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化学平衡图象

化学平衡图象. 复习回顾. 1 、外界条件是如何影响化学反应速率的?. 浓度、压强、温度、催化剂、接触面积等. 2 、外界条件是如何影响化学平衡移动的?. 浓度、压强、温度、催化剂. 勒夏特列原理. 一、速率 - 时间图象( V-t 图象). 例 1 、判断下列图象中时间 t 2 时可能发生了哪一种变化? 分析平衡移动情况。. (A) (B) (C). 增加反应物浓度. 加入催化剂或加压. 升温或加压. 二、转化率(或产率、百分含量等) - 时间图象.

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化学平衡图象

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  1. 化学平衡图象

  2. 复习回顾 1、外界条件是如何影响化学反应速率的? 浓度、压强、温度、催化剂、接触面积等 2、外界条件是如何影响化学平衡移动的? 浓度、压强、温度、催化剂 勒夏特列原理

  3. 一、速率-时间图象(V-t图象) 例1、判断下列图象中时间t2时可能发生了哪一种变化? 分析平衡移动情况。 (A) (B) (C) 增加反应物浓度 加入催化剂或加压 升温或加压

  4. 二、转化率(或产率、百分含量等)-时间图象二、转化率(或产率、百分含量等)-时间图象 例2、可逆反应mA(s)+nB(g) pC(g)+qD(g)。反应中,当其它条件不变时,C的质量分数与温度(T)和压强(P)的关系如上图,根据图中曲线分析,判断下列叙述中正确的是( ) B (A)达到平衡后,若使用催化剂,C的质量分数增大 (B)平衡后,若升高温度,则平衡向逆反应方向移动 (C)平衡后,增大A的量,有利于平衡正向移动 (D)化学方程式中一定有n>p+q

  5. 化学平衡图象分析的一般方法: 一看面: 看清图象中横坐标和纵坐标的含义。 二看线: 弄清图象中线的斜率或线走势的意义 三看点: 明确曲线的起点、终点、交点及拐点等 四看是否要作辅助线。

  6. 练习1、图中a曲线表示一定条件下的可逆反应:练习1、图中a曲线表示一定条件下的可逆反应: X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(g) ; △H =+QkJ/mol 的反应过程。若使a曲线变为b曲线, A 可采取的措施是 A、加入催化剂 B、增大Y的浓度 C、降低温度 D、增大体系压强

  7. 练习2、在密闭容器中进行下列反应: M(g)+N(g) R(g)+2L,在不同条件下R的百分含量R%的变化情况如下图,下列叙述正确的是( ) A、正反应吸热,L是气体 B、正反应吸热,L是固体 C、正反应放热,L是气体 D、正反应放热,L是固体 或液体 C

  8. 三、百分含量(转化率或产率)--压强(或温度)图象三、百分含量(转化率或产率)--压强(或温度)图象 例3、在可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g);△H<0中m、n、p为系数,且m+n>p。分析下列各图,在平衡体系中A的质量分数与温度t℃、压强P关系正确的是( ) B

  9. 练习3.如图所示,反应:X(气)+3Y(气) 2Z(气);△H<0 。在不同温度、不同压强(P1>P2)下达到平衡时,混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为( ) C

  10. 练习4、mA(s)+nB(g) qC(g);ΔH<0的可逆反应,在一定温度下的密闭容器中进行,平衡时B的体积分数V(B)%与压强(P)关系如下图所示,下列叙述正确的是( ) A、m+n<q B、n>q C、X点时的状态,V正>V逆 D、X点比Y点混和物的正 反应速率慢 BC

  11. 练习5图中的曲线是表示其他条件一定时, 反应中NO的转化率与温度的关系曲线,图中标有a、b、c、d四点,其中表示未达到平衡状态,且v(正)>v(逆)的是( ) A. a点 B. b点 C. c点 D. d点 2NO+O2 2NO2(ΔH<0) C

  12. b<(c+d) T1 Y的体积分数 T2 P 练习6可逆反应:aX(s)+ bY(g) cZ(g) +dW(g)达到平衡,混合物中Y的体积分数随压强(P)与温度T(T2>T1)的变化关系如图示。 1、当压强不变时,升高温度,Y的体积分数变,平衡向方向移动,则正反应是热反应。 2、当温度不变时,增大压强,Y的体积分数变————,平衡向 ——方向移动,则化学方程式中左右两边的系数大小关系是——————。 小 正反应 吸 逆反应 大

  13. 练习7化学反应X2(g)+Y2(g) 2XY(g)ΔH<0,达到平衡状态时,图2—12中各曲线符合平衡移动原理的是( ) AC

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