cambio de fases
Download
Skip this Video
Download Presentation
Cambio de fases

Loading in 2 Seconds...

play fullscreen
1 / 10

Cambio de fases - PowerPoint PPT Presentation


  • 120 Views
  • Uploaded on

Cambio de fases. Lcdo. Luis Jiménez. Cambio de fases Líquidos, Gaseosos. LIQUIDOS, SÓLIDOS Y CAMBIOS DE FASE Las fuerzas intermoleculares son aquellas que mantienen las moléculas unidas a

loader
I am the owner, or an agent authorized to act on behalf of the owner, of the copyrighted work described.
capcha
Download Presentation

PowerPoint Slideshow about ' Cambio de fases ' - dinesh


An Image/Link below is provided (as is) to download presentation

Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author.While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server.


- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - E N D - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -
Presentation Transcript
cambio de fases

Cambio de fases

Lcdo. Luis Jiménez

cambio de fases l quidos gaseosos
Cambio de fases Líquidos, Gaseosos

LIQUIDOS, SÓLIDOS Y CAMBIOS DE FASE

Las fuerzas intermoleculares son aquellas que mantienen las moléculas unidas a

ciertas temperaturas. Son conocidas como fuerzas Van derWaals, incluyen: las fuerzas dipolo-dipolo, fuerzas de dispersión London y puentes de hidrógeno.

En adición, existen las fuerzas ión-dipolo que operan entre iones y moléculas polares.

Todas estas fuerzas intermoleculares resultan de la atracción mutua de cargas opuestas o la repulsión mutua de cargas iguales.

slide3

1. Fuerzas Ión-dipolo

Un dipolo se forma cuando un lado de una molécula tiene un exceso neto de

electrones y una carga parcial negativa (δ-) mientras que el otro lado es deficiente de

electrones y tiene una carga parcial positiva (δ+). Se forma por la diferencia de

electronegatividad entre dos átomos de una molécula polar.

La fuerza ión-dipolo resulta de interacciones eléctricas entre un ión y las cargas

parciales en una molécula polar. La orientación de una molécula polar en presencia

de iones es el terminal positivo del dipolo cerca de un anión y el terminal negativo del

dipolo cerca del catión. Estas fuerzas son particularmente importantes en soluciones

acuosas de sustancias iónicas como NaCl en agua.

slide4

2. Fuerzas dipolo-dipolo

Se presentan en moléculas polares como resultado de las interacciones eléctricas entre

dipolos de moléculas vecinas. Las fuerzas pueden ser de atracción o repulsión

dependiendo de la orientación de las moléculas.

La fortaleza de la interacción dipolo-dipolo depende del tamaño de los momentos

dipolares envueltos. Mientras más polar sea una sustancia, mayor será la fortaleza de

las interacciones dipolo-dipolo.

Existe una relación entre el momento dipolar y el punto de ebullición. Mientras más

alto es el momento dipolar mas fuerte es la fuerza intermolecular y más grande es la

cantidad de calor que se debe añadir para sobrepasar las fuerzas y la sustancia poder

pasar a fase gaseosa (vapor). Por lo que sustancias con alto momento dipolar tienen

alto punto de ebullición.

slide5

3. Fuerzas de dispersión London

Todos los átomos y moléculas polares y no-polares experimentan estas fuerzas de

dispersión London que resultan del movimiento de electrones. Se forman de dipolos

instantáneos en un átomo que puede afectar la distribución electrónica en átomos

vecinos e inducir dipolos temporeros en esos átomos vecinos. Como resultado se

desarrollan fuerzas de atracción débiles.

slide6

4. Puentes de hidrógeno

Interacción entre un átomo de hidrógeno enlazado a un átomo bien electronegativo

(O, N, F) y un par de electrones sin compartir en otro átomo electronegativo.

sistema de fusion
Sistema de Fusion
  • En un sistema es posible mantener diferentes condiciones constantes entre ellas la presión y así observar el comportamiento de una sustancia al aplicar una temperatura determinada. Los ensayos de este tipo han permitido conocer el punto de fusión (p.f.) y el punto de ebullición (p.e.)
pto de ebullicion
Pto de Ebullicion
  • El punto de ebullición: es la temperatura a la cual la presión de vapor de un líquido es igual a la presión atmosférica. Esa temperatura siempre es la misma para un líquido en particular.
  • Los sistemas permiten conocer el comportamiento de una sustancia cuando se aplican variaciones de temperatura, estos ensayos son de importancia ya que permiten conocer propiedades útiles de diferentes sustancias las cuales pueden ser utilizadas como refrigerantes por ejemplo.
ad