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FORMULACIÓN

FORMULACIÓN. INORGÁNICA. DEFINICIONES ÚTILES. I.U.P.A.C. ( Unión Internacional de Química Pura y Aplicada) Organismo internacional que coordina las normas que permiten formular (formulación ) y nombrar (nomenclatura ) un compuesto químico. . NUMERO DE OXIDACIÓN

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  1. FORMULACIÓN INORGÁNICA

  2. DEFINICIONES ÚTILES • I.U.P.A.C. ( Unión Internacional de Química Pura y Aplicada) Organismo internacional que coordina las normas que permiten formular (formulación ) y nombrar (nomenclatura ) un compuesto químico. . • NUMERO DE OXIDACIÓN Número de electrones que le faltan o le sobran al átomo del elemento para adquirir la estructura externa propia de los gases nobles. • NOMENCLATURA Cómo nombramos los distintos compuestos. • FÓRMULA QUÍMICA Representación escrita de una molécula o compuesto. • EL SISTEMA PERIÓDICO

  3. NOMENCLATURAS • NOMENCLATURA SISTEMÁTICA Conocida como la de la I.U.P.A.C. Utiliza prefijos( di, tri, tetra, penta,…..). • NOMENCLATURA DE STOCK Utiliza números romanos entre paréntesis. • NOMENCLATURA TRADICIONAL Utiliza distintas terminaciones (hipo –oso oso, ico, per- ico,) según la valencia usada.

  4. NORMAS DE FORMULACIÓN • Escribir siempre en primer lugar el símbolo del elemento menos electronegativo ( metal o grupo que actúe como tal), y a continuación el del elemento más electronegativo; sin embargo al nombrarlos se hace en orden inverso. Na Cl Cloruro de sodio K2 S Sulfuro de dipotasio • Intercambia los números de oxidación , sin signo, colocándolos como subíndice en los átomos. Na --- 1 K----1 Na Cl K2 S Cl------1 S-----2 • Si se puede , simplifica los subíndices, teniendo en cuenta que deben ser números enteros y que el subíndice 1 no se lee. N2O4 NO2

  5. ÓXIDOS • Oxígeno + metal M2On(n valencia del metal) Au2O3 Óxido aurico Trióxido de dioro Óxido de oro ( III) • Oxígeno + no metal m2On(n valencia del no metal) Cl2O7 Óxido ( Anhídrido ) perclórico Heptaóxido de dicloro Óxido de cloro (VII)

  6. HIDRUROS • HIDRUROS METÁLICOS : Hidrógeno + metal M Hn FeH2 Hidruro ferroso Dihidruro de hierro Hidruro de Hierro (II) • HIDRUROS NO METÁLICOS : Hidrógeno + no metal - Ácidos hidrácidos Grupo 17 ( Cl, Br , I, F ) Hm HF ( aq) - Ácido Fluorhídrico HF - Fluoruro de hidrógeno. Grupo 16 ( S, Te, Se) H2 m H2S ( Aq) -Ácido sulfhídrico H2S - Sulfuro de hidrógeno - NOMBRES PROPIOS NH3- AMONIACO CH4 METANO SiH4 SILANO PH3 FOSFINA AsH3 ARSINA BH3 BORANO SbH3 ESTIBINA

  7. SALES BINARIAS • FeCl2-CLORURO FERROSO • BrF – FLUORURO DE BROMO • IBr - BROMURO DE YODO

  8. Oxido de litio L i2O Acido Yodhídrico HI(ac) Dihidruro de berilio BeH2 Fluoruro de litio LiF Triseleniuro de diniquel Ni2Se3 Monosulfuro de monohierro FeS Oxido de cloro (VII) Cl2O7 Oxido de calcio CaO Hidruro de hierro (III) FeH3 Dihidruro de Bario BaH2 Bromuro de hidrógeno HBr Dibromuro de cobalto CoBr2 Bromuro de sodio NaBr Yoduro de plata AgI Triseleniuro de dioro Au2Se3 Boruro de aluminio AlB Acido bromhidrico HBr(ac) Estibina SbH3 Metano CH4 Hidruro de Oro (I) AuH Sulfuro de hidrógenoH2S Oxido de niquel (III) Ni2O3 Oxido de aluminio Al2O3 Bromuro de hidrógeno HBr Acido selenhídrico H2Se(ac) Acido yodhídrico HI(ac) Hidruro de potasio KH Fosfina PH3 Dihidruro de hierro FeH2 Peróxido de calcio CaO2 Oxido ferrico Fe2O3 Amoniaco NH3 Sulfuro de hidrógeno H2S Acido telurhidrico H2Te(Ac) Silano SiH4 Dioxido de teluro TeO2 Oxido de yodo(V) I2O5 Oxido de cromo(III) Cr2O3 Peróxido de litio Li2O2 Borano BH3

  9. 1. Pentaoxido de diyodo 2. Heptaóxido de dibromo 3. Hidruro de magnesio 4. Hidriro de cinc 5. hidruro de Litio 6. Seleniuro de hidrógeno 7. Hidruro de aluminio 8. Dicloruro de Hierro. 9. Sulfuro de manganeso 10. Yoduro de potasio 11. Metano 12. Trihidruro de cobalto 13. Trihidruro de oro 14. Oxido de dicloro 15. Trioxido de selenio 16. Hidruro de cobre (I) 17. Trihidruro de cromo 18. Hidruro de berilio 19. Oxido de diyodo 20. Oxido de teluro (II) 21. Sulfuro de dipotasio 22. Difluoruro de platino 23. Silano 24. Sulfuro de niquel 25. Hidruro de calcio 26. Hidruro de cobre (I) 27 Hidruro de magnesio 28. Fosfina 29. Trifluoruro de aluminio 30 .Borano 31. Peróxido de litio 32. Trióxido de dihierro 33. Oxido de mercurio (II) 34. Peróxido de calcio 35. Oxido de hierro (II) 36. Oxido de potasio 37. Acido selenhídrico 38. Acido bromhídrico 39. Yoduro de hidrógeno.

  10. HIDRÓXIDOS • Formados por un metal y el grupo (OH) Ca(OH)2 Hidróxido de calcio Fe(OH)2 Dihidróxido de hierro (II) Hidróxido ferroso Dihidróxido de hierro

  11. ACIDOS OXOACIDOS • Formados por un no metal, hidrógeno y oxígeno • El hidrógeno actúa con número de oxidación +1 • El oxígeno actúa con número de oxidación -2 • El metal actúa con número de oxidación positivo • La suma de los números de oxidación de cada elemento multiplicados por sus subíndices es cero H2SO4 Tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno Acido sulfúrico HClO3 Trioxoclorato (V) de hidrógeno Acido clorico

  12. FORMULACIÓN • Fosfina PH3 Pentaóxido de dicloro Cl2O5 • Ácido sulfhídrico H2S ( Ac) Óxido de yodo (I) I2O • Bromuro de hidrógeno HBr Cloruro de sodio ClNa • Óxido férrico Fe2O3 Borano BH3 • Peróxido de litio Li2O2 Ácido yodhídrico HI (Ac) • Hidruro de aluminio AlH3 Oxido de bario BaO2 • Óxido carbonoso CO Hidruro de estaño (IV) SnH4 • Sulfuro de dipotasio K2S Seleniuro de hidrógeno H2Se • Arsina AsH3 Óxido cobaltoso CoO

  13. SEMANA SANTA • Carbonato de litio. Trioxocarbonato (IV) de litio 21. Heptaoxido de dicloro • Cloruro de litio 22. Peróxido de bario • Bromato de sodio. Trioxobromato ( V) de sodio. 23. Hidruro de sodio • Hidroxido de potasio 24. Hidruro de cobre (I) • Oxido de plata. 25. Seleniuro de hidrógeno • Dicloruro de calcio 26. Dicloruro de hierro • Yoduro de cobre 27. Borano • Sulfato de cinc. Tetraoxosulfato ( VI) de cinc 28. Acido hipocloroso. Monoxoclorato (I) de h • Difluoruro de bario 29. Acido sulfuroso. Trioxosulfato(IV) de h • Nitrato de estroncio. Trioxonitrato (V) de estroncio.30. Ac. Carbónico. Trioxocarbonato (IV) de h • Oxido de niquel (II). 31Acido sulfhídrico • Fosfato de aluminio. Tetraoxofosfato (V) de aluminio 32. Acido mangánico. Tetraoxomanganato (VI) de h • Tribomuro de aluminio 33Nitrato de cobre (II). Trioxonitrato(V) de cobre(II) • Triyoduro de fosforo 34. Cromato de sodio.Tetraoxocromato ( VI) de sodio • Amoniaco 35. Permanganato de potasio. • Acido perclorico. Tetraoxoclorato(VII) de h 36 Bromito de calcio. Dioxobromato (III) de calcio • Acido yodico. Trioxoyodato(V) de hidrógeno 37. Hipoclorito de sodio. Monoxoclorato(I) de sodio • Pentaóxido de diarsénico 38. Carbonato de cobalto(III). Trioxocarbonato(IV) de cobalto (II) • Acido fluorhídrico 39. Fosfato de plomo(IV) • Trihidróxido de cromo 40. Hidróxido de platino (II)

  14. SEMANA SANTA. FORMULA 1. HAsO2 2. SrCl2 3. HBrO2 4. CaCO3 5. K2CrO4 6. HMnO4 7. Fe(NO2)2 8. KOH 9. Ni(OH)2 10. SiH4 11. FeSO4 12. HI (Ac) 13. Li2SiO3 14. H2S 15. Br2O5 16. Cl2O5 17. ZnH2 18. I2O3 19. CH4 20. CuBr2 21. K2S 22. LiF 23. CaTe 24. SbH3 25. NiS 26. As2Se3 27. HClO 28. H2TeO4 29. H2SiO3 30. HIO3 31. HI(ac) 32. CaF2 33. H2SeO3 34. HAsO3 35. Fe2(SO4)3 36. Pb(OH)2 37. Ni(IO3)3 38. K(ClO4) 39. Pb(NO3)2 40. Cu(SO4)

  15. NOMBRA • Cu2 O Oxido de cobre (I) Oxido cuprico Oxido de dicobre • CO Oxido de carbono (II) Oxido carbonoso Monóxido de carbono • AuH3 Trihidruroo de oro Hidruro aurico Hidruroo de oro (III) • FeCl2 Dicloruro de hierro • Ca O2 Peróxido de calcio • Sb H3 Estibina • Cu H Hidruroo de cobre (I)Hidruroo cuproso Monohidruro de cobre • K I Yoduro de potasio • H2 Te ( ac) Acido telurhídrico • Pt ( H )2 Dihidruro de platino Hidruro de platino (II) Hidruro platinoso • Hg2 O Oxido de dimercurio • Mg H2 Hidruro de magnesio • Sn O Oxido de estaño (II) • H Cl Cloruro de hidrógeno • NH3 Amoniaco • H Br ( ac) Acido bromhídrico • N2 O Oxido de nitrógeno (I) Oxido hiponitroso Oxido de dinitrógeno

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