Qu mica fundamental
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Química Fundamental. Tabla Periódica. Temas de estudio. Construcción de la Tabla Periódica con base en la configuración electrónica Propiedades periódicas de los elementos. Antecedentes Históricos: Elementos de Dalton.

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Química Fundamental

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Presentation Transcript


Qu mica fundamental

Química Fundamental

Tabla Periódica

I.Q. Jorge González Flores


Temas de estudio

Temas de estudio

  • Construcción de la Tabla Periódica con base en la configuración electrónica

  • Propiedades periódicas de los elementos


Antecedentes hist ricos elementos de dalton

Antecedentes Históricos: Elementos de Dalton

  • Dalton: Dos de los átomos de un elemento son parecidos entre sí y a su vez difieren de otros elementos

I

Cu

H

L

G

Hierro

Cobre

Plomo

Oro

Hidrógeno

Nitrógeno

Azufre

Oxígeno

Fosforo

Carbono


Triadas de d bereiner

Triadas de Döbereiner

  • J.W. Döbereiner: Determinadas series de 3 elementos químicos presentaban mucha semejanza en sus propiedades. Su comportamiento estaba determinado, al ordenarlos, de acuerdo a sus masas atómicas.

    Fe, Co, Ni : las masas atómicas son casi las mismas, y sus propiedades son semejantes

    Cl, Br, I: la media aritmética de las masas atómicas del Cloro y del Yodo es aproximadamente el mismo valor de la masa atómica del Bromo


Octavas de newlands

Octavas de Newlands

  • John Alexander R. Newlands observó que la semejanza de las propiedades físicas y químicas reaparece después de un intervalo de ocho elementos.

    HLiBeBCNO

    FNaMgAlSiPS

    ClKCaCrTiMnFe


Clasificaci n de mendeleiev

Clasificación de Mendeleiev

  • Clasificó los elementos químicos considerando sus propiedades químicas, ordeno los elementos de acuerdo a sus masas atómicas

  • Clasifico 63 elementos, y dejó 10 espacios vacios de los cueles predijo sus propiedades fisicas y químicas antes de que se descubrieran esos elementos

  • Lothar Meyer desarrolló un trabajo parecido al de Dimitri Mendeleiev.


Ley peri dica mosley

Ley Periódica (Mosley)

  • Las propiedades de los elementos y de sus compuestos son funciones periódicas del numero atómico de los elementos


Tabla peri dica larga

Tabla periódica larga

  • Propuesta por Alfred Werner


Construcci n de la tabla peri dica con base en la configuraci n electr nica

Construcción de la Tabla Periódica con base en la configuración electrónica

  • Números cuánticos

    • n

    • l

    • m

    • s

  • Electrón diferencial

    • Valores de n, l, m y s para el electrón mas energético (el último)


Clase

Clase

  • Conjunto de elementos en los cuales el valor de l de su electrón diferencial es idéntico

s

p

d

f


Per odo

Período

  • Conjunto de elementos en los cuales el valor (l+m)de su electrón diferencial es idéntico

1

2

3

4

5

6

7


Familia

Familia

  • Conjunto de elementos en los que cuales el valor de (l) de su electrón diferencial es el mismo y tienen idéntico valor de (m)

  • Hay 32 familias


Grupos

Grupos

  • Conjunto de elementos que tienen configuración electrónica externa semejante

  • Existen dos subgrupos, A y B

  • Corresponden a las columnas


Qu mica fundamental

Tabla Periódica


Elementos representativos

Elementos representativos

  • Elementos del subgrupo A

  • Clases s y p


Elementos representativos subgrupo a

Elementos representativos, subgrupo A

  • Grupo IMetales alcalinos ns1

  • Grupo IIMetales alcalinotérreos ns2

  • Grupo IIIFamilia del Boro ns2 np1

  • Grupo IV Familia del Carbono ns2 np2

  • Grupo V Familia del Nitrógeno ns2 np3

  • Grupo VICalcógenos ns2 np4

  • Grupo VIIHalógenos ns2 np5

  • Grupo 0Gases nobles, raros o inértes ns2 np6

el numero de grupo corresponde al numero de electrones en el último nivel energético


Elementos de transici n

Elementos de transición

  • Elementos del subgrupo B

  • Clases d y f


Elementos de transici n externa

Elementos de transición externa

  • Clases d


Elementos de transici n interna tierras raras

Elementos de transición interna / Tierras raras

  • Clases f

  • Serie de Lantánidos y de Actínidos

Lantánidos

Actínidos


Metaloides semimetales

Metaloides / Semimetales

  • Elementos con características de metal y de no-metal. Si, Ge, As, Sb, Te, Po, At


No metales

No metales

  • A la derecha de los metaloides


No metales1

No metales

  • Tienden a ganar electrones, En su último nivel de energía tienen de 4 a 7 electrónes

  • Se presentan en los 3 estados de agregación

  • Malos conductores del calor y de la electricidad

  • No sin dúctiles, ni maleables, ni tenaces

  • Su molécula está formada por 2 o mas átomos

  • Al unirse con el oxígeno forman ANHIRIDOS (HIDRÁCIDOS), y estos al reaccionar con el agua forman OXIÁCIDOS


Metales

Metales

  • A la izquierda de los metaloides


Metales1

Metales

  • Presentan aspecto y brillo metálico

  • En su mayoría son sólidos (Excepto Hg, Ga, Cs y Fr que son líquidos)

  • Buenos conductores del calor y la electricidad

  • Son dúctiles y maleables; algunos son teneces y otros blandos

  • Su molécula está formada por un solo átomo

  • Al unirse con el oxígeno forma ÓXIDOS BÁSICOS, y al reaccionar estos con agua forman HIDRÓXIDOS


Ley peri dica

Ley periódica

  • Las propiedades de los elementos y de sus compuestos son funciones periódicas del número atómico de los elementos, no se necesita conocer la química de cada uno de los elementos conocidos, ya que los elementos pueden agruparse de tal forma que sus propiedades pueden recordarse y es posible predecir propiedades de elementos similares


Propiedades peri dicas

Propiedades periódicas

  • Electronegatividad

  • Afinidad electrónica

  • Energía de ionización

  • Radio atómico

  • Actividad química


Electronegatividad

Electronegatividad

  • Cuando hay unión química, el elemento mas electronegativo desplaza la nube electrónica hacia si mismo


Electronegatividad1

Electronegatividad

  • Cuando hay unión química, el elemento mas electronegativo desplaza la nube electrónica hacia si mismo


Afinidad electr nica

Afinidad electrónica

  • Cuando a un átomo neutro se le añaden electrones se presenta un desprendimiento de energía conocido como afinidad electrónica


Energ a de ionizaci n

Energía de ionización

  • La energía requerida para remover un electrón de un átomo neutro y gaseoso en su estado basal


Radio at mico

Radio atómico

  • La mitad de la distancia entre dos núcleos de átomos adyacentes. Es un valor para darse una idea del tamaño atómico. El elemento de mayor tamaño atómico es el Fr y el elemento de menor tamaño es el He


Actividad qu mica de los no metales car cter no met lico

Actividad química de los No metales (Carácter no metálico)

  • El elemento no metálico con mayor actividad es el fluor (F)


Actividad qu mica de los metales car cter met lico

Actividad química de los Metales (Carácter metálico)

  • El elemento metálico mas activo es el Francio (Fr)


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