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Química Fundamental. Tabla Periódica. Temas de estudio. Construcción de la Tabla Periódica con base en la configuración electrónica Propiedades periódicas de los elementos. Antecedentes Históricos: Elementos de Dalton.

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Qu mica fundamental

Química Fundamental

Tabla Periódica

I.Q. Jorge González Flores


Temas de estudio
Temas de estudio

  • Construcción de la Tabla Periódica con base en la configuración electrónica

  • Propiedades periódicas de los elementos


Antecedentes hist ricos elementos de dalton
Antecedentes Históricos: Elementos de Dalton

  • Dalton: Dos de los átomos de un elemento son parecidos entre sí y a su vez difieren de otros elementos

I

Cu

H

L

G

Hierro

Cobre

Plomo

Oro

Hidrógeno

Nitrógeno

Azufre

Oxígeno

Fosforo

Carbono


Triadas de d bereiner
Triadas de Döbereiner

  • J.W. Döbereiner: Determinadas series de 3 elementos químicos presentaban mucha semejanza en sus propiedades. Su comportamiento estaba determinado, al ordenarlos, de acuerdo a sus masas atómicas.

    Fe, Co, Ni : las masas atómicas son casi las mismas, y sus propiedades son semejantes

    Cl, Br, I: la media aritmética de las masas atómicas del Cloro y del Yodo es aproximadamente el mismo valor de la masa atómica del Bromo


Octavas de newlands
Octavas de Newlands

  • John Alexander R. Newlands observó que la semejanza de las propiedades físicas y químicas reaparece después de un intervalo de ocho elementos.

    H Li Be B C N O

    F Na Mg Al Si P S

    Cl K Ca Cr Ti Mn Fe


Clasificaci n de mendeleiev
Clasificación de Mendeleiev

  • Clasificó los elementos químicos considerando sus propiedades químicas, ordeno los elementos de acuerdo a sus masas atómicas

  • Clasifico 63 elementos, y dejó 10 espacios vacios de los cueles predijo sus propiedades fisicas y químicas antes de que se descubrieran esos elementos

  • Lothar Meyer desarrolló un trabajo parecido al de Dimitri Mendeleiev.


Ley peri dica mosley
Ley Periódica (Mosley)

  • Las propiedades de los elementos y de sus compuestos son funciones periódicas del numero atómico de los elementos


Tabla peri dica larga
Tabla periódica larga

  • Propuesta por Alfred Werner


Construcci n de la tabla peri dica con base en la configuraci n electr nica
Construcción de la Tabla Periódica con base en la configuración electrónica

  • Números cuánticos

    • n

    • l

    • m

    • s

  • Electrón diferencial

    • Valores de n, l, m y s para el electrón mas energético (el último)


Clase
Clase configuración electrónica

  • Conjunto de elementos en los cuales el valor de l de su electrón diferencial es idéntico

s

p

d

f


Per odo
Período configuración electrónica

  • Conjunto de elementos en los cuales el valor (l+m)de su electrón diferencial es idéntico

1

2

3

4

5

6

7


Familia
Familia configuración electrónica

  • Conjunto de elementos en los que cuales el valor de (l) de su electrón diferencial es el mismo y tienen idéntico valor de (m)

  • Hay 32 familias


Grupos
Grupos configuración electrónica

  • Conjunto de elementos que tienen configuración electrónica externa semejante

  • Existen dos subgrupos, A y B

  • Corresponden a las columnas


Tabla Periódica configuración electrónica


Elementos representativos
Elementos representativos configuración electrónica

  • Elementos del subgrupo A

  • Clases s y p


Elementos representativos subgrupo a
Elementos representativos, subgrupo A configuración electrónica

  • Grupo I Metales alcalinos ns1

  • Grupo II Metales alcalinotérreos ns2

  • Grupo III Familia del Boro ns2 np1

  • Grupo IV Familia del Carbono ns2 np2

  • Grupo V Familia del Nitrógeno ns2 np3

  • Grupo VI Calcógenos ns2 np4

  • Grupo VII Halógenos ns2 np5

  • Grupo 0 Gases nobles, raros o inértes ns2 np6

el numero de grupo corresponde al numero de electrones en el último nivel energético


Elementos de transici n
Elementos de transición configuración electrónica

  • Elementos del subgrupo B

  • Clases d y f


Elementos de transici n externa
Elementos de transición externa configuración electrónica

  • Clases d


Elementos de transici n interna tierras raras
Elementos de transición interna / Tierras raras configuración electrónica

  • Clases f

  • Serie de Lantánidos y de Actínidos

Lantánidos

Actínidos


Metaloides semimetales
Metaloides / Semimetales configuración electrónica

  • Elementos con características de metal y de no-metal. Si, Ge, As, Sb, Te, Po, At


No metales
No metales configuración electrónica

  • A la derecha de los metaloides


No metales1
No metales configuración electrónica

  • Tienden a ganar electrones, En su último nivel de energía tienen de 4 a 7 electrónes

  • Se presentan en los 3 estados de agregación

  • Malos conductores del calor y de la electricidad

  • No sin dúctiles, ni maleables, ni tenaces

  • Su molécula está formada por 2 o mas átomos

  • Al unirse con el oxígeno forman ANHIRIDOS (HIDRÁCIDOS), y estos al reaccionar con el agua forman OXIÁCIDOS


Metales
Metales configuración electrónica

  • A la izquierda de los metaloides


Metales1
Metales configuración electrónica

  • Presentan aspecto y brillo metálico

  • En su mayoría son sólidos (Excepto Hg, Ga, Cs y Fr que son líquidos)

  • Buenos conductores del calor y la electricidad

  • Son dúctiles y maleables; algunos son teneces y otros blandos

  • Su molécula está formada por un solo átomo

  • Al unirse con el oxígeno forma ÓXIDOS BÁSICOS, y al reaccionar estos con agua forman HIDRÓXIDOS


Ley peri dica
Ley periódica configuración electrónica

  • Las propiedades de los elementos y de sus compuestos son funciones periódicas del número atómico de los elementos, no se necesita conocer la química de cada uno de los elementos conocidos, ya que los elementos pueden agruparse de tal forma que sus propiedades pueden recordarse y es posible predecir propiedades de elementos similares


Propiedades peri dicas
Propiedades periódicas configuración electrónica

  • Electronegatividad

  • Afinidad electrónica

  • Energía de ionización

  • Radio atómico

  • Actividad química


Electronegatividad
Electronegatividad configuración electrónica

  • Cuando hay unión química, el elemento mas electronegativo desplaza la nube electrónica hacia si mismo


Electronegatividad1
Electronegatividad configuración electrónica

  • Cuando hay unión química, el elemento mas electronegativo desplaza la nube electrónica hacia si mismo


Afinidad electr nica
Afinidad electrónica configuración electrónica

  • Cuando a un átomo neutro se le añaden electrones se presenta un desprendimiento de energía conocido como afinidad electrónica


Energ a de ionizaci n
Energía de ionización configuración electrónica

  • La energía requerida para remover un electrón de un átomo neutro y gaseoso en su estado basal


Radio at mico
Radio atómico configuración electrónica

  • La mitad de la distancia entre dos núcleos de átomos adyacentes. Es un valor para darse una idea del tamaño atómico. El elemento de mayor tamaño atómico es el Fr y el elemento de menor tamaño es el He


Actividad qu mica de los no metales car cter no met lico
Actividad química de los No metales (Carácter no metálico)

  • El elemento no metálico con mayor actividad es el fluor (F)


Actividad qu mica de los metales car cter met lico
Actividad química de los Metales (Carácter metálico) metálico)

  • El elemento metálico mas activo es el Francio (Fr)


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