Laboratorio del bicarbonato de sosa

1. Laboratorio del bicarbonato de sosa Estequiometría Llave

2. Propósitos: 1. Calcular la masa teórica del NaCl basada en una masa sabida de NaHCO3. 2. Determinar experimental la masa real del NaCl producida. 3. Calcular el por ciento rinden para su experimento. Ecuación de la reacción: NaHCO3(s) +ácido clorhídrico (aq)NaCl + CO2(G) + H2O (l) Materiales: bicarbonato de sosa de las gafas de seguridad (NaHCO3) ácido clorhídrico y cuentagotas concentrados el soporte del anillo de la cápsula de evaporación con el anillo bunsen la hornilla y fósforos pinzas de la gasa del alambre del vidrio de reloj

3. Procedimiento • 1. Encontrar la masa de la cápsula de evaporación y del vidrio de reloj. • Registrar esta masa en la tabla de los datos. • Agregar1/3de una cucharilla de bicarbonato de sosa a la cápsula de evaporación, • y registrar la masa total en la tabla de los datos. • Cubrir la cápsula de evaporación con el vidrio de reloj de modo que solamente el canalón • de la cápsula de evaporación se expone. • Utilizar el cuentagotas para gotear el ácido clorhídrico abajo del canalón y en el plato. • Agregar el ácido clorhídrico hasta que el fizzing cese. • Dejando el vidrio de reloj en el lugar, hervir del líquido hasta solamente la sal de tabla (el NaCl) • restos en el plato. • Dejar el plato fresco por cinco minutos, después pesarlo otra vez y registrar la masa • en la tabla de los datos. • 7. Limpiar aclarando su equipo con agua y limpiándolo seco con una toalla de papel.

4. Tabla de los datos

5. Cálculos • Encontrar la masa teórica del NaCl que sería producida si • su experimento era perfecto. • Encontrar la masa real del NaCl que usted obtuvo. • Encontrar que el por ciento rinde para su experimento. Si el su por ciento rinde • es mayor de 100%, proporciona por lo menos una fuente de error posible • eso pudo haber hechole conseguir la producción más del de 100%.

6. NaHCO3+ ácido clorhídrico NaCl + H2O + CO2 Laboratorio del bicarbonato de sosa Impresión Copiadel laboratorio Na NaHCO3 Ácido clorhídrico + HCO3 + H Cl H2CO3 H2CO3 bicarbonato de sodio ácido hidroclórico cloruro sódico bicarbonato de sosa sal de tabla H2O + CO2 (l) (G) (G) D calor producción real ¿? g gas gas D exceso x g 5 g producción teórica producción real % de la producción =  x 100 % producción teórica

7. Tabla de los datos 90.25 g 3.67 g NaHCO3 93.92 g 92.68 g

8. Cálculos • Encontrar la masa teórica del NaCl que sería producida si • su experimento era perfecto. • Encontrar la masa real del NaCl que usted obtuvo. • 3. Encontrar que el por ciento rinde para su experimento. Si el su por ciento rinde • es mayor de 100%, proporciona por lo menos una fuente de error posible • eso pudo haber hechole conseguir la producción más del de 100%. 1 mol de NaHCO3 1 mol de NaCl NaCl de 58.5 g x g NaCl = 3.67 g NaHCO3 de = NaCl 2.56 g 84 g NaHCO3 1 mol de NaHCO3 1 mol de NaCl 92.68 g - 90.25 g de = NaCl 2.43 g (producción real) NaCl de 2.43 g producción real producción del 95% % de la producción = x 100 % x 100 % = NaCl de 2.56 g producción teórica