Mole k ler orbital teor i
Download
1 / 24

Mole küler Orbital Teor i - PowerPoint PPT Presentation


  • 93 Views
  • Uploaded on

Mole küler Orbital Teor i. Atom orbital leri izole atomlar üzerindedir Mole kül orbital leri 2 veya daha fazla atom üzerinde yayılmıştır. LCAO Linear combination of atomic orbitals (Atom Orbitallerinin Çizgisel Birleşimi) Metodu Ψ 1 = φ 1 + φ 2 Ψ 2 = φ 1 - φ 2.

loader
I am the owner, or an agent authorized to act on behalf of the owner, of the copyrighted work described.
capcha
Download Presentation

PowerPoint Slideshow about ' Mole küler Orbital Teor i' - daria-riley


An Image/Link below is provided (as is) to download presentation

Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author.While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server.


- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - E N D - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -
Presentation Transcript
Mole k ler orbital teor i
Moleküler Orbital Teori

  • Atom orbitalleri izole atomlar üzerindedir

  • Molekül orbitalleri 2 veya daha fazla atom üzerinde yayılmıştır.

  • LCAO

    • Linear combination of atomic orbitals (Atom Orbitallerinin Çizgisel Birleşimi) Metodu

  • Ψ1 = φ1 + φ2 Ψ2 = φ1 - φ2


Atom orbita llerinin birle imi
AtomOrbitallerinin Birleşimi


Hidrojenin mole k l orbital leri
Hidrojenin Molekül Orbitalleri


Mo teori
MO Teori

  • MO sayısı = AO llerin toplam sayısına.

  • Bağ MO ve Karşı-bağ MO’ler AO’lerinden oluşur.

  • e-en düşük enerjili MO ilk önce girer (Aufbau).

  • Pauli dışarlama ilkesini takip eder.

  • Hund Kuralına uyar


Ba derecesi

Bağ – MOe- sayısı – karşı bağ - MO e- sayısı

Bağ Derecesi =

2

Bağ derecesi

  • Kararlı türler Bağ MO de karşı-bağ MO ne göre daha fazla elektron içerirler


1 periyod iki atomlu molek llerde mo

BO = (1-0)/2 = ½

BO = (e-bond - e-antibond)/2

H2+

BO = (2-0)/2 = 1

H2+

BO = (2-1)/2 = ½

He2+

BO = (2-2)/2 = 0

He2+

1. Periyod iki atomlu moleküllerde MO


2 periyodun mo
2. Periyodun MO

  • İlk periyod sadece 1s orbitalleri kullanır.

  • İkinci periyod 2s ve 2p orbitallerini kullanır.

  • p orbitalleri örtüşür:

    • Uç uca örtüşme– sigma bağı (σ).

    • Yan yana örtüşme– pi bağı (π).




C 2 i in mo
C2 için MO


Modifiye c 2 mo diyagram
Modifiye C2 MO Diyagramı


2 peri y o t iki atomlu molek llerin mo diyagramlar
2. Periyotiki atomlu moleküllerin MO Diyagramları


2 peri y o t iki atomlu molek llerin mo diyagramlar1
2. Periyotiki atomlu moleküllerin MO Diyagramları


2 peri y o t iki atomlu molek llerin mo diyagramlar2
2. Periyotiki atomlu moleküllerin MO Diyagramları


2 peri y o t iki atomlu molek llerin mo diyagramlar3
2. Periyotiki atomlu moleküllerin MO Diyagramları



Delo k alize ele k tron lar
Delokalize Elektronlar



Benzen1
Benzen

*

b



Metallerde ba lanma
Metallerde Bağlanma

  • Elektron denizi modeli

    • Çekirdek e- denizi içindedir

    • Metallikparlaklık.

    • Dövülebilirlik.

    • Uygulanan Kuvvet


Metalik ba
Metalik Bağ

Band Teorisi.

  • MO teorisinin genişletilmesi:

    N tane atom enerjice birbirine çok yakın N tane orbital verir.

    N/2 dolu  Değerlik bandı.

    • N/2 boş  iletkenlik bandı


Ban t t eor isi
BantTeorisi



ad