciones de precipitación • Reacciones de oxidación-reducción • Reacciones de combustión

2. Tipos de reacciones según lareorganización de los átomos Síntesis o combinación Dos o más sustancias reaccionan para dar otra más compleja. A + B  AB ÍNDICE

3. Síntesis o combinación • Las reacciones entre dos no metales dan compuestos covalentes: N2 + 3 H2 2 NH3 • Las reacciones entre un no metal y un metal dan sales: S + Fe  FeS • Las reacciones entre un elemento y oxígeno producen óxidos: 2 Ca + O2 2 CaO S + O2 SO2 • Las reacciones entre un óxido y agua producen hidróxidos: CaO + H2O  Ca(OH)2 • Las reacciones entre un anhídrido y agua producen ácidos: SO2 + H2O  H2SO3 • Las reacciones entre un óxido metálico y un anhídrido dan sales: CaO + SO2  CaSO3 ÍNDICE

4. Tipos de reacciones según lareorganización de los átomos Descomposición Un compuesto da lugar a dos o más sustancias. Estas pueden ser elementos o compuestos. AB  A + B 2 H2O 2 H2 + O2 2 KClO3  2 KCl + 3 O2 CaCO3  CaO + CO2 ÍNDICE

5. Tipos de reacciones según lareorganización de los átomos Desplazamiento o sustitución Un elemento libre se combina y uno que estaba combinado queda libre. AB + X  AX + B Algunos metales reaccionan con ciertos ácidos, reemplazando el hidrógeno y formando la sal correspondiente: • Zn + H2SO4  ZnSO4 + H2 Un metal puede ser desplazado de sus sales por otro metal más activo: • Zn + CuSO4  ZnSO4 + Cu ÍNDICE

6. Tipos de reacciones según la reorganización de los átomos Doble desplazamiento o intercambio Equivalen a una doble sustitución AB + XY  AX + BY ácido + base  sal + agua HCl + NaOHNaCl + H2O ÍNDICE

7. Tipos de reacciones según el mecanismo Ácido-base. Neutralizaciones. Un ácido reacciona con una base dando lugar a la formación de una sal y agua. En la reacción desaparecen simultáneamente las propiedades de ambos. ÍNDICE

8. Na+ + OH- + Cl- + H+→ Cl- + Na+ + H2O NaOH HCl NaCl Ejemplo: Neutralización del hidróxido de sodio con el ácido clorhídrico Ácido-base. Neutralizaciones Los iones Cl- y Na+ están presentes en la reacción pero no intervienen en ella, se les llama iones espectadores. La neutralización consiste en la reacción entre los iones H+ de los ácidos y los iones OH- de las bases para dar moléculas de agua: H+ + OH- H2O Las propiedades del ácido, debidas al ion H+, quedan "neutralizadas" o anuladas por las del ion OH- y viceversa. ÍNDICE

9. Tipos de reacciones según el mecanismo Precipitación Una reacción de precipitación consiste en la formación de un compuesto insoluble, que recibe el nombre de precipitado cuando se mezclan dos disoluciones. ÍNDICE

10. Ag+ + NO3- + I- + K+→ AgI (s) + NO3- + K+ AgNO3 (aq) KI (aq) Precipitado KNO3 (aq) solubilidad elevada solubilidad elevada solubilidad baja solubilidad elevada La aparición de un precipitado está relaciona con la diferencia de solubilidad que presentan los reactivos y los productos de la reacción. Precipitación Ejemplo: Al reaccionar nitrato de plata con yoduro de potasio, se obtiene un precipitado de yoduro de plata. Los iones nitrato y potasio permanecen en la disolución, sin intervenir en la reacción ÍNDICE

11. Tipos de reacciones según el mecanismo Oxidación-Reducción (Redox) Consiste en la transferencia de electrones de una especie química, llamada agente reductor, a otra, llamada agente oxidante. ÍNDICE

12. Ejemplo: Cuando se introduce magnesio metálico en una disolución de sulfato de cobre, se produce una transferencia de electrones del magnesio a los iones cobre (II), formándose cobre metálico e iones magnesio (II) que pasan a formar parte de la disolución. Oxidación-Reducción (Redox) Reducción: Cu 2+ + 2 e – → Cu Oxidación: Mg → Mg 2+ + 2 e – Cu 2+ + Mg→ Cu + Mg 2+ Otro ejemplo: Reducción: Ag+ + e – → Ag Oxidación: Cu → Cu 2+ + 2 e – Ag+ + Cu→ Ag + Cu 2+ ÍNDICE

13. Tipos de reacciones según el mecanismo Combustión Es la reacción de una sustancia, llamada combustible, con oxígeno, al que se le llama comburente, formándose óxidos de los elementos del combustible y desprendiéndose energía en forma de luz y calor. Si el combustible contiene carbono se forma dióxido de carbono y si contiene hidrógeno se forma agua. Si el combustible que contiene carbono se quema mal, se forma algo de monóxido de carbono y eso es un peligro por su alta toxicidad. ÍNDICE

14. Ejemplos: Combustión Combustión de propano C3H8 + 5 O2 → 3 CO2 + 4 H2O Combustión de butano 2 C4H10 + 13 O2 → 8 CO2 + 10 H2O Combustión de hidrógeno 2 H2 + O2 → 2 H2O Combustión de carbón C + O2 → CO2 ÍNDICE

15. Anhídrido significa “sin agua”. Aquí se utiliza como un procedimiento en desuso de nomenclatura de los óxidos de los elementos muy electronegativos. Estos óxidos al reaccionar con agua dan ácidos, a diferencia de los óxidos metálicos que dan hidróxidos. Ejemplo: SO3 + H2O  H2SO4 H2SO4 ácido sulfúrico SO3 anhídrido sulfúrico Volver