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Reacciones consecutivas : Carburo de calcio con agua y combustión del acetileno

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Reacciones consecutivas : Carburo de calcio con agua y combustión del acetileno. Cuando se añade agua a 100 g de carburo de calcio se forma gas acetileno (etino ) e hidróxido de calcio. a ) Calcula los gramos de acetileno que se obtendrán

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Reacciones consecutivas:

Carburo de calcio con agua y

combustión del acetileno

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Cuando se añade agua a 100 g de carburo de calcio se forma gas acetileno (etino) e hidróxido de calcio.

a) Calcula los gramos de acetileno que se obtendrán

b) Si se quema el gas acetileno obtenido, calcula los litros de dióxido de carbono que se formarán medidos en condiciones normales.

Las reacciones consecutivas son aquellas en las que el producto de una reacción se utiliza después como reactivo en otra.

En este caso el acetileno obtenido en la primera reacción se quema en la segunda.

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Cuando se añade agua a 100 g de carburo de calcio se forma gas acetileno (etino) e hidróxido de calcio. a) Calcula los gramos de acetileno que se obtendrán. b) Si se quema el gas acetileno obtenido, calcula los litros de dióxido de carbono que se formarán medidos en condiciones normales.

En primer lugar escribimos la ecuación química de la primera reacción:

CaC2 (s) + H2O Ca(OH)2 (ac) + C2H2 (g)

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Ajustamos la ecuación:

La ecuación química ajustada indica que por cada mol de carburo de calcio que reaccionen se obtendrá uno de acetileno.

Hallando los moles de carburo de calcio sabremos los de acetileno.

La masa molecular del CaC2 es: (40 + 2·12) = 64 g/mol.

Por tanto 100 g de carburo de calcio serán:

n(CaC2) = 100 g / 64 g/mol =

1,5625 mol

Los moles que se obtienen de acetileno son los mismos: 1,5625

Un mol de acetileno, (C2H2), tiene de masa: 2·12+2·1 = 26 g/mol, luego 1,5625 mol:

40,625 g

m(C2H2) = 1,5625 mol · 26 g/mol =

a) La masa de acetileno que se obtendrán cuando reaccionan 100 g de carburo de calcio es de 40,625 g.

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Cuando se añade agua a 100 g de carburo de calcio se forma gas acetileno (etino) e hidróxido de calcio. a) Calcula los gramos de acetileno que se obtendrán. b) Si se quema el gas acetileno obtenido, calcula los litros de dióxido de carbono que se formarán medidos en condiciones normales.

b) Ahora escribimos la ecuación química de la segunda reacción, la combustión del acetileno obtenido en la primera:

C2H2 (g) + O2 (g)  CO2 (g) + H2O

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Ajustamos la ecuación

La ecuación ajustada nos indica que el número de moles de dióxido de carbono que se obtiene es el doble que el de acetileno que haya reaccionado.

Por tanto:

n(C2H2) = 2 · 1,5625 mol = 3,125 mol

Se sabe que un mol de cualquier gas, en condiciones normales, ocupan 22, 4 L.

Luego 3,125 mol ocuparán:

V(CO2) = 3,125 mol · 22,4 L/mol =

70 L

b) El volumen de dióxido de carbono obtenido cuando reaccionan 100 g de carburo de calcio es de 70 L.

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