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1.d 亚层中的电子数最多是 : （ ）

1.d 亚层中的电子数最多是 : （ ） A.9 B.6 C.10 D.18 2. 波函数 Ψ2 表示 : （ ） A. 原子轨道的同义词 B. 电子在核外某点出现的几率 C. 核外空间某点微单位体积中电子出现的几率 D. 核外电子的疏密程度 3. 对于电子 4p1, 下列描述 (n, l, m, ms) 正确的是 （ ）

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1.d 亚层中的电子数最多是 : （ ）

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Presentation Transcript

  1. 1.d亚层中的电子数最多是: （ ） • A.9 B.6 C.10 D.18 2.波函数Ψ2表示: （ ） • A.原子轨道的同义词 B.电子在核外某点出现的几率 • C.核外空间某点微单位体积中电子出现的几率 • D.核外电子的疏密程度 3.对于电子4p1, 下列描述(n, l, m, ms)正确的是 （ ） • A. 4, 3, 2, +1/2 B. 4, 2, -2, -1/2 • C. 4, 1, -1, -1/2 D. 4, 3, 0, -1/2 4. 某元素的原子序数为83, 该元素的1个原子必然含有: （ ） • A. 42个质子和41个电子 B.83个中子 • C. 83个质子，41个电子和42个中子 D.83个电子 5. 对于1个3p电子来说, 下面量子数不合理的是: （ ） • A.3,1,2,+1/2 B.3,1,0,+1/2 C.3,1,-1,-1/2 D.3,1,1,-1/2

  2. 6. 原子中4s能量低于3d能量, 主要原因是 （ ） • A. Hund规则 B. 钻穿效应 C. 屏蔽效应 D.电子离核近 7．周期系中哪一个元素的第一电子亲合能最大？哪一个元素的第一电离能最大？ 8. 任一原子的s轨道： （ ） • A.与角度无关 B.与有关 C.与有关 D.与有关 9. 下列电子层的结构（K,L,M,…）中不是卤素的电子结构者为 （ ） • A . 7 B. 2,7 C. 2,8,18,7 D .2,8,7 10. 将氮原子的电子排布式写为: 1s22s22px12py12pz1, 则遵守了 （ ） • A. Hund规则 B.能量守恒原理 C. 能量最电低原理 D.保里不相容原理

  3. 11. 一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是多少？ （ ） • A.+1 B.+2 C.+3 D.-1 12. 决定19K的价层电子的一组量子数是: （ ） • A.3,1,1,+1/2 B.3,0,0,-1/2 C.4,0,0,+1/2 D.4,1,0,-1/2 13. a,b,c,三个电子, 具有的量子数分别为 （ ） • a. n=3 l=2 m=0 ms=-1/2 • b. n=3 l=1 m=0 ms=-1/2 • c. n=3 l=1 m=1 ms=-1/2 • 其能量大小顺序为 （ ） • A. a>b>c B. a>b=c C. c>b>a D. b=c>a 14. 具有1s22s22p63s1电子结构的原子是： （ ） • A.Mg B. Al C.Cr D. Na 15 .3d轨道的磁量子数可能有 （ ） .A．1, 2, 3 B．0, 1, 2 C．0, 1, 2 D．0, 1

  4. 16.下列各组量子数(n,l,m,ms)中，不合理的是 （ ） • A．(3,2,3,-1/2) B．(3,1,-1,-1/2) • C．(3,3,0,+1/2) D．(3,2,0,+1/2) 17.下面哪一种说法符合泡利(Pauli)原理 　　　（ ） • A．需要用四个不同的量子数来描述原子的中 的每一个电子 • B．在原子中,具有一组相同的量子数的电子不能多于一个 • C．充满一个电子的壳层需要8个电子 • D．电子必须沿着椭圆轨道运动 18. 基态Si原子的电子排布式若写成1s22s22p63s23px2，则违背了 （ ） • A．泡利不相容原理 B．波尔理论 • C．能量最低原理 　 D．洪特规则 19.用下列哪一种轨道符号表示20Ca40 （ ） • A．1s22s22p62d102f2 B．1s22s22p63s9 • C．1s22s22p63s23p64p2 D．1s22s22p63s23p64s2

  5. 20.基态Na原子,最外层电子的四个量子数(n,l,m,ms)是 　（ ） • A．(4,1,0,-1/2) B．(3,0,0,+1/2) • C．(3,1,1,-1/2) D．(4,2,1,-1/2) 21. 下列哪一种元素具有最小的电负性 　　　　 （ ） • A．氟 B．氯 C． 氧 D．锂 22. 基态Ｆ原子,最外层电子的四个量子数(n,l,m,ms)是 　　　　 （ ） • A．(4,1,0,-1/2) B．(4,1,1,-1/2) • C．(4,0,0,+1/2) D．(4,2,1,-1/2)

  6. 23. 氨具有反常的沸点是由于存在着: （ ） • A.氢键 B.色散力 C.分子间力 D.取向力 24. 共价键最可能存在于 （ ） • A.金属原子之间 B.非金属原子之间 C.非金属原子和金属原子之间 • D.电负性相差很大的元素原子之间 25. BeCl2分子中，Be原子所采取的杂化方式是 （ ） • A.sp B.sp2 C.sp3 D.s2p2 26. 下列分子中偶极矩μ=0的是: （ ） • A.NH3 B.H2O C.PCl3 D.CO2

  7. 27. 氯化氢分子中，形成共价键的原子轨道是 （ ） • A.氯原子的2p轨道和氢原子的s轨道 • B.氯原子的2p轨道和氢原子的p轨道 • C.氯原子的3Px轨道和氢原子的3px轨道 • D.氯原子的3px轨道和氢原子的1s轨道 28. sp3杂化轨道类型的共价键的方向性特征是: （ ） • A．平面的 B.正方形 C.四面体 D.三角形 29. 某元素原子基态的电子构型为[Ar] 3d84s2 ,它在元素周期表中的位置是 （ ） • A .s区 B. p区 C. d区 D .f区 30. 甲烷分子中，碳原子所采取的杂化方式为 （ ） • A.sp B.sp2 C.sp3 D.不等性sp3 31. H2O的沸点是100℃, H2Se的沸点是-42℃,这可以用下述哪种理论来解释?（ ） • A.范德华力 B.共价键 C.离子键 D.氢键

  8. 32. H2O分子中, 氧原子的杂化类型为 （ ） • A. sp杂化 B. sp2杂化 C.sp3杂化 D. 不等性sp3杂化 33. 下列化合物中存在氢键的是 （ ） • A.HF B.CH4 C.HCl D.CCl4 34. 根据杂化轨道理论,CH4分子中碳原子的杂化方式是 （ ） • A.sp杂化 B.sp2杂化 C. 不等性sp3杂化 D. sp3杂化 35. 下面化合物能形成氢键的是 （ ） • A.NaOH B.KCO3 C.HF D.I2

  9. 36. 下列说法中, 正确的是 （ ） • A. 原子形成共价键的数目不能超过该基态原子的未成对的电子数 • B. CHCl3分子中碳原子以不等性sp3杂化轨道成键的 • C. sp3杂化轨道是由1s和3p轨道杂化而形成 • D. 一般来说, 键只能与键同时存在,在双键或三键中必须也只能有一个键 37. 只需克服色散力就能使液体状态物质气化的是 （ ） • A．NH3 B．Br2 C．H2O D．CHCl3 38. 反应为 （ ） • A.正值 B.负值 C.零 D.考虑温度后才能确定 39. 下列各组分子之间存在着氢键的是 （ ） • A．苯和四氯化碳 B．甲醇和水 　　 • C．乙烷和水 　 D．溴化氢和氯化氢

  10. 40. 下列化合物中是极性分子的是 　 （ ） • A．CH4 B．CO2 C．CCl 4D．NH4Cl • 42. 下列各组分子之间仅存在着色散力的是 （ ） • A．甲醇和水 B．溴化氢和氯化氢 C．乙醇和水 D．苯和四氯化碳 43. 下列化合物中是极性分子的是 　 （ ） • A．CH4 B．CO2 C．BaCl2 D．NH4Cl

  11. 1.写出84号元素的: A 核外电子排布式及价层电子组态。 B 指出该元素所在的周期、族和区？ C 用四个量子数表示其价层电子的运动状态。 D 与该元素处于同族的其它元素的原子序数. 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 未完 8 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 16 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d10 34 52 6s2 6p4 第六周期 84 P区 价层电子组态 ⅥA族

  12. 86 32 5418 36 18 18 8 10 8 2 原子轨道近似能级图

  13. 价层电子组态 6s2 6p4 n l msi 6s1 6 0 0 +1/2 或 -1/2 +1/2 -1/2 -1/2 -1/2 +1/2 6s1 6 0 0 -1/2 6p1 6 1 0 +1/2 6p1 6 1 1 +1/2 6p1 6 1 -1 +1/2 6p1 6 1 0或1,-1 -1/2

  14. 如何判断一些简单分子进行哪种杂化? 对于只形成单键的ABn分子，可根据B的数目n及A的价层电子数目m来判断。 n = m：等性杂化(n=2→sp；n=3→sp2；n=4→sp3) 如 BeCl2(sp)、AlF3(sp2)、CCl4(sp3) n < m：不等性杂化（有孤对电子L） NH3与PCl3 (m=5, n=3, L=1, 不等性sp3) H2O与H2S (m=6, n=2, L=2, 不等性sp3) PbCl2 (m=4, n=2, L=1, 不等性sp2)

  15. 2.指出下列分子或离子中中心原子的杂化类型 及分子的空间构型： AsH3 CdCl2 SiCl4 TeBr2 H3O+ NH4+ NH3 PCl3 AsH3 SbCl3 BiCl3 CH4 SiF4 GeCl4 SnCl4 PbCl4 H2O H2S SeCl2 TeCl2 ZnCl2 CdCl2 HgCl2 ⅡB 不等 性sp3 不等 性sp3 不等 性sp3 sp3 sp3 sp 正四 面体 正四 面体 三角 锥形 三角 锥形 V形 直线

  16. 第二周期同核双原子分子的分子轨道 Li2，Be2，B2， C2， N2分子轨道为： O2， F2，Ne2的分子轨道为：

  17. 3．今有下列双原子分子或离子 F2 F2+ F2- F22- A. 写出它们的分子轨道排布式。 B. 计算键级，判断哪个最稳定？哪个最不稳定？ F2 F2+ F2- F22- 键级  最稳定： 最不稳定： C. 判断哪些为顺磁性物质，哪些为反磁性物质？ 顺磁性物质： 反磁性物质： 1 1.5 0.5 0 F22- 稳定性： F2+＞F2＞F2- ＞F22- F2+ F2- F2 F22- 下一页

  18. σ*2p F2 — 反磁性 — — π*2py π*2pz — — — 2p — — — 2p pz py px px py pz — — π2py π2pz — 键级=(10-8)/2=1 σ2p — 键级=(6-4)/2=1 σ*2s 2s — — 2s — σ2s — σ*1s 1s — — 1s — σ1s 下一页

  19. F2:[(σ1s)2(σ*1s)2(σ2s)2(σ*2s)2(σ2px)2 (π2py)2 (π2pz)2(π*2py)2(π*2pz)2] 键级=(6-4)/2=1 F2+:[KK(σ2s)2(σ*2s)2(σ2px)2(π2py)2 (π2pz)2(π*2py)2 (π*2pz)1] 键级=(6-3)/2=1.5 F2-:[KK(σ2s)2(σ*2s)2(σ2px)2 (π2py)2 (π2pz)2(π*2py)2(π*2pz)2 (σ*2px)1] 键级=(6-5)/2=0.5 F22-:[KK(σ2s)2(σ*2s)2(σ2px)2 (π2py)2 (π2pz)2(π*2py)2(π*2pz)2 (σ*2px)2] 键级=(6-6)/2=0 返回

  20. 物质熔沸点比较步骤 1）判断是否形成分子内氢键与分子间氢键 2）比较范德华力： a）同类型分子 分子量↗，色散力↗ ⇒ 熔沸点↗ b）分子量相近 分子极性↗，诱导力↗ ⇒ 熔沸点↗ 例如：溶、沸点：HF >HCl < HBr < HI 氢键 色散力

  21. 4．下列分子中哪个沸点最高？ CH3F CH3Cl CH3Br CH3I CH2F2 CH2Cl2 CH2Br2 CH2BrI CH2BrI 取向力 分析： 1 氢键 2 分子间 作用力 诱导力 色散力 （分子变形性） 分子量

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