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2010 届高考化学复习 强化双基系列课件

2010 届高考化学复习 强化双基系列课件. 53《 盐类的水解 》. 考点三、 溶液中粒子浓度比较. 离子浓度大小比较的一般思路：. 1 、理清溶液中的平衡关系并分清 主次 ：. 关键. 单 一 溶 液. ｛. 酸或碱溶液 ------ 考虑电离. 电 解 质 溶 液. 盐溶液 ------ 考虑水解. ｛. 不反应 ------ 同时考虑电离和水解. ｛. 混 合 溶 液. ｛. 过量. 根据过量程度考虑电离或水解. 反 应. 不 过 量. ｛. 生成酸或碱 ------ 考虑电离. 生成盐 ------ 考虑水解.

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  1. 2010届高考化学复习 强化双基系列课件

  2. 53《盐类的水解》

  3. 考点三、溶液中粒子浓度比较

  4. 离子浓度大小比较的一般思路： 1、理清溶液中的平衡关系并分清主次： 关键 单 一 溶 液 ｛ 酸或碱溶液------考虑电离 电 解 质 溶 液 盐溶液------考虑水解 ｛ 不反应------同时考虑电离和水解 ｛ 混 合 溶 液 ｛ 过量 根据过量程度考虑电离或水解 反 应 不 过 量 ｛ 生成酸或碱------考虑电离 生成盐------考虑水解

  5. 粒子浓度的守恒关系 2、灵活运用三种守恒 质子守恒 电荷守恒 物料守恒 电解质溶液中粒子电离出的氢离子总数等于粒子接受的氢离子总数加游离的氢离子数。 电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，即阳离子所带正电荷总数一定等于阴离子所带负电荷总数。 电解质溶液中某一组分的原始浓度(起始浓度)应等于该组分在溶液中各种存在形式的浓度之和。

  6. “离子浓度大小比较”试题归类解析： 1、溶质单一型 • 例题1. (全国高考题)在0.1mol·L-1 Na2CO3溶液中，下列关系正确的是( ) A．c(Na+)＝2c(CO32-) B．c(OH-)＝2c(H+) C．c(HCO3-)＞c(H2CO3) D．c(Na+)＜c(CO32-)+c(HCO3-) C

  7. 三种守恒关系 ①电荷守恒 c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋2 c(CO32-)＋c(OH-)。 ① ②物料守恒： c(Na+) =2n(C) ＝ 0.2mol/L 2[c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)]= c(Na+) ② ③质子守恒 c(OH-)＝ c(H+) ＋ c(HCO3-)＋2 c(H2CO3) ①-②得 质子守恒也可由电荷守恒与物料守恒处理而得。

  8. 练 习 • 1、在0.1 mol/l的NH3·H2O溶液中，下列关系正确的是 A．C(NH3·H2O)＞C(OH-)＞C(NH4+)＞C(H+) B．C(NH4+)＞C(NH3·H2O)＞C(OH-)＞C(H+) C．C(NH3·H2O)＞C(NH4+)＝C(OH-)＞C(H+) D．C(NH3·H2O)＞C(NH4+)＞C(H+)＞C(OH-) A

  9. 2、在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是 A．C(Cl-)＞C(NH4+)＞C(H+)＞C(OH-) B．C(NH4+)＞C(Cl-)＞C(H+)＞C(OH-) C．C(Cl-)＝C(NH4+)＞C(H+)＝C(OH-) D．C(NH4+)＝C(Cl-)＞C(H+)＞C(OH-) A

  10. 混合型溶液 恰好中和 • 例题（上海）在10ml 0.1mol·L-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是( )。 A．c(Na+)＞c(Ac-)＞c(H+)＞c(OH-) B．c(Na+)＞c(Ac-)＞c(OH-)＞c(H+) C．c(Na+)＝c(Ac-)＋c(HAC) D．c(Na+)＋c(H+)＝c(Ac-)＋c(OH-) A

  11. pH等于7 即 C(H+)＝(OH－) • （全国理综)常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH＝7，则此溶液中( )。 • A．c(HCOO-)＞c(Na+) • B．c(HCOO-)＜c(Na+) • C．c(HCOO-)＝c(Na+) • D．无法确定c(HCOO-)与c(Na+)的关系 C

  12. 反应过量 • 例题（全国）将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是： B

  13. AD • (2007年高考广东)下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) (A)0.1 mol/L Na2CO3溶液： c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3) (B)0.1 mol/L NH4Cl溶液：c(NH4＋)＝c(Cl－) (C)向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液： c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) (D)向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＝c(NO3－)

  14. (07年四川卷)在25 ℃时，将pH = 11的NaOH溶液与pH = 3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是( ) (A) c(Na＋) = c(CH3COO－)＋c(CH3COOH) (B) c(H＋) = c(CH3COO－)＋c(OH－) (C) c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋) (D) c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) D

  15. （2007天津 ）草酸是二元中强酸，草酸氢钠 溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol／L NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol／L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是( ) A．V(NaOH)= 0时，c（W）= 1 × 10-2 mol／L B．V(NaOH)<10 mL时，不可能存在 c(Na＋)= 2 c(C2O42-)+ c( HC2O4-) C． V(NaOH)=10 mL时，c(W)=1×10-7mol／L D． V(NaOH)>10 mL时，c(Na＋)> c(C2O42-)>c( HC2O4-) D

  16. A • （08年高考上海卷）某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。则下列描述正确的是( ) A．该溶液由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶 液等体积混合而成 B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和 CH3COOH溶液混合而成 C．加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO－) ＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋) D．加入适量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、 c(NH4＋)之和

  17. 解析： • 此题的关键应注意题中的“酸性”两个字，选项B溶液NaOH与CH3COOH恰好完全反应，所以溶液呈碱性；选项C中当加入NaOH后溶液仍然呈酸性，则c(H＋)＞c(OH－)，不成立，当恰好完全反应，溶液呈碱性，则c(Na＋)＞C(CH3COO－)，当碱过量时，必定c(Na＋)＞C(CH3COO－)，所以在任何情况下溶液的离子关系都不能成立；选项D中加入氨水，由电荷守恒得：c(CH3COO－)＋c(OH－)=c(Na＋)＋c(NH4＋)＋c(H＋)，当溶液仍呈酸性即c(OH－)＜c(H＋)，则c(CH3COO－)＞c(NH4＋)＋c(Na＋)；当溶液呈中性时，c(H＋)＝c(OH－)，则c(CH3COO－)＝c(NH4＋)＋c(Na＋)；当溶液呈碱性时，c(H＋)＜c(OH－)，则c(CH3COO－)＜c(NH4＋)＋c(Na＋)，所以c(CH3COO－)一不定大于c(Na＋)、c(NH4＋)之和。

  18. 解题小结 理清电离与水解， 分清主次很关键； 遇到等式想守恒， 活用守恒更简便。

  19. pH · A 13 · B 7 · C D · a 0 25 V(醋酸)/ml 室温下,向25ml0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加0.2mol/L CH3COOH溶液,混合 溶液的pH随着加入醋酸体积 的变化曲线如右图所示,若忽 略两溶液混合时的体积变化, 下列有关粒子浓度关系比较错误的 是( ) A.在AB间任一点，溶液中一定都有 c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) B.在B点:a>12.5,且有c(Na＋) ＝ c(CH3COO－) >c(H＋) ＝c(OH－) C.在C点c(Na＋)>c(CH3COO－) >c(H＋) >c(OH－) D.在D点c(CH3COO－) +c(CH3COOH) ＝0.1mol/L C

  20. (2007年理综北京卷) • 有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、 • ③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的是( ) • (A)三种溶液pH的大小顺序是③＞②＞① • (B)若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是② • (C)若分别加入25 mL 0.1mol/L盐酸后，pH最大的是① • (D)若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞② C

  21. 2007年高考理综山东卷 • 物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应、又能跟盐酸溶液反应的溶液中，pH最大的是( ) • (A)Na2CO3溶液 (B)NH4HCO3溶液 (C)NaHCO3溶液 (D)NaHSO4溶液 C

  22. （08年高考广东卷）盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是（ ） C • A．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO和OH- • B．NaHCO3溶液中：e(H+)+e(H2CO3)=c(OH-) • C．10 mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c（OH-）＞c(H+) • D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同

  23. 解析： • A中，生成Na2CO3溶液，CO32-会发生水解，生成HCO3-，所以A错； • 电荷守恒 ：C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-) • 物料守恒：C(Na+)=C(HCO3-)+ C(CO32-)+C(H2CO3) • 两式相减得 ：C（H+）+C（H2CO3）=C（CO32-）+C(OH-) 所以B错误。 • C中，生成NaAc，Ac-水解呈碱性，故C正确；相同PH，相同体积的HCl和HAc，因为HAc为弱酸，所以HAc的物质的量浓度大，HAc所消耗的NaOH的物质的量多，D错。

  24. AC • （08年高考江苏卷）下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ） • A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合： • c(H+) + c(M+) == c(OH-) + c(A-) • B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液： • c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3) • C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合： • c(CH3COO-) +2c(OH-) == 2c(H+) + c(CH3COOH) • D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)

  25. 解析： • 选项A中根据电荷守恒，此关系式正确；选项B中pH相等，溶液中的c(OH－)相等，根据酸性越弱，水解越强，所以溶液中c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)；选项C中根据电荷守恒得：c(H＋)＋c(Na＋)=c(OH－)＋c(CH3COO－)……①，由于c(CH3COOH)＝c(CH3COONa)，且它们等体积混合，由原子守恒得：2c(Na＋)=c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)……②，将①×2－②得：c(CH3COO-) +2c(OH-) == 2c(H+) + c(CH3COOH)；选项D中NaHA溶液的pH＝4，溶液呈酸性，即c(H＋)＞c(OH－)，同时也可以判断HA－以电离为主，所以离子浓度的大小顺序是：c(HA－)＞c(A 2－)＞c(H＋)＞c(H2A)。

  26. （08年高考重庆卷）向三份0.1mol，L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2因体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次（ ） D • A．减小、增大、减小 B．增大、减小、减小 • C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大 • 解析：CH3COONa为强碱弱酸盐水解后溶液呈碱性，NH4NO3和FeCl2为强酸弱碱盐水解后溶液呈酸性，因此，这两种盐能促进CH3COONa的水解，溶液中的CH3COO－增大；Na2SO3为强碱弱酸盐，水解后溶液呈碱性，抑制CH3COONa的水解，溶液中的CH3COO－浓度减小。

  27. （08年高考北京卷）下列叙述正确的是( ) C • A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，c(SO4 2－)＞c(NH4＋) • B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH的别为a和a＋1，则c1＝10c2 • C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色 • D．向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)增大 • 解析：A中将稀氨水加入硫酸中，=7时，溶液中c（H+）=c（OH-）， 根据电荷守恒原则，2c（SO4 2－ ）=c（NH4＋），即c（SO4 2－ ）<c（NH4＋），错误；B中由于醋酸是弱酸，故其PH相差10倍时，物质的量浓度不是相差10倍，错误；C中由于醋酸是弱酸，其在弱溶液中不完全电离，其电离部分恰好和氢氧化钠反应，未电离部分过量，故溶液呈酸性，滴入石蕊呈红色，正确；D中加硫酸铵时，电离产生的铵根离子使平衡左移，c（OH-）/c（NH3.H2O）减小，错误。

  28. 再见

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