Електроди
This presentation is the property of its rightful owner.
Sponsored Links
1 / 25

Електроди та їх класифікація PowerPoint PPT Presentation


  • 226 Views
  • Uploaded on
  • Presentation posted in: General

Електроди та їх класифікація. Класифікація електродів. Електроди І роду. Електроди ІІ роду. Залежить від ДР. Окисно-відновні електроди : окиснена та відновлена форми - у розчині, матеріал електроду не бере участі у напівреакціях (наприклад, хінон-гідрохінонний електрод).

Download Presentation

Електроди та їх класифікація

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation

Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author.While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server.


- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - E N D - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -

Presentation Transcript


5748063

Електродита їх класифікація


5748063

Класифікація електродів

Електроди І роду

Електроди ІІ роду

Залежить від ДР

  • Окисно-відновні електроди: окиснена та відновлена форми - у розчині, матеріал електроду не бере участі у напівреакціях (наприклад, хінон-гідрохінонний електрод).

    • Газові електроди: окисненою або відновленою формою є молекула у газовій фазі, що дисоціативно адсорбується на інертному електроді (наприклад, водневий або хлорний електроди).


5748063

Класифікація електродів


5748063

Електроди I роду

M | Mn+ ( )

при 298,15 K


5748063

Електроди I роду

Pt (H2) | H+ ( ) || Mn+ ( ) | M

0,76 В

H2 (газ)

Анод

Катод

H+ Cl-

Zn+2 SO4-2

1 M ZnSO4

1 M HCl


5748063

Амальгамні електроди

Hg(M) | Mn+

Електродна реакція:

Mn+ + ne−M0(Hg)

Cd2+ + 2e−Cd(Hg)


5748063

Електроди II роду


5748063

Насичений каломельний електрод (SCE)

Hg |Hg2Cl2 | Cl−

Pt |Hg |Hg2Cl2 | Cl−

Pt

Електродна реакція:

Hg2Cl2(тв) + 2e−2Hg0+ 2Cl-

KCl

Hg2Cl2

Hg

Eo = 0,2412 B ± 10мВ відносно SHE


5748063

Хлорсрібний електрод

Ag |AgCl | Cl−

Електродна реакція:

AgCl(тв) + e-Ag0(тв) + Cl−

  • Ag+ + e− Ag0(тв)

    • Ag+ + Cl− AgCl(тв)

Eo = 0,230 B ± 10мВ відносно SHE


5748063

Окисно-відновні електроди

Pt | M(n+m)+, Mn+ | Pt

Електродна реакція:

M(n+m)+ + me-Mn+

Ce4+ + e-Ce3+

Fe3+ + e-Fe2+


5748063

Хінгідронний електрод

Pt | Q, HQ| Pt

+ 2H+ +2e-

Хінгідрон Q·HQ

Q + 2H+ +2e- HQ

Eo = 0,699 Bвідносно SHE

Використання електроду обмежується кислими та нейтральними розчинами


5748063

Фероценовий електрод

Pt | Fc+, Fc| Pt

+

0

III

II

+ e-

Fc+

+ e-

Fc

Eo0,400 Bвідносно SHE в ацетонітрилі


5748063

Газові електроди


5748063

Газові електроди, оборотні по катіону

Водневий електрод

Pt|H2 | H+

Електродна реакція:

H++ e−½H2


5748063

Газові електроди, оборотні по аніону

Хлорний електрод

Pt|Cl2 | Cl-

Електродна реакція:

½Cl2+ e−Cl-


5748063

Стандартний (нормальний) водневий електрод (NHE)

Pt|H2 | H+

Електродна реакція:

H++ e−½H2


5748063

Стандартний (нормальний) водневий електрод (NHE)

  • Стандартний електрод порівняння для усіх інших електродів

  • Eº = 0

  • º відповідає стандартному стану T = 25ºC, P = 1 атм, С = 1 моль/л.*

H2 (газ)

H+ Cl-

1 M HCl

*віртуальний електрод


5748063

Скляний електрод

1 – скляна мембрана (сенсорна частина електроду)

2 – іноді може утворюватися осад AgCl усередині кульки

3 – внутрішній розчин (як правило, 0,1M HCl для pH електродів або 0,1M MCl для pM електродів)

4 – внутрішній електрод (як правило, хлорсрібний або каломельний електрод)

5 – корпус електроду, вироблений з або непровідного скла або пластику

6 – електрод порівняння (як правило, того ж типу, що і 4)

7 – з’єднання з розчином, що досліджується (як правило, вироблене з кераміки або капіляру з азбестовими або кварцовими волокнами


5748063

Скляний електрод

SiO-, Na+ + H+ SiOH + Na+

Принцип роботи скляного електроду

Перетин стінки скляного електроду

kij – коефіцієнт селективності

i – цільовий іон

j – конкуруючі йони

kH/M = 10-12 – 10-13для електродів із звичайного скла


5748063

Вимірювання рН

Для водневого електроду:

Для хінгідронового електроду:

Eo = 0,699 Bвідносно SHE

Для скляного електроду:

Eoє специфічною характеристикою електроду; при рН=7 Eo=0

Зменшення рН на одиницю знижує потенціал електродів на 59 мВ


5748063

Вимірювання рН

За допомогою водневих електродів:

Pt(тв) | H2(газ) | S(aq) || KCl (3,5 M, aq) || X(aq)| H2(газ) | Pt(тв)

За допомогою водневого та каломельного електродів:

Hg | Hg2Cl2 |KCl (нас., aq)|| KCl (3,5 M, aq) || X(aq)| H2(газ) | Pt(тв)

Стандартні розчини для калібрування:

насичений розчин кислого тартрату калію (рН = 3,557)

розчин тетраборату натрію (m= 0,0100моль·кг -1, рН = 9,180)


5748063

Потенціометричне титрування

рН

VNaOH, мл

Крива титрування та її перша похідна

Автоматичний титратор


5748063

Потенціометричне титрування

Персональний комп'ютер

Комірка

Титратор

рН-метр


5748063

Іоноселективні електроди

Будова йоноселективного електроду.

Хелатовані йони здатні проникати крізь ліпофільну мембрану.

Електрохімічні сенсори


5748063

Електроди порівняння


  • Login