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物质的量 ( 二 )

物质的量 ( 二 ). 练习回顾. 0.5 mol Na 2 SO 4 含有（ ） mol Na + ，（ ） mol SO 4 2- , 约含有 ( ) 个 O. 相对原 子质量. 探索一. 12. 16. 56. 1 摩尔任何原子的质量如果以克为单位，在数值上等于该原子的相对原子质量。. 1 摩尔任何原子的质量. 微观粒子. 宏观质量. 扩大 6.02 ×10 23 倍. 1molC 原子. 12g. 一个 C 原子. 扩大 6.02 ×10 23 倍. 1molO 原子. 16g. 一个 O 原子.

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物质的量 ( 二 )

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  1. 物质的量 (二)

  2. 练习回顾 0.5 mol Na2SO4含有（ ）mol Na+，（ ）mol SO42-, 约含有( )个O

  3. 相对原 子质量 探索一 12 16 56 1摩尔任何原子的质量如果以克为单位，在数值上等于该原子的相对原子质量。 1摩尔任何原子的质量 微观粒子 宏观质量 扩大6.02 ×1023倍 1molC原子 12g 一个C原子 扩大6.02 ×1023倍 1molO原子 16g 一个O原子 扩大6.02 ×1023倍 1molFe原子 56g 一个Fe原子

  4. 快速口答 64 （1）Cu的摩尔质量是g/mol （2）O2的摩尔质量是g/mol （3） CO2的摩尔质量是g/mol （4） Cl-的摩尔质量是g/mol（5） Na+的摩尔质量是g/mol （6） NH4+的摩尔质量是g/mol （7）NaCl的摩尔质量是g/mol 32 44 35.5 23 18 58.5

  5. 1摩尔任何粒子（微观）的质量如果以克为单位，在数值上等于该粒子的式量。1摩尔任何粒子（微观）的质量如果以克为单位，在数值上等于该粒子的式量。 总 结 1molH2O的摩尔质量为 ，2molH2O的 质量为,2molH2O的摩尔质量为 。 18g·mol-1 36g 18g·mol-1 摩尔质量与1 mol 物质的质量的区别与联系 区别：单位不同 联系：数值上等于其式量 摩尔质量只与物质的种类有关，与物质的量、物质的质量无关 g/mol g

  6. 交流讨论 判断下列说法正确与否 A. 1mol C的质量是C的摩尔质量 B. 分子组成的物质,其摩尔质量在数值上一定等于该物质的相对分子质量 C. CO2的摩尔质量是44 D. 1mol H2SO4的质量是98 g·mol-1

  7. 典型例题 分析 例1：483克Na2SO4.10H2O中所含的Na+和SO42-的物质的量各是多少？所含水分子的数目是多少？

  8. 问题解决1 参考例1的解题方式，计算下列物质的物质的量或质量 （1）9.8gH2SO4的物质的量 （2） 5.3gNa2CO3的物质的量 （3）0.25molCaCO3的质量 （4） 2.0molH2O的质量

  9. 问题解决2 1、56g 氮气的物质的量为；含个N2分子；含个质子。 2、含有3.01×1022个分子的某物质，其质量为1.4g，求该物质的相对分子质量是。 3、质量相等的SO2和SO3，其物质的量之比为；原子总数之比为；氧原子总数之比为；硫原子总数之比为。

  10. 交流讨论 物质的量在化学方程式中的应用。 例: C + O2＝ CO2 粒子数之比 1 ： 1 ： 1 微观 扩大NA倍 NA NA NA 物质的量之比 1mol ： 1mol ：1mol 质量之比 12g ： 32 g ： 44g 宏观 小结：在化学方程式中，方程式的系数比等于参加反应的各物质的物质的量之比。

  11. 实战演练 例1：完全中和 0.10mol NaOH，需要硫酸的物质的量是多少？生成硫酸钠的质量是多少？ 例2：12.25g KClO3完全分解可制得O2物质的量是多少? 例3：将铁棒插入到硫酸铜溶液中，完全反应后铁棒增重4g，则消耗的铁的质量是多少？生成Cu多少摩尔？生成FeSO4的物质的量是多少？溶液的质量增加还是减少了？

  12. 知识小结

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