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【 例 1】 ( 2010· 长沙高一检测)下列关于卤族元素由上到下性质递变的叙述,正确的是 ①单质的氧化性增强 ②单质的颜色加深 ③气态氢化物的稳定性增强 PowerPoint PPT Presentation


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【 例 1】 ( 2010· 长沙高一检测)下列关于卤族元素由上到下性质递变的叙述,正确的是 ①单质的氧化性增强 ②单质的颜色加深 ③气态氢化物的稳定性增强. ④ 单质的沸点升高 ⑤阴离子的还原性增强 A.①②③ B.②③④ C.②④⑤ D.④⑤ 【 规范解答 】 选 C 。卤族元素由上到下:. 【 例 2】 ( 2010· 嘉兴高一检测) X 、 Y 是元素周期表 ⅦA 族中的两种元素。下列叙述能说明 X 的非金属性比 Y 强的是 A.X 原子的电子层数比 Y 原子的电子层数多 B.Y 的单质能将 X 从 NaX 的溶液中置换出来

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【 例 1】 ( 2010· 长沙高一检测)下列关于卤族元素由上到下性质递变的叙述,正确的是 ①单质的氧化性增强 ②单质的颜色加深 ③气态氢化物的稳定性增强

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Presentation Transcript


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【例1】(2010·长沙高一检测)下列关于卤族元素由上到下性质递变的叙述,正确的是

①单质的氧化性增强

②单质的颜色加深

③气态氢化物的稳定性增强


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④单质的沸点升高

⑤阴离子的还原性增强

A.①②③ B.②③④ C.②④⑤ D.④⑤

【规范解答】选C。卤族元素由上到下:


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【例2】(2010·嘉兴高一检测)X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是

A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多

B.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来

C.X的单质比Y的单质更容易与氢气反应

D.同浓度下X的氢化物水溶液比Y的氢化物水溶液的酸性强


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【自主解答】选C。因X、Y是元素周期表中ⅦA族的元素,若X的电子层数多,则说明X比Y的非金属性弱,A错误;B项事实说明Y比X更活泼,错误;C项据单质与H2化合的难易判断,且X2与H2化合更容易,说明氧化性:X2>Y2,则非金属性:X>Y,C正确;D项判断依据错误,应据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱判断。


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1.卤素按F、Cl、Br、I的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是( )

A.原子核内质子数增多起主要作用

B.相对原子质量逐渐增大起主要作用

C.其单质的密度增大起主要作用

D.随着核电荷数增加电子层数增大起主要作用


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【解析】选D。同主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多,原子半径逐渐增大,失电子能力逐渐增强,得电子能力逐渐减弱。所以金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱。


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2.(2010·厦门高一检测)下列微粒中,还原性最强的是( )

A.F- B.Cl- C.Br- D.I-

【解析】选D。卤族元素中,非金属性:F>Cl>Br>I,离子的还原性:F-<Cl-<Br-<I-,故选D。


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3.(2010·广州高一检测)F、Cl和Br都是ⅦA族元素,关于这三种元素原子的说法正确的是( )

A.原子半径:F>Cl>Br

B.最外层电子数都相同

C.核外电子层数都相同

D.最外层电子数都不相同

【解析】选B。F、Cl、Br均为第ⅦA族元素,故最外层电子数相同,电子层数依次增加,原子半径依次增大,A、C、D错误,B正确。


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4.下列关于卤族元素的叙述中,正确的是( )

A.随着原子序数的增加,元素的非金属性逐渐增强

B.随着原子序数的增加,单质的氧化性逐渐减弱

C.通常呈黄绿色的也是氧化性最强的

D.易升华的也是相对分子质量最大的

【解析】选B。卤族元素,随着原子序数的增加,元素的非金属性逐渐减弱,单质的氧化性逐渐减弱。通常呈黄绿色的是氯气,它比氟气的氧化性弱。易升华的是碘,它比砹相对分子质量小。


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5.今有A、B、C、D四种元素。已知A元素是1826年一位法国青年科学家发现的,他在研究海水制盐时,向剩余的副产物——“苦卤”中通入氯气后发现溶液颜色变深,进一步提取,得一种红棕色液体。B、C、D的原子核外电子层均不超过3个。D原子核内的质子数正好等于C原子核内质子数的2倍,而它们最外电子层上的电子数恰好相等。D原子的最内电子层上的电子数则是B原子核外电子总数的2倍。


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(1)写出元素的符号A___,B___。

(2)写出通入Cl2制得红棕色液体的离子方程式:______。

(3)C、D两元素的氢化物较稳定的是___(填化学式)。


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【解析】据“红棕色液体及其制取”可知A为Br,该过程离子方程式为:Cl2+2Br-====Br2+2Cl-。设C的质子数为c,则c+8=2c,所以c=8,即C为氧元素,D为硫元素,D原子最内层电子数是2,则B为1号氢元素。

答案:(1)Br H (2)Cl2+2Br- ==== Br2+2Cl-

(3)H2O


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6.某学生往一支试管里按一定次序分别加入下列几种物质:A.KI溶液,B.淀粉溶液,C.NaOH溶液,D.氯水。

发现溶液颜色按下面次序变化:

①无色 ②棕黄色 ③蓝色 ④无色。

依据溶液颜色的变化回答下列问题:

(1)加入以上药品的顺序是 ______。

(2)写出①→②的离子反应方程式:______。

(3)写出③→④的化学反应方程式:______。


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【解析】溶液显棕黄色,说明溶液中有I2生成,氯水和KI溶液反应生成I2,而氯水显浅黄绿色,故①为KI溶液,②为加入氯水,溶液显蓝色是由于淀粉遇I2形成的,故③为加入淀粉溶液;又由于I2+2NaOH====NaI

+NaIO+H2O,加入NaOH后I2逐渐消失,蓝色将逐渐褪为无色,故④为加入NaOH溶液。

答案:(1)A、D、B、C (2)2I-+Cl2====I2+2Cl-

(3)I2+2NaOH====NaI+NaIO+H2O


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