Аммиак

1. Аммиак Выполнила: учитель химии МОУ Знаменская СОШ Яконюк В.С.

2. Цель урока: • изучение строения молекулы аммиака, его физических и химических свойств; • определение роли аммиака и его производных в жизни человека, их применение;

3. Т Е С Т. • Укажите формулу водородного соединения элемента • подгруппы азота с наиболее прочной химической связью: • а) SbH3 б) NH3 в) PH3 г) AsH3 • 2) На каких энергетических подуровнях не могут располагаться • валентные электроны атома азота? • а) 2s б) 3d в) 2p г) 3p • 3) Формула вещества, в котором азот проявляет • свою высшую степень окисления, это: • а) NO2б) Ca3N2в) HNO3г) Ca(NO3)2 • 4) Укажите формулы веществ, в которых азот проявляет • свою минимальную степень окисления: • а) NH4HSO4 б) NH3 в) Ca3N2 г) HNO2 • 5) Азот-восстановитель, реагируя с: • а) водородом б) кислородом в) магнием г) фтором

4. Ключ к ответам тестовых заданий: 1) б 2) б, г 3) в 4) а, б, в 5) б,г

5. разминка • NaOH + FeCl3 = • К2S + Fe2 (SO4)3= • Fe(OH)3 + HNO3 = • K2O + HNO3 = ... • CaCO3 + HCl = ... • Al(OH)3 + H3PO4 = ... SO21-→SO32-→ H2SO43-→ Na2SO4 Домашнее задание BaO 1→Ва(ОН)22→ ВаСО33→ ВаС12 • NaOH + FeCl2 = • КOH + H2SO4 = • NaOH + Fe2(SO4)3=

6. Чтоб продукты не пропали Вам поможет аммиак, И растениям, конечно, Аммиак совсем не враг. Если обморок случился – Может в чувство привести, Вывести из опьяненья, Глянец окнам навести.

7. История названия Аммиак (в европейских языках его название звучит как «аммониак») своим названием обязан оазису Аммона в Северной Африке, расположенному на перекрестке караванных путей. В жарком климате мочевина (NH2)2CO, содержащаяся в продуктах жизнедеятельности животных, разлагается особенно быстро. Одним из продуктов разложения и является аммиак. По другим сведениям, аммиак получил своё название от древнеегипетского слова амониан. Так называли людей, поклоняющихся богу Амону. Они во время своих ритуальных обрядов нюхали нашатырь NH4Cl, который при нагревании испаряет аммиак.

8. NH3 NH3 NH3 1.Строение, химическая связь • H-N-H ( структурная формула) • | • H • NH3 Связь ковалентная полярная. Молекула полярная.

9. Форма молекулы тетраэдрическая

10. Молекулы образуют ассоциации, благодаря чему аммиак – жидкость (при нормальных условиях) • H H H H H • | | | | | -N…H– N…. H- N…… H–N … H- N.. | | | | | H HHH H

11. Это особый вид химической межмолекулярной связи и называется эта связь- водородной • Водородная связь-это химическая связь между атомами водорода одной молекулы и атомами очень электроотрицательных элементов (фтора, кислорода, азота), имеющих неподелённые электронные пары. • Подобную связь образуют молекулы воды, спирта, фтороводорода.

12. 2.Получение. • а) Промышленный способ: • P=30МПа, t=450C, k • N2 +3H2=2NH3 +Q • где k-катализатор, в качестве которого используют Fe c Al2O3 или Pt

13. б)Лабораторный способ: • 2NH4Cl + Ca(OH)2=CaCl2 + 2NH3 +2H2O • хлорид аммония • нашатырь

14. 3.Физические свойства: • Относительная молекулярная масса 17 • Почти в 2 раза легче воздуха. • а) газ • б) без цвета • в) с резким запахом ЯД • г) очень хорошо растворим в воде ( в 1 объёме воды растворяется 700 объёмов NH3 • д)tкип= -33.410С tкр = -77,730C • е) при повышенном давлении легко сжижается. ё) при испарении жидкого аммиака из окружающей среды поглощается много тепла.

15. 4.Химические свойства: • Реакции с изменением степени окисления азота • а) Разложение при нагревании • t • 2 NH3= 3N2 +3H2 • б) Реакции окислении аммиака • 1.Горение • 4NH3 + 3O2 = 2N20 +6 H2O • Аммиак - сильныйвосстановитель. Например, онвзаимодействует с кислородом, образуяазот и воду:4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O • 2.Каталитическое окисление • Pt,Rh • 4NH3 + 5O2 = 4 NO + 6H2O

16. Реакции без изменения степени окисления азота • в) Реакция с водой H H H | | + - | + - • H-N-H + H O H = [H-N-H] + [O H] = [ H-N -H][O H] • ...... • H H • NH3●H2 O- молекулярная формула

17. ион аммония • H ..+ • [H-N-H] - ион аммония • | • H

18. При нагревании с хлором, оксидом меди(II) и пероксидом водорода образуются молекулы свободного азота:2NH3 + 3Cl2 = N2 + 6HCl 2NH3 + CuО = N2 +Cu + Н2О • 2NH3 + 3H2O2 = N2 + 6H2O

19. Донорно-акцепторная связь • Такой механизм образования ковалентной связи, которая возникает не в результате обобществления непарных электронов, а благодаря свободной электронной паре, имеющейся у одного из атомов, называется донорно-акцепторным. • донор- азот, акцептор – водород.

20. гидроксид аммония (раствор называется нашатырным спиртом) • + _ • NH3 +H2O NH4OHNH4 +OH гидроксидаммония проявляет все свойства щелочей!!!

21. г) Реакции с кислотами • Аммиак слабое основание и водные растворы его обладают щелочной реакцией. NH3образует соли аммония (кислые и средние) почти со всеми известными кислотами:

22. NH3 + H2SO4 = NH4HSO4, • гидросульфат аммония 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4. сульфатаммония • NH3 + HCl =NH4Cl • хлоридаммония

23. 5.Применение. • а) производство азотной кислоты • б) производство удобрений • в) нашатырный спирт • г) взрывчатые вещества • д) в быту • е) в холодильных установках. • Д/З $24 упр.1-6

24. Соли аммония • Соли аммония состоят из катиона [NH4] и аниона кислотного остатка. • Пример: • NH4Cl,NH4NO3 - хлорид и нитратаммония • NH4HSO4, ( NH4)2SO4 - гидросульфат и сульфат аммония • NH4H2PO4 (NH4)2HPO4 (NH4)3PO3 - • дигидрофосфат аммония, гидрофосфат аммония и фосфат аммония • .

25. 1.Получение: • а)NH3+HCl = NH4Cl • б)NH4OH + HCl = NH4Cl +H2O • Напишите химические реакции взаимодействия аммиака и нашатырного спирта с азотной и серной кислотой.

26. 2.Физическиесвойства: • а) твёрдые вещества белого цвета • исключение( NH4)2SO4 • б) кристаллического строения- ионные кр. решётки • в) хорошо растворимые в воде.

27. 3 .Химические свойства: • Общие с другими солями • + - • а)NH4Cl=NH4 +Cl • б)2 NH4Cl +H2SO4= ( NH4)2SO4 +2HClсухая соль • в) NH4Cl +AgNO3=3AgCl+ NH4NO3 • р-рр-рр-р • Специфические • г)реакция с щелочами - качественная реакция • NH4Cl +NaOH=NH4OH+NaCl • /\ • NH3 H2O Появляется резкий запах аммиака • д) при нагревании разлагаются • t • NH4CI=NH3 +HCl

28. 4. Применение солей аммония: • NH4NO3-минеральное удобрение • NH4Cl нашатырь- используют при паянии, так как он очищает поверхность металла от оксидной пленки • NH4HCO3- используют в кондитерском деле (NH4HCO3=NH3+ H2O+CO2) разрыхлитель • NH4NO3 +C(уголь) +Al (пудра)-используют в качестве взрывчатого вещества. • $ 25 упр.1-5