Карл Брюллов "Последний день Помпеи", 1828 г.
This presentation is the property of its rightful owner.
Sponsored Links
1 / 18

Карл Брюллов "Последний день Помпеи", 1828 г. PowerPoint PPT Presentation


  • 219 Views
  • Uploaded on
  • Presentation posted in: General

Карл Брюллов "Последний день Помпеи", 1828 г. Историческая справка. Извержение Везувия началось днём 24.08.79 года и длилось около су ток, приведшее к гибели Помпеи, Геркуланум, Стабии. Пепел от извержения вулкана долетал даже до Египта и Сирии.

Download Presentation

Карл Брюллов "Последний день Помпеи", 1828 г.

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation

Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author.While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server.


- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - E N D - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -

Presentation Transcript


1828

Карл Брюллов "Последний день Помпеи", 1828 г.


1828

Историческая справка

  • Извержение Везувия началось днём 24.08.79 года и длилось около суток, приведшее к гибели Помпеи, Геркуланум, Стабии.

  • Пепел от извержения вулкана долетал даже до Египта и Сирии.

  • Из 20 000 жителей Помпеи в зданиях и на улицах погибло около 2000 человек.

  • Что стало причиной гибели людей и животных?


1828

Соединения серы


1828

Цель урока:

  • изучить состав, свойства и области применения соединений серы

  • учиться составлять уравнения реакций, отражающих свойства соединений серы


1828

Сероводород в природе


1828

Физические свойства сероводорода

  • Газ

  • Бесцветный

  • Имеет запах тухлых яиц

  • Ядовит!

  • Растворим в воде

    (водный раствор -сероводородная кислота)


1828

Сероводород

H2Sтермически неустойчив.

Водный раствор – слабая сероводородная кислота.

При долгом стоянии на воздухе сероводородная вода

мутнеет, что объясняется взаимодействием Н2S

с кислородом воздуха с выделением элементарной серы.

+1 -2 0 0 +1 -2

2 2 2

H2S + O2 = S + H2O

-2 0

S - 2 e-→ S

2

1

4

0 -2

O2 + 4e -→ 2O

2 3 2 2

H2S + O2 = H2O + SO2

H2S – восстановитель.


1828

  • Двухосновная сероводородная кислота образует

    2 ряда солей:

  • гидросульфиды (NaHS– гидросульфид натрия)

  • сульфиды( ZnS– сульфид цинка)

  • Характерная окраска сульфидов:

    ZnS – белая,

    PbS – чёрная,

    CdS – жёлтая.


1828

Применение сероводорода

  • составная часть минеральных вод– лечение суставных заболеваний

  • производство серной кислоты


1828

Подумайте над вопросом

  • Сероводород выделяется в результате вулканической деятельности, при гниении белков животных и растений, при работе производств химической, текстильной, кожевенной промышленности, но не смотря на это, он не накапливается в больших количествах в воздухе. Почему?


1828

Оксиды серы

SO2 - оксид серы(IV),

сернистый газ,

диоксид серы

SO3 - оксид серы(VI),

серный ангидрид, триоксид серы

При 0 ˚ С - белое твёрдое вещество,

при t=16,8 ˚ С переходит в жидкое состояние, дымит на воздухе

при t=44,7 ˚ С переходит в газообразное состояние, хорошо растворяется в воде

  • Бесцветный газ с резким удушливым запахом, хорошо растворим в воде, tкип.=-10 ˚С, tпл.=-75,5˚ С


1828

Оксид серы(IV), сернистая кислота и её соли


1828

+4 +4

H2SO3

2+ 2-

CaSO3

+ 2-

2

Na2SO3+H2O

Химические свойства SO2

+ -

NaHSO3

Оксид серы(ΙV) – кислотный, солеобразующий оксид.

+4 -2 0 +6 -2

+4 +6

2 2

S - 2e- → S

2

1

SO2+H2O

SO2 + CaO =

SO2 +NaOH(изб.)=

SO2 +NaOH(недост.)=

SO2+O2= SO3

SO2+ H2S= S+H2O

4

0 -2

O2 +4e- → 2O

+4 -2 +1 -2 0 +1 -2

+4 0

2 3 2

S + 4e- →S

1

2

-2 0

4

S - 2e- → S

Оксид серы((ΙV) проявляет свойства восстановителя и окислителя в зависимости от реагента.


1828

Соединения серы(+4)

SO2, NaHSO3,Na2SO3

  • отбеливание шерсти, шёлка, бумаги, соломы

  • консервирующее средство для сохранения свежих плодов и фруктов


1828

Химические свойства SO3

+6 +6

H2SO4

SO3 + H2O =

SO3 + CuO =

SO3 + KOH(изб.)=

SO3 + KOH(нед.)=

Н2S + SO3 = SO2 + Н2O

2+ 2-

CuSO4

+ 2-

2

K2SO4 + H2O

+ -

KHSO4

Оксид серы (VΙ) – кислотный, солеобразующий оксид.

-2 +4

S - 6e- → S

1

3

+1 - 2 +6 -2 +4 -2 +1 -2

6

+6 +4

3 4

S + 2e- → S

Оксид серы (VΙ) – окислитель.


V so 3

Оксид серы(VΙ) –SO3

  • производство серной кислоты

SO3 + Н2О = Н2SO4

nSO3 + H2SO4 = H2SO4 • nSO3

Концентрированная серная кислота хорошо растворяет оксид серы(VI).

Раствор SO3в серной кислоте называетсяолеум.


1828

Подумайте над вопросом

  • Почему оксид серы(ΙV) проявляет и окислительные , и восстановительные свойства, а оксид серы (VΙ) – только окислительные?


1828

Домашнее задание

  • §22 (с.100-101), №3 с.99, №2 с.106.


  • Login