1 / 8

نتائج الترتيب الدوري للعناصر

نتائج الترتيب الدوري للعناصر. اولا / الحجم الذري هو حجم المجالات الإلكترونية الخارجية *يزداد الحجم الذري لعناصر المجموعة الواحدة بالاتجاه من الأعلى الى الاسفل في الجدول الدوري. السبب زيادة عدد المستويات الرئيسية.

crwys
Download Presentation

نتائج الترتيب الدوري للعناصر

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript


  1. نتائج الترتيب الدوري للعناصر • اولا / الحجم الذري • هو حجم المجالات الإلكترونية الخارجية *يزداد الحجم الذري لعناصر المجموعة الواحدة بالاتجاه من الأعلى الى الاسفل في الجدول الدوري. • السببزيادة عدد المستويات الرئيسية

  2. *يقل الحجم الذري لعناصر الدورة الواحدة بازدياد العدد الذري بالاتجاه من اليسار إلى اليمين في الجدول الدوري. • بسبب زيادة عدد البروتونات وبالتالي تزداد قوة جذب النواة للإلكترونات .

  3. ثانيا/ جهد التأين هو الطاقة اللازمة لإزالة أكثر الإلكترونات بعدا عن النواة . مثال:طاقة M (g) M+(g) + * يقل جهد التأين لذرات عناصر المجموعة الواحدة بالاتجاه من أعلى إلى أسفل في الجدول الدوري. السبب: زيادة عدد المستويات الرئيسية وبالتالي يبتعد الإلكترون عن النواة مما يقلل التجاذب بينهما .((( والعكس ))) يقل

  4. *يزداد جهد التأين لذرات عناصر الدورة الواحدة بازدياد العدد الذري بالاتجاه من اليسار الى اليمين في الجدول الدوري . السبب/زيادة عدد البروتونات وهذا يزيد من جذب النواة للإلكترونات ((( والعكس ))) يزداد

  5. ثالثا/ الألفة الإلكترونية • هي الطاقة التي تنبعث نتيجة إضافة إلكترون إلى المجال الخارجي في الذرة المتعادلة في الحالة الغازية . • مثال : طاقة M (g) +e- M-(g) + * تقل الألفة الإلكترونية لذرات عناصر المجموعة الواحدة بالاتجاه من أعلى إلى أسفل في الجدول الدوري. السبب: زيادة عدد المستويات الرئيسية وبالتالي يبتعد الإلكترون عن النواة مما يقلل التجاذب بينهما. ((( والعكس ))) يقل

  6. *تزداد الألفة الإلكترونية لذرات عناصر الدورة الواحدة بازدياد العدد الذري بالاتجاه من اليسار الى اليمين في الجدول الدوري . السبب/زيادة عدد البروتونات وهذا يزيد من جذب النواة للإلكترونات ((( والعكس ))) تزداد

  7. تزيد الألفة الإلكترونية يزيد جهد التأين يقل جهد التأين يقل الحجم الذري يزيد الحجم الذري تقل الألفة الإلكترونية للمزيد والجديد من العروض www.estwana.com

  8. للمزيد والجديد من العروض موقع أسطوانة www.estwana.com مصادر تعلم ثانوية مجمع التويجري بالمجمعة 1428 ـ 1429هـ

More Related