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金属相图 (Pb-Sn 体系 )

金属相图 (Pb-Sn 体系 ). 徐州师范大学化学化工学院 物理化学教研室. 实验目的. 1. 用热分析法测绘 Pb-Sn 二元金属相图，并掌握应用步冷曲线数据绘制二元体系相图的基本方法； 2. 了解步冷曲线及相图中各曲线所代表的物理意义； 3. 学习自动平衡记录仪的使用方法。. 实验原理. 相 是指体系内部物理性质和化学性质完全均匀的一部分。 相平衡 是指多相体系中组分在各相中的量不随时间而改变。 研究多相体系的状态如何随组成、温度、压力等变量的改变而发生变化，并用图形来表示体系状态的变化，这种图就叫 相图 。.

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金属相图 (Pb-Sn 体系 )

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Presentation Transcript

  1. 金属相图(Pb-Sn体系) 徐州师范大学化学化工学院 物理化学教研室

  2. 实验目的 1.用热分析法测绘Pb-Sn二元金属相图，并掌握应用步冷曲线数据绘制二元体系相图的基本方法； 2.了解步冷曲线及相图中各曲线所代表的物理意义； 3.学习自动平衡记录仪的使用方法。

  3. 实验原理 相是指体系内部物理性质和化学性质完全均匀的一部分。 相平衡是指多相体系中组分在各相中的量不随时间而改变。 研究多相体系的状态如何随组成、温度、压力等变量的改变而发生变化，并用图形来表示体系状态的变化，这种图就叫相图。

  4. 本实验采用热分析法绘制相图，其基本原理：先将体系加热至熔融成一均匀液相，然后让体系缓慢冷却，①体系内不发生相变，则温度--时间曲线均匀改变；②体系内发生相变，则温度--时间曲线上会出现转折点或水平段。根据各样品的温度--时间曲线上的转折点或水平段，就可绘制相图。本实验采用热分析法绘制相图，其基本原理：先将体系加热至熔融成一均匀液相，然后让体系缓慢冷却，①体系内不发生相变，则温度--时间曲线均匀改变；②体系内发生相变，则温度--时间曲线上会出现转折点或水平段。根据各样品的温度--时间曲线上的转折点或水平段，就可绘制相图。

  5. 热分析法绘制相图 ① ② ③ ④ ⑤ 温度 温度 a/ a B B A A b L b/ L+B(s) L+A(s) c/ O A(s)+B(s) 时间 0(A) B% 100(B) (a)步冷曲线 (b)二元组分凝聚系统相图

  6. 分析1： 纯物质的步冷曲线如①、⑤所示，如①从高温冷却，开始降温很快，ab线的斜率决定于体系的散热程度，冷到Ａ的熔点时，固体Ａ开始析出，体系出现两相平衡（液相和固相Ａ），此时温度维持不变，步冷曲线出现水平段，直到其中液相全部消失，温度才下降。

  7. 混合物步冷曲线如②、④所示，如②起始温度下降很快(如a’b’/段)，冷却到b’点时，开始有固体Ａ析出，这时体系呈两相，因为液相的成分不断改变，所以其平衡温度也不断改变。由于凝固热的不断放出，其温度下降较慢，曲线的斜率较小(b’c’段)。到了低共熔点c’后，体系出现三相平衡L=A(s)+B(s)，温度不再改变，步冷曲线又出现水平段，直到液相完全凝固后，温度又开始下降。混合物步冷曲线如②、④所示，如②起始温度下降很快(如a’b’/段)，冷却到b’点时，开始有固体Ａ析出，这时体系呈两相，因为液相的成分不断改变，所以其平衡温度也不断改变。由于凝固热的不断放出，其温度下降较慢，曲线的斜率较小(b’c’段)。到了低共熔点c’后，体系出现三相平衡L=A(s)+B(s)，温度不再改变，步冷曲线又出现水平段，直到液相完全凝固后，温度又开始下降。

  8. 曲线③表示其组成恰为最低共熔混合物的步冷曲线，其形状与纯物质相似，但它的水平段是三相平衡。曲线③表示其组成恰为最低共熔混合物的步冷曲线，其形状与纯物质相似，但它的水平段是三相平衡。 即 L=A(s)+B(s)

  9. 分析2： 相图由一个单相区和三个两相区组成：即 ①溶液相区； ②纯A(s)和溶液共存的两相区； ③纯B(s)和溶液共存的两相区； ④纯A(s)和纯B(s)共存的两相区； 水平线段表示：A(s)、B(s)和溶液共存的三相线；水平线段以下表示纯A(s)和纯B(s)共存的两相区；o为低共熔点。

  10. 药品仪器 1. EA/J2P00双笔自动平衡记录仪； 2. 电炉； 3. 数显热电偶温度计； 4. 大、小试管； 5. 锡粒（AR），铅粒（AR）； 6. 液体石蜡

  11. 实验步骤 加液体石蜡覆盖 准备样品(按比例) 样品置入电炉中加热 启动自动平衡记录仪有关开关 温度到最高点搅拌 观察升温情况及时停止加热 观察降温情况及时停止实验 取出样品、放入新样品测试 实验结束记录数据恢复原状

  12. 准备样品 按以下比例配制

  13. 何时停止加热？ 纯Pb、纯Sn、含锡61.9%（低共熔物）三个样品，如果出现转折点，则停止加热，利用电炉的余热加热到熔点以上30~40 ℃。 含锡20%、含锡40%、含锡80%三个样品，如果出现转折点，则停止加热，利用电炉的余热使温度再升高30~50 ℃。

  14. 何时停止实验？ 纯Pb、纯Sn、含锡61.9%三个样品，在作完水平线段后又继续降温，表明样品已完全凝固，即可停止测量。 含锡20%、含锡40%、含锡80%三个样品，出现了转折点，并在作完水平线段后又继续降温，表明样品已完全凝固，即可停止测量。

  15. 实验数据记录 实验日期：；室温：℃；气压：KPa

  16. 数据处理 1.温度换算（ ℃ Ｋ）； 2.作出Pb-Sn相图； 3.与文献值比较。

  17. T/K 600K L(单相区) 505K L+Pb(s) L+Sn(s) 454K Pb(s)+Sn(s) 0(Pb) 61.9% 100%(Sn) Pb—Sn 金属相图

  18. 文献值 Pb-Sn体系的熔点对照表: 最低共熔混合物组成: 含Sn63%

  19. T/K 两种金属的任何一种都能微溶于另一种金属中，是一个部分互溶的低共熔体系，它用一般的热分析法只能得到一个相当于简单的二元低共熔点相图（如本实验Pb-Sn体系），测不出来固态晶形转变点。 600K L(单相区) 505K α L+Pb(s) L+Sn(s) β 454K Pb(s)+Sn(s) 0(Pb) 61.9% 100%(Sn) 真实的Pb—Sn 金属相图

  20. 实验结果与讨论 ⑴结果：实测值为T铅= T锡= T低共熔= ⑵计算实验偏差： ⑶分析产生偏差的原因： ⑷有何建议与想法？

  21. 注意事项 1.Pb-Sn混合物的液相必须均匀互溶(达最高温度时，搅拌样品)； 2.样品的降温速率必须缓慢； 3.操作过程中，要防止样品被氧化及混入杂质； 4.热电偶温度计要插到玻璃套的底部。

  22. 思考题 1.是否可用加热曲线作相图，为什么？ 2.为什么要用步冷曲线作相图？ 3.为什么坩锅中的样品要加盖石墨，并严防混入杂质？ 4.实验用各样品的总重量为什么要求相等？若总重量不相等有什么影响？ 5.样品量和冷却速度对实验有何影响？

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